单选题
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ）
题目答案
C
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分析：
根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．
解答：
这种锂原子核内含有3个质子，根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，所以该锂原子的核外电子数为3．
故选C．
点评：
对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式．
举一反三
核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（ ）
题目答案
A
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分析：
掌握元素的概念：具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称．由题意“氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子”，则氚原子的核电荷数应和氢原子的一样．
解答：
解：掌握元素的概念：具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称．由题意“氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子”，则氚原子的核电荷数应和氢原子的一样，则为1．
故选A．
点评：
了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称．
据报道，科学家发现一种新元素，它的原子核质子数为111个，中子数为161个，则该元素的原子核外电子数是（ ）
题目答案
A
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分析：
根据“核内质子数=核外电子数”，由题意“某元素原子核内有质子111个，中子161个”．则可推测该元素原子的核外电子数．
解答：
解：由题意“某元素原子核内有质子111个，中子161个”．根据核内质子数=核外电子数=111，则可推测该元素原子的核外电子数为111．
故选A．
点评：
了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的
已知一种氯原子的原子核内有17个质子和20个中子，则该原子的核外电子数为（ ）
题目答案
B
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分析：
根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．
解答：
解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种氯原子的原子核内有17个质子，故该原子的核外电子数为17．
故选：B．
点评：
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．
原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（ ）
题目答案
C
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分析：
元素原子的原子核外有三个电子层，前两个电子层已经排满，由电子排布规律可知原子的电子数，电子数=质子数
解答：
解：元素原子的原子核外有三个电子层，前两个电子层已经排满，所以第一层电子数是2，第二层电子数是8，第三层电子数是2，由电子排布规律可知原子的电子=质子数，所以质子数是12．
点评：
解答本题关键是要知道原子核外电子的排布情况，知道核内质子数等于核外电子数．
X元素的原子核外电子排布是：第一电子层上有2个电子，第二电子层上有7个电子，则X元素属于（ ）
题目答案
B
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分析：
原子结构示意图中，若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
解答：
解：第一电子层上有2个电子，第二电子层上有7个电子，故是氟元素，最外层电子数大于4，属于非金属元素，故选B．
点评：
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．
某元素原子核外有三个电子层，第二层的电子数是第三层的2倍，该元素是（ ）
题目答案
C
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分析：
根据元素原子核外有三个电子层，第二层的电子数是第三层的2倍，可知前两层已经排满来判定；
解答：
解：元素原子核外有三个电子层，第二层的电子数是第三层的2倍，可知前两层已经排满了，第一层排满了是2个，第二层排满了是8个电子，第二层的电子数是第三层的2倍，可知第三层的电子数是4个电子，故该元素的原子核外电子总数为14，原子中质子数等于核外电子数，故该元素质子数为14，所以该元素为硅元素．
故选C
点评：
通过回答本题知道核外电子的排布情况，第一层排满了是2个，第二层排满了是8个电子，排满了第一层才能排第二层，排满了第二层才能排第三层．
原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）
题目答案
D
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分析：
根据元素的化学性质由最外层电子数决定来解答，电子的得失能影响到核外电子排布．
解答：
解：当原子失去最外层电子时能影响到核外电子排布，电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系，核电荷数、元素种类、相对原子质均不变．原子失电子后，会形成阳离子，会带上一定数目的正电荷；最外层电子数发生改变，故元素的化学性质发生变化．
故选D．
点评：
主要考查了原子和离子的相互转化．要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系．原子核很稳定，核外电子不稳定，在一定条件下会发生数目上的变化．
某元素的原子核外有三个电子层，其电子数依次为2、8、4，则该元素是（ ）
题目答案
C
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分析：
根据核外电子排布确定其原子序数及元素在周期表中的位置，进而确定元素．
解答：
解：元素的原子核外有三个电子层，其电子数依次为2、8、4，处于周期表中第三周期ⅣA族，原子序数为14，故为Si元素，故选C．
点评：
本题考查结构与位置关系，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子数的 $\frac {1}{6}$，该元素的元素符号是( )
题目答案
C
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分析：
根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类．
解答：
解：因某元素的原子核外有三个电子层，设原子第三个电子层电子数为x，每一层上的电子数分别为：2、8、x，最外层电子数是核外电子数的 $\frac {1}{6}$，则：$\frac {1}{6}$(2+8+x)=x，解得x=2，
所以该原子序数为12，镁元素，元素符号为Mg，
故答案为：Mg，所以选C．
点评：
本题考查元素的推断和元素的性质，难度不大，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．
核外电子分层排布的主要原因是（ ）
题目答案
A
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分析：
核外电子分层排布的主要原因是电子的能量不同，在原子核外能量低的排在离核近的区域，而能量高的电子排在离核远的区域．
解答：
解：A、电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，故A正确；
B、对于某一原子来说其电子的大小相同，不能根据其大小来排布，故B错误；
C、电子的数量不同时仍然是按照电子的能量高低来分层排布的，故C错误；
D、电子的质量很小，对某一原子来说，每个电子的质量是相同的，故D错误．
故选A．
点评：
学生应正确理解微观粒子的性质，具有空间想象的能力，明确电子的能量不同是分层排布的主要原因．