问题要点

考查几种可燃物在空气（或氧气）中的燃烧现象，熟记各种常见物质的燃烧现象是解此类题的关键。另外准确描述实验现象还应明确烟与雾、火光与火焰的区别，更不能用实验结论代替实验现象。

答案解析

硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项1-错误。磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟，选项2-正确。木炭在空气中燃烧，发出红光，选项3-错误。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项4-错误。

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；物质与氧气的反应属于氧化反应。选项1-项，水通电→氢气＋氧气，不属于化合反应，错误；选项2-项，镁＋氧气点燃→氧化镁，属于化合反应和氧化反应，正确；选项3-项，氨气＋氯化氢→氯化铵，属于化合反应但不属于氧化反应，错误；选项4-项，酒精＋氧气点燃→水＋二氧化碳，属于氧化反应但不属于化合反应，错误。

问题要点

化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

通过微观示意图的方式说明化学变化的实质，进而说明在化学反应前后质量守恒的原因；通过微观示意图考查化学变化的实质。解此类题应首先理解微观示意图所表示的含义，再根据质量守恒定律进行解答。

答案解析

化学变化的实质是反应物的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。

问题要点

考查质量守恒定律的应用。解答此类问题先根据反应前后元素种类不变，推断出物质中一定含有或可能含有的元素，再根据元素质量不变求出一定含有的元素的质量，与物质质量比较大小确定出可能含有的元素质量；根据元素质量与相对原子质量的比值可求出原子个数比从而确定出物质的化学式（或最简式），根据物质质量与相对分子质量的比值可求出分子个数比。

答案解析

由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO₂中含有氧元素的质量为$8.8 g \times ( \frac {16 \times 2} {44} \times 100 \% ) = 6.4 g$，5.4gH₂O中含有氧元素的质量为$5.4 g \times ( \frac {16} {18} \times 100 \% ) = 4.8 g$，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量之和为6.4g＋4.8g＝11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为11.2g－9.6g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。

问题要点

考查从化学方程式中能够获得的信息。解题关键是知道化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；通过什么反应条件；反应生成了哪些物质（生成物）；反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系等。

答案解析

由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，选项1-错误；反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，选项2-错误；从量的方面看，该反应应表述为每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，选项3-错误。

解析选项1-中的化学方程式没有注明反应条件“点燃”；选项2-中的化学方程式没有配平，正确写法为$4P+5O_{2}\stackrel{点燃}{=}2P_{2}O_{5}$；选项3-中的化学方程式生成物违背了客观事实，应为$Fe_{3}O_{4}$，正确写法为$3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=}Fe_{3}O_{4}$；选项4-项正确。

生成物中有气体，反应物中没有气体时，在气体物质的化学式右边才要标注“↑”。

选项1-中硫酸铝的化学式错误，其中铝元素为＋3价，硫酸根离子为﹣2价，故硫酸铝的化学式为$Al _ {2} ( SO _ {4} ) _ {3}$；选项2-中化学方程式书写正确；选项3-中氢气右边漏写“↑”；选项4-中的硫酸铝化学式书写错误。

分析表中数据可知，B、C质量增加，即B、C为生成物，增加的质量为(24g−10g)+(2g−1g)=15g；D物质质量减少，为反应物，减少的质量为25g−16g=9g；根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量可知，A物质应为反应物，且参加反应的A物质的质量为15g−9g=6g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD 高温 =bB+cC，要求A、D的化学计量数之比，可根据化学方程式计算如下：

aA+dD 高温 =bB+cC

2na3nd

6g9g

2na3nd=69，解得：ad=11。

化学方程式中反映出了各物质之间的质量关系，且参加反应的各物质的质量比一定，故可用于计算。