下列叙述中错误的是（ ）
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不可分，但在某些条件下，原子是可以再分的，①正确，②错误。有的物质是由原子直接构成的，如铁；有的则是由分子构成的，如水；有的是由离子构成的，如氯化钠，③错误。有一种氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，④错误。原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等，因此原子不显电性，⑤正确。分子、原子之间都有间隔，⑥正确。
相对原子质量是（）
相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳原子质量的112的比值，故选项4-正确。
原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）
原子是由居于中心带正电的原子核和核外电子构成的，所以原子不是一个实心球体，故选项1-错误；原子核是由质子和中子构成的，电子的质量很小，每个电子的质量大约是每个质子质量的11836，所以原子的质量主要集中在原子核上，故选项2-正确，选项3-错误；质子、中子构成的原子核居于中心，电子在核外围绕原子核做高速运转，所以三者并不是均匀分布在原子中，故选项4-错误。故选选项2-。
一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，则下列说法中正确的是（）
原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，则重氢原子核外有1个电子，故选项1-项说法错误；重氢原子核内有1个质子，故选项2-项说法正确；重氢原子的相对原子质量是2，相对原子质量近似等于原子中质子数与中子数之和，则核内中子数为2−1=1，故选项3-项说法错误；虽然重分子和水分子中氧原子的相对原子质量相同，但由于重氢原子和氢原子中的中子数不同，因此重氢原子和氢原子的相对原子质量不同，故重水分子和水分子的相对分子质量不同，故选项4-说法错误。
氧的相对原子质量为16，表示的意义是（）
选项1-项，相对原子质量近似等于原子中质子数与中子数之和，所以氧原子的相对原子质量为16不能说明其原子核内质子数为16，错误；选项2-项，一个氧原子的质量远小于16g，错误；选项3-项，相对原子质量是一个原子的真实质量与一个碳12原子质量的112的比值，而不是一个碳原子质量的112，错误；选项4-项，一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的112的16倍，正确。
根据如图所示结构示意图提供的信息进行判断，下列说法中，
根据该粒子的结构示意图可知，该粒子原子核内有11个质子，最外层电子数为1，属于金属原子，易失去电子，该粒子核内质子数等于核外电子总数，呈电中性。
根据下列结构示意图判断，属于原子且较容易失去电子的是（ ）
分析：
因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数．所以可知：A、为氦原子，B、为碳原子，C、为镁原子，D、为钾离子．
解答：
A、为氦原子，是稀有气体，不易得电子也不易失电子，故A错误；B、为碳原子，为非金属元素，不易得电子也不易失电子，只会形成共价化合物，和另外一种元素共享电子，故B错误；C、为镁原子，为金属元素，易失电子形成阳离子，故C正确；D、为钾离子，最外层电子已达8个，达到稳定结构，不会再失去电子，故D错误．故选C．
点评：
本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系，学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点．
下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（）
①、②分别代表氧原子和钠离子，二者化学性质不相似，选项1-错误；②微粒的质子数是11，核外电子数是10，表示钠离子，符号应该为Na＋，选项2-错误；③微粒的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得电子，选项3-错误；当④为氯离子时，x为8，选项4-正确。
下列原子属于金属元素的是（）
该粒子的核内质子数是18，为氩元素，属于稀有气体元素，选项1-项错误；该粒子的核内质子数是17，为氯元素，属于非金属元素，选项2-项错误；该粒子的核内质子数是6，为碳元素，属于非金属元素，选项3-项错误；该粒子的核内质子数是12，为镁元素，属于金属元素，选项4-项正确。
某原子结构示意图如图所示，有关它的说法错误的是（）
根据原子结构示意图可知，它的核内有12个质子，最外层电子数为2，小于4，属于金属原子，有3个电子层，由上述分析知，选项2-项符合题意。
镁元素的元素符号书写正确的是（ ）
分析：
会正确书写一些元素符号．书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
解答：
解：镁的元素符号为：Mg．故选：B．