分析：

酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以pH=9的CH$_3$COONa、NaOH两种溶液中，由水电离产生的OH_离子浓度分别为 $\frac {K_w}{c(H_)}$mol/L、c(H_)，据此分析解答．

解答：

解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以pH=9的CH$_3$COONa、NaOH两种溶液中，由水电离产生的OH_离子浓度分别为 $\frac {K_w}{c(H_)}$mol/L、c(H_)，所以A=$\frac {K_w}{c(H_)}$mol/L=$\frac {10}{10}$mol/L=10_mol/L、B=c(H_)=10_mol/L，所以B=10_ A，故选C．

点评：

本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确酸、碱和部分盐对水电离的影响是解本题关键，注意酸或碱溶液中氢离子浓度的计算方法，题目难度中等．

分析：

根据H$_2$OH_+OH_，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH$_3$COONa促进水的电离．

解答：

解：pH=9的NaOH溶液，由水电离产生的c(OH_)=c(H_)=10_mol/L，即M=10_mol/L，

pH=9的CH$_3$COONa溶液促进水的电离，OH_全部由水电离产生，c(H_)=10_mol/L，则c(OH_)=10_mol/L，即N=10_mol/L，

所以：M：N=10_mol/L：10_mol/L=10_，即M=10_N，

故选B．

点评：

本题考查pH的简单计算，题目难度不大，注意碱和盐分别对水的电离平衡移动的影响．

分析：

酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．

解答：

解：氢氧化钠是强碱，在水溶液里能电离出氢氧根离子而抑制水电离，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子能水解而促进水电离，所以溶液中水电离出的OH_浓度A＞B，

故选C．

点评：

本题考查了水的电离，明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离即可解答，注意两种溶液中水电离出氢氧根离子浓度的计算方法，为易错点．

分析：

含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．

解答：

点评：

本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．

分析：

解答：

点评：

本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．

分析：

A、向氯化银悬浊液中加入少量水能促进氯化银的电离，但氯离子浓度不变．

B、CH$_3$COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大，溶液中c(H_)减小．

C、碳酸钠溶液加水稀释，能促进碳酸钠的水解，但碳酸氢根离子浓度减小．

D、氯化铵溶液中加水稀释，溶液中pH值增大，氢氧根离子浓度增大，导致氢氧根离子物质的量增大．

解答：

解：A、悬浊液是饱和的，加入少量水之后仍是饱和的，所以向氯化银悬浊液中加入少量水能促进氯化银的电离，但氯离子浓度均不变，故A错误．

B、CH$_3$COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，但由于溶液体积增大的倍数大于电离的倍数，导致溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c(H_)减小，故B正确．

C、碳酸钠溶液加水稀释，越稀越水解，水解程度增大了，n(HCO$_3$_)变大，溶液体积也增大了，且增大的比n(HCO$_3$_)增大得多，所以 c(HCO$_3$_)变小，故C错误．

D、氯化铵溶液中加水稀释，能促进氯化铵的水解，导致氢离子物质的量增大，溶液的体积也增大，但溶液体积比氢离子物质的量增大的多，所以氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度增大，溶液的体积增大，导致氢氧根离子的物质的量也增大，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了电离平衡、水解平衡的移动，注意B、C选项中，虽然加水稀释能促进弱电解质的电离、盐的水解，但溶液中部分离子浓度会减小，为易错点．

分析：

根据水解平衡生成的产物选择所加溶液，关键注意不要引入新的杂质；

解答：

解：A、硫酸铁水解生成硫酸，所以应该加硫酸，故A错误；

B、碳酸钠水解生成氢氧化钠，所以加氢氧化钠抑制水解，故B正确；

C、氯化铝水解生成氯化氢，所以应该加盐酸，故C错误；

D、醋酸钠溶液水解生成醋酸，所以加醋酸抑制水解，故D正确；

故选：BD；

点评：

主要考查了盐类水解平衡的应用，难度不大，关键要根据不要引入新的杂质判断；

分析：

根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；

A、平衡常数只随温度变化；

B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；

C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；

D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答．

解答：

解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；

B、通入H$_2$S，HS_浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S_+H$_2$O⇌HS_+OH_正向移动，HS_浓度增大，故B正确；

C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S_)减小，c(HS_)增大，所以$\frac {c(HS_)}{c(S_)}$减小，故C错误；

D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误．

故选：B．

点评：

本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．

分析：

含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解，据此分析．

解答：

解：CH$_3$COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH$_4$NO$_3$是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；

Na$_2$CO$_3$是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；

CH$_3$COONa溶液中加入CH$_3$COONa，会导致醋酸根离子浓度增大；

故选C．

点评：

本题考查了影响盐类水解的因素，明确影响盐的水解的因素是解题的关键，题目难度不大．

分析：

醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH$_3$COO_+H$_2$O⇌CH$_3$COOH+OH_，CH$_3$COONa溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸根离子的水解程度增大，但是溶液中c(OH_) 减小，c(H_)增大；溶液中醋酸根离子的物质的量减小，CH$_3$COOH分子的物质的量增大，$\frac {c(CH$_3$COO_)}{c(CH$_3$COOH)}$的值减小；温度不变，水的离子积不变，据此进行解答．

解答：

解：①CH$_3$COONa溶液中存在水解平衡：CH$_3$COO_+H$_2$O⇌CH$_3$COOH+OH_，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，溶液中c(OH_)减小，由于水的离子积不变，所以c(H_)增大，故①不符合；

②c(OH_)，醋酸钠溶液加水稀释后，醋酸根离子水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，故②符合；

③醋酸钠稀释后，醋酸根离子水解程度增大，溶液中醋酸根离子的物质的量减小，醋酸分子的物质的量增大，所以$\frac {c(CH$_3$COO_)}{c(CH$_3$COOH)}$的比值减小，故③符合；

④由于温度不变，所以水的离子积不变，即c(H_)•c(OH_)的值不会变化，故⑤不符合；

故选C．

点评：

本题考查了盐的水解原理及其影响因素，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．