书写化学方程式的原则是（ ）
①以客观事实为基础；②根据反应条件；③遵守质量守恒定律；④根据反应现象．
分析：
化学方程式的书写必须遵循两条原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守恒定律，据此进行分析解答．
解答：
解：书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等．
故书写化学方程式的原则是①③．
故选：C．
点评：
本题难度不大，了解化学方程式书写的原则和步骤即可正确解答本题．
下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是（ ）
分析：
根据书写化学方程式要以客观事实为基础，遵循质量守恒定律，以及化学方程式的书写步骤进行解答．
解答：
解：A、书写化学方程式首要的一点就是以客观事实为基础，不能随意臆造不存在的化学方程式，故A说法正确；
B、只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件，如加热、高温、点燃、通电等，故B说法正确；
C、书写化学方程式应遵循质量守恒定律，故C说法正确；
D、当反应物中有气体时，生成物中的气体不标气体符号，故D说法错误；
故选D．
点评：
本题考查了有关书写化学方程式的知识，题目较易．
对于化学方程式：6Fe+3O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2Fe$_3$O$_4$．下列叙述正确的是（ ）
分析：
A、该反应不能发生，因为符合客观事实；反应物、生成物、反应条件都正确；
B、反应物、生成物的化学式书写正确；
C、反应条件正确，“点燃”是正确的；
D、没有遵守质量守恒定律(没有配平)．
解答：
解：A、该反应不能发生，因为不符合客观事实；故A错误；
B、反应物、生成物的化学式书写正确，原说法错误，故B错误；
C、反应条件正确，“点燃”是正确的，故C错误；
D、没有遵守质量守恒定律(没有配平)，说法正确，故D正确．
故选D．
点评：
化学方程式依据客观事实为基础，根据质量守恒定律来配平；一定要掌握正确书写化学方程式的方法及其步骤和注意事项．
一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO$_3$)$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2CuO+O$_2$↑+4X↑．下列有关说法错误的是（ ）
分析：
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2Cu(NO$_3$)$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2CuO+O$_2$↑+4X↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式，并依据反应的类型及化合价原则及氧化物的特征分析解答即可；
解答：
解：A、由反应的化学方程式2Cu(NO$_3$)$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2CuO+O$_2$↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为：
反应前 反应后
铜原子 2 2
氮原子 4 0
氧原子 12 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO$_2$；
B、分解反应的特征是一种物质反应生成多种物质，该反应符合这一特征，是分解反应；
C、因为化合物中各元素的化合价代数和为零，Cu(NO$_3$)$_2$中硝酸根的化合价是-1价，所以铜元素的化合价为+2；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化铜符合该特征，是氧化物；
故选C．
点评：
此题是一道多点知识考查题，解题的关键是质量守恒定律应用以及反应类型和物质分类知识的掌握，属基础性知识考查题．
硫铁矿(主要含FeS$_2$)是工业制硫酸(H$_2$SO$_2$)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸．第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS$_2$+xO$_2$═2Fe$_2$O$_3$+ySO$_2$(x、y表示化学计量数)，则其中的x=( )
分析：
根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子的原子个数不会变化，可以列出关于x、y的关系式，然后对x进行求解即可．
解答：
由质量守恒定律知，化学反应前后原子的个数不会增减，则有4×2=y 2x=6+2y，解得：x=11
故答案为：11
点评：
此题是对质量守恒定律的考查，解决的重点是利用质量守恒定律中关于反应前后原子的个数不变的规律，属基础性知识考查题．
北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O$_2$+X═3CO$_2$+4H$_2$O，由此可知X的化学式为（ ）
分析：
根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
解答：
解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：3，应含有O的个数为：2×3+4-5×2=0，应含有H的个数为：2×4=8；故X的化学式为：C$_3$H$_8$．
故选C．
点评：
本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算，从而推断出未知物质的化学式的能力．
2013年6月，我国拟用长征二号改进型火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的燃料C$_2$H$_8$N$_2$与N$_2$O$_4$发生的反应可写作：C$_2$H$_8$N$_2$+2N$_2$O$_4$=3N$_2$↑+2CO$_2$↑+nH$_2$O↑ 下列说法正确的是（ ）
分析：
A、根据反应前后各原子个数相等来考虑；
B、根据分解反应的特点考虑；
C、根据反应为火箭升空提供能量考虑；
D、根据氧化物的要素考虑．
解答：
解：A、根据质量守恒定律可知反应前后各原子个数相等，反应物中有8个氢原子，生成物中要想有8个氢原子，n必须为4，故A说法错误；
B、分解反应的特点是一种物质变成多种物质，本题中反应物是两种，所以不是分解反应，故B说法错误；
C、该反应放热，为火箭升空提供能量，故C说法错误；
D、氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，N$_2$O$_4$符合氧化物的概念，属于氧化物，故D说法正确．
故选D．
点评：
本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，要知道反应前后各原子个数相等．
关于反映3Cu+8HNO$_3$(稀)═3Cu(NO$_3$)$_2$+2X↑+4H$_2$O，下列说法不正确的是（ ）
分析：
A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式；
B、单质种元素的化合价为零；
C、制取CO$_2$的发生装置为固液常温型；
D、铜由铜原子构成，硝酸和硝酸铜由离子构成；一氧化氮和水由水分子构成．
解答：
解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，6；O，22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为1，故X的化学式为NO；故错误；
B、铜单质中化合价为零，在硝酸铜中铜的化合价为+2价，故正确；
C、制取CO$_2$的发生装置为固液常温型，该反应也为固液常温，故正确；
D、铜由铜原子构成，硝酸和硝酸铜由离子构成；一氧化氮和水由水分子构成，故正确；
故选A．
点评：
此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．
下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，正确的是（ ）
分析：
根据质量守恒定律分析，由化学反应的方程式可以判断反应前后元素的种类、原子的个数、反应物和生成物的相对分子质量等方面的内容．
解答：
解：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，Y是反应物，可能使单质，也可能是化合物，故A说法错误；
B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；
C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为$\frac {2M+N}{2}$，故说法错误；
D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗(b-a)g 的Y，故说法正确；
故选D．
点评：
化学反应中遵循质量守恒定律，会根据质量守恒定律，由化学方程式进行相关量的分析和判断是解题的关键．
配平化学方程式：Fe$_3$O$_4$+Al$\xrightarrow[{"type":"string","value":"高温"}]{}$Fe+Al$_2$O$_3$后，Fe$_3$O$_4$前面的化学计量数为（ ）
分析：
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．
解答：
解：利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe$_3$O$_4$、Al$_2$O$_3$前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整Al、Fe前面的化学计量数为8、9，Fe$_3$O$_4$前面的化学计量数为3．
故选C．
点评：
本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键．
配平下列化学方程式正确的是( )：
{_ _}Fe+{_ _}H$_2$O→{_ _}Fe $_3$O$_4$+{_ _}H$_2$．
分析：
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法(最小公倍数法、定一法等)进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
解答：
解：本题可利用“定一法”进行配平，把Fe$_3$O$_4$的化学计量数定为1，则Fe、H$_2$O、H$_2$前面的化学计量数分别为：3、4、4．
故答案为：3、4、1、4．
点评：
本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．