在一定条件下,Na$_2$S溶液存在水解平衡:S_+H$_2$O═HS_+OH_.下列说法正确的是( )
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答案解析
分析:
根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答;
A、平衡常数只随温度变化;
B、通入硫化氢,溶液中氢离子浓度增大;
C、水解反应是吸热反应,升温促进水解,根据平衡移动判断离子浓度变化;
D、加入NaOH固体是一种强碱,据此回答.
解答:
解:A、平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数是不变的,故A错误;
B、通入H$_2$S,HS_浓度增大,溶液中氢氧根离子浓度减小,使S_+H$_2$O⇌HS_+OH_正向移动,HS_浓度增大,故B正确;
C、水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S_)减小,c(HS_)增大,所以$\frac {c(HS_)}{c(S_)}$减小,故C错误;
D、加入NaOH固体是一种强碱,溶液pH增大,故D错误.
故选:B.
点评:
本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素,水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数,与条件无关.化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动,要多迁移,多联系.