北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O$_2$+X═3CO$_2$+4H$_2$O，由此可知X的化学式为（ ）
分析：
根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
解答：
解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：3，应含有O的个数为：2×3+4-5×2=0，应含有H的个数为：2×4=8；故X的化学式为：C$_3$H$_8$．
故选C．
点评：
本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算，从而推断出未知物质的化学式的能力．
2013年6月，我国拟用长征二号改进型火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的燃料C$_2$H$_8$N$_2$与N$_2$O$_4$发生的反应可写作：C$_2$H$_8$N$_2$+2N$_2$O$_4$=3N$_2$↑+2CO$_2$↑+nH$_2$O↑ 下列说法正确的是（ ）
分析：
A、根据反应前后各原子个数相等来考虑；
B、根据分解反应的特点考虑；
C、根据反应为火箭升空提供能量考虑；
D、根据氧化物的要素考虑．
解答：
解：A、根据质量守恒定律可知反应前后各原子个数相等，反应物中有8个氢原子，生成物中要想有8个氢原子，n必须为4，故A说法错误；
B、分解反应的特点是一种物质变成多种物质，本题中反应物是两种，所以不是分解反应，故B说法错误；
C、该反应放热，为火箭升空提供能量，故C说法错误；
D、氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，N$_2$O$_4$符合氧化物的概念，属于氧化物，故D说法正确．
故选D．
点评：
本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，要知道反应前后各原子个数相等．
关于反映3Cu+8HNO$_3$(稀)═3Cu(NO$_3$)$_2$+2X↑+4H$_2$O，下列说法不正确的是（ ）
分析：
A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式；
B、单质种元素的化合价为零；
C、制取CO$_2$的发生装置为固液常温型；
D、铜由铜原子构成，硝酸和硝酸铜由离子构成；一氧化氮和水由水分子构成．
解答：
解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，6；O，22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为1，故X的化学式为NO；故错误；
B、铜单质中化合价为零，在硝酸铜中铜的化合价为+2价，故正确；
C、制取CO$_2$的发生装置为固液常温型，该反应也为固液常温，故正确；
D、铜由铜原子构成，硝酸和硝酸铜由离子构成；一氧化氮和水由水分子构成，故正确；
故选A．
点评：
此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．
下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，正确的是（ ）
分析：
根据质量守恒定律分析，由化学反应的方程式可以判断反应前后元素的种类、原子的个数、反应物和生成物的相对分子质量等方面的内容．
解答：
解：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，Y是反应物，可能使单质，也可能是化合物，故A说法错误；
B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；
C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为$\frac {2M+N}{2}$，故说法错误；
D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗(b-a)g 的Y，故说法正确；
故选D．
点评：
化学反应中遵循质量守恒定律，会根据质量守恒定律，由化学方程式进行相关量的分析和判断是解题的关键．
配平化学方程式：Fe$_3$O$_4$+Al$\xrightarrow[{"type":"string","value":"高温"}]{}$Fe+Al$_2$O$_3$后，Fe$_3$O$_4$前面的化学计量数为（ ）
分析：
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．
解答：
解：利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe$_3$O$_4$、Al$_2$O$_3$前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整Al、Fe前面的化学计量数为8、9，Fe$_3$O$_4$前面的化学计量数为3．
故选C．
点评：
本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键．
配平下列化学方程式正确的是( )：
{_ _}Fe+{_ _}H$_2$O→{_ _}Fe $_3$O$_4$+{_ _}H$_2$．
分析：
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法(最小公倍数法、定一法等)进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
解答：
解：本题可利用“定一法”进行配平，把Fe$_3$O$_4$的化学计量数定为1，则Fe、H$_2$O、H$_2$前面的化学计量数分别为：3、4、4．
故答案为：3、4、1、4．
点评：
本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．
现有反应：4A+5B=4C+6D，已知C与D的相对分子质量之比为 5：3，现将17g A，与一定质量B恰好完全反应，生成30g C，则该反应中B与D的质量比为（ ）
分析：
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
解答：
设生成D的质量为x，
4A+5B=4C+6D，
20 18
30g x
$\frac {20}{30g}$=$\frac {18}{x}$x=27g，
参加反应的B的质量为：30g+27g-17g=40g，
则该反应中B与D的质量比为：40g：27g=40：27．
故选：A．
点评：
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
某维生素具有抗坏血病的作用，该维生素的相对分子质量为176．取该维生素8.8g可与8g氧气刚好完全反应，生成13.2gCO$_2$和3.6gH$_2$O．该维生素的化学式是（ ）
分析：
根据质量守恒定律结合“该维生素8.8g可与8g氧气刚好完全反应，生成13.2gCO$_2$和3.6gH$_2$O”分别计算出有机物中C、H元素质量和，然后计算出乳酸中氧元素的质量，由有机物中C、H、O元素的质量及有相对原子质量推断该维生素的化学式．
解答：
解：根据质量守恒定律可知，该维生素中一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素需计算才能知道；
13.2gCO$_2$中C元素的质量=13.2g×($\frac {12}{44}$×100%)=3.6g；3.6gH$_2$O中H元素的质量=3.6g×$\frac {2}{18}$×100%=0.4g，根据质量守恒定律可知该维生素中O元素质量为8.8g-3.6g-0.4g=4.8g；
则该维生素中C、H、O原子个数比为$\frac {3.6g}{12}$：$\frac {0.4g}{1}$：$\frac {4.8g}{16}$=3：4：3，则该维生素的化学式是C$_3$nH$_4$nO$_3$n．又该维生素的相对分子质量为176，所以该维生素的化学式是C$_6$H$_8$O$_6$．
故选A．
点评：
本题难度不大，掌握有关化学式的计算方法是解题的关键．
一定条件下，一定量的化合物A和O$_2$恰好完全反应，生成44gCO$_2$和9gH$_2$O，则A物质的相对分子质量不可能是（ ）
分析：
根据质量守恒定律结合题意可知，“一定量的化合物A和O$_2$恰好完全反应，生成44gCO$_2$和9gH$_2$O”，则可求44gCO$_2$的碳元素的质量、9gH$_2$O中氢元素的质量，得出有机物中碳、氢元素的原子个数比；再设有机物的化学式通式，用正整数代入验证．
解答：
解：由“一定量的化合物A和O$_2$恰好完全反应，生成44gCO$_2$和9gH$_2$O”，则可求44gCO$_2$的碳元素的质量为12克、9gH$_2$O中氢元素的质量得1克，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1：1；则该物质化学式可表示为C_mH_mO_n，相对分子质量=13m+16n．当m=2，n=0时，物质为C$_2$H$_2$，A正确．当m=2，n=2时，物质为C$_2$H$_2$O$_2$，C正确．当m=2，n=4时，物质为C$_2$H$_2$O$_4$，D正确．均有正整数对m，n使A，C，D成立，而对B则没有．
故选B．
点评：
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，
潜水员的呼吸面具用Na$_2$O$_2$与人体呼出的CO$_2$反应来制取氧气，供潜水员呼吸，其化学反应为：2Na$_2$O$_2$+2CO$_2$═2x+O$_2$
39克Na$_2$O$_2$完全反应，可放出O$_2${_ _}克．
分析：
由过氧化钠的质量根据化学方程式可以计算出生成氧气的质量．
解答：
解：设生成氧气的质量为x，
2Na$_2$O$_2$+2CO$_2$=2Na$_2$CO$_3$+O$_2$
156 32
39g x
$\frac {156}{32}$=$\frac {39g}{x}$
解得：x=8g，
故答案为：8．
点评：
在推断物质的化学式时，一定要注意x前是否有化学计量数．
日前，一种集观赏与空气净化于一体的工艺品炭雕(如图所示，主要成分是木炭)成为了家装的新宠．炭雕之所以能用于空气净化是源于它具有( )
分析：
根据木炭具有吸附性进行解答．
解答：
木炭具有吸附性，可用吸附一些有害气体，用于空气净化，所以炭雕之所以能用于空气净化是源于它具有吸附性，而不是稳定性、可燃性以及还原性．
故选：B．
点评：
此题是对木炭的考查，解题的关键是能够对木炭的物理性质及化学性质有较明确的认识，属基础性知识考查题．