铕原子的核电荷数为63，则其质子数为63，核外电子数也为63；相对原子质量为152，则中子数＝152－63＝89；相对原子质量不是原子的实际质量，152为铕原子的相对质量而非实际质量。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不可分，但在某些条件下，原子是可以再分的，①正确，②错误。有的物质是由原子直接构成的，如铁；有的则是由分子构成的，如水；有的是由离子构成的，如氯化钠，③错误。有一种氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，④错误。原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等，因此原子不显电性，⑤正确。分子、原子之间都有间隔，⑥正确。

相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳原子质量的112的比值，故选项4-正确。

原子是由居于中心带正电的原子核和核外电子构成的，所以原子不是一个实心球体，故选项1-错误；原子核是由质子和中子构成的，电子的质量很小，每个电子的质量大约是每个质子质量的11836，所以原子的质量主要集中在原子核上，故选项2-正确，选项3-错误；质子、中子构成的原子核居于中心，电子在核外围绕原子核做高速运转，所以三者并不是均匀分布在原子中，故选项4-错误。故选选项2-。

原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，则重氢原子核外有1个电子，故选项1-项说法错误；重氢原子核内有1个质子，故选项2-项说法正确；重氢原子的相对原子质量是2，相对原子质量近似等于原子中质子数与中子数之和，则核内中子数为2−1=1，故选项3-项说法错误；虽然重分子和水分子中氧原子的相对原子质量相同，但由于重氢原子和氢原子中的中子数不同，因此重氢原子和氢原子的相对原子质量不同，故重水分子和水分子的相对分子质量不同，故选项4-说法错误。

选项1-项，相对原子质量近似等于原子中质子数与中子数之和，所以氧原子的相对原子质量为16不能说明其原子核内质子数为16，错误；选项2-项，一个氧原子的质量远小于16g，错误；选项3-项，相对原子质量是一个原子的真实质量与一个碳12原子质量的112的比值，而不是一个碳原子质量的112，错误；选项4-项，一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的112的16倍，正确。

根据该粒子的结构示意图可知，该粒子原子核内有11个质子，最外层电子数为1，属于金属原子，易失去电子，该粒子核内质子数等于核外电子总数，呈电中性。

分析：

因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数．所以可知：A、为氦原子，B、为碳原子，C、为镁原子，D、为钾离子．

解答：

A、为氦原子，是稀有气体，不易得电子也不易失电子，故A错误；B、为碳原子，为非金属元素，不易得电子也不易失电子，只会形成共价化合物，和另外一种元素共享电子，故B错误；C、为镁原子，为金属元素，易失电子形成阳离子，故C正确；D、为钾离子，最外层电子已达8个，达到稳定结构，不会再失去电子，故D错误．故选C．

点评：

本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系，学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点．

①、②分别代表氧原子和钠离子，二者化学性质不相似，选项1-错误；②微粒的质子数是11，核外电子数是10，表示钠离子，符号应该为Na^＋，选项2-错误；③微粒的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得电子，选项3-错误；当④为氯离子时，x为8，选项4-正确。

该粒子的核内质子数是18，为氩元素，属于稀有气体元素，选项1-项错误；该粒子的核内质子数是17，为氯元素，属于非金属元素，选项2-项错误；该粒子的核内质子数是6，为碳元素，属于非金属元素，选项3-项错误；该粒子的核内质子数是12，为镁元素，属于金属元素，选项4-项正确。