在一个密闭的容器内有四种物质,高温下发生反应,一段时间后测得反应前后各物质的质量如下:
A | b | C | D | |
反应前质量(g) | 8 | 10 | 1 | 25 |
反应后质量(g) | 未测 | 24 | 2 | 16 |
若A的相对分子质量为2n,D的相对分子质量为3n,则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为()
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答案解析
分析表中数据可知,B、C质量增加,即B、C为生成物,增加的质量为(24g−10g)+(2g−1g)=15g;D物质质量减少,为反应物,减少的质量为25g−16g=9g;根据质量守恒定律,参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量可知,A物质应为反应物,且参加反应的A物质的质量为15g−9g=6g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD 高温 =bB+cC,要求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+dD 高温 =bB+cC
2na3nd
6g9g
2na3nd=69,解得:ad=11。