下列物质中，不具有还原性的是（ ）
分析：
根据物质的性质分析回答，O$_2$具有氧化性，CO、C、H$_2$具有还原性．
解答：
解：A、O$_2$具有氧化性，不具有还原性，符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，又具有还原性，不符合题意；
C、碳既有可燃性，又有还原性，不合题意；
D、氢气既有可燃性，又有还原性，不符合题意；
故选A．
点评：
本题主要考查了几种常见的还原性物质的知识，一氧化碳、氢气、碳是初中化学中最常用的三种具有还原性的物质，有时还会结合实验装置对这三种物质的还原性进行考查，所以掌握这三种物质的性质是解答的关键，平时要注意对知识的归纳和整理．
将装有木炭粉和氧化铜的试管加热一段时间(如图)，发现试管内固体质量减少了，减少的这部分质量是参加反应的( )
分析：
根据在加热的条件下，木炭粉和氧化铜的反应及质量守恒定律进行分析．
解答：
解：在加热的条件下，木炭粉和氧化铜的反应生成了二氧化碳和铜．由此可知；
A、在加热的条件下，碳夺取氧化铜中的氧生成了二氧化碳气体，所以，减少的质量不只是碳元素的质量，故A错误；
B、铜元素的质量没有变化．故B错误；
C、铜元素的质量没有变化．故C错误；
D、在加热的条件下，碳夺取氧化铜中的氧生成了二氧化碳气体，所以，减少的质量是氧元素和碳元素的质量．故D正确．
故选D．
点评：
解题的关键时根据反应的方程式及质量守恒定律分析质量变化的原因是在加热的条件下，碳夺取氧化铜中的氧生成了二氧化碳气体．
有关2Fe$_2$O$_3$+3C$\xlongequal[]{高温}$4Fe+3CO$_2$↑这个反应中，说法正确的是（ ）
分析：
由化学方程式分析，反应前后得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性．
解答：
解：此反应中，反应前后物质的变化情况是：Fe$_2$O$_3$→Fe，C→CO$_2$，氧化铁失去氧，是氧化剂，具有氧化性，碳得到氧，是还原剂，具有还原性，发生氧化反应；反应物为两种固体，生成物中有气体，所以反应后固体质量减少．
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应，对于初中学生来讲偏难，需要明白的是，失去氧的是氧化剂，氧化剂具有氧化性，发生还原反应，得到氧的是还原性，还原剂具有还原性，发生氧化反应．
下列物质中，既有可燃性，又有还原性的固体单质是（ ）
分析：
根据氢气、木炭既具有可燃性，又具有还原性；二氧化碳与二氧化硫的化学性质进行分析判断．
解答：
解：A、氢气既具有可燃性，又具有还原性，但属于气态单质，故选项错误．
B、二氧化碳不能燃烧，不具有可燃性、还原性，故选项错误．
C、木炭既具有可燃性，又具有还原性，且属于固态单质，故选项正确．
D、二氧化硫不具有可燃性，且属于气体化合物，故选项错误．
故选C．
点评：
本题难度不大，掌握氢气、木炭、二氧化碳与二氧化硫的化学性质即可正确解答本题．
物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）
分析：
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
解答：
解：A、可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A错；
B、稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故B错；
C、溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确；
D、还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D错．
故选C．
点评：
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．
按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是( )[br]
分析：
A．为使反应充分，木炭粉末与CuO粉末须混合均匀；[br]B．酒精灯网罩的作用是提高温度；[br]C．根据二氧化碳性质分析；[br]D．木炭粉末与CuO粉末反应当碳粉过量时会产生一氧化碳；
解答：
解：A．为使反应充分，木炭粉末与CuO粉末须混合均匀；正确；[br]B．酒精灯网罩的作用是提高温度；正确[br]C．木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；正确；[br]D．木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳，当碳粉过量时可能会产生一氧化碳；不正确．[br]答案：D．
点评：
本题主要考查碳的化学性质，完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．
实验室用高锰酸钾制取氧气和用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳都不可能用到的装置是（ ）
分析：
用加热高锰酸钾制氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件选择各自的发生装置，根据氧气和二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置，通过对比作出选择．
解答：
实验室常用加热高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，故选发生装置A；
实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，故应选用的发生装置是 B；
因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，所以都可以向上排空气法、C；
而D装置适合气体的密度比空气小的气体收集，氧气和二氧化碳都不适合；
故选项为：D．
点评：
本题主要考查了氧气和二氧化碳的发生装置、收集方法的选择，关键是明确反应的原理及发生装置和收集装置选择的依据．
实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气相比较，一定相同的是（ ）
分析：
A、根据二氧化碳制备装置不加热，氧气制备装置既有加热的高锰酸钾，也有不加热的双氧水与催化剂反应，进行解答；
B、根据二氧化碳和氧气都可用向上排空气法收集，但二氧化碳不能用排水法，进行解答；
C、根据氧气的验满方法：是带火星木条复燃；二氧化碳的验满方法 是燃着的木条熄灭，进行解答；
D、根据氧气和二氧化碳气体的密度都比空气大，进行解答．
解答：
解析：A、根据二氧化碳制备装置不加热，氧气制备装置既有加热的高锰酸钾，也有不加热的双氧水，因此实验室制取二氧化碳和制取氧气的发生装置不一定相同；故A不符合题意；
B、根据二氧化碳和氧气都可用向上排空气法收集，但二氧化碳不能用排水法，因此收集方法也不一定相同；故B不符合题意；
C、根据氧气的验满方法：是带火星木条复燃；二氧化碳的验满方法 是燃着的木条熄灭，因此验满方法不相同；故C不符合题意；
D、根据氧气和二氧化碳气体的密度都比空气大，集满气体后集气瓶都是瓶口向上放置，故D符合题意；
故选D．
点评：
本题深入考查二氧化碳制备和氧气制备两个实验，要求考生对实验装置的各个组成部分都要掌握，方能顺利解题．
实验室制取CO$_2$应选择的装置是（ ）
分析：
根据反应物的状态与反应条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度大于空气的密度，易溶于水，选择收集装置．
解答：
制取二氧化碳要用固体石灰石(或大理石)与稀盐酸反应，可知应选用的发生装置是②；又因为二氧化碳的密度大于空气的密度，易溶于水，可选③向上排空气法收集．所以应用②③组合制取二氧化碳．
故选B．
点评：
本题考查二氧化碳的制取装置的选择，这就要同学们了解制取二氧化碳的反应物的状态，以及反应条件．
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO$_2$，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ）
分析：
本题考查的是制二氧化碳装置的设计，有简易型的装置、有自动控制反应的进行的装置，各有利弊，并且运用了实际生活中的可以利用的物品，增强了学生的探究欲望．
解答：
解：A中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行．B中虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸总是浸没大理石，所有无法控制反应的进行．C中石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，不用时关闭开关，压强增大盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行．D中的原理同A，可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行．
故选B
点评：
本考点对制二氧化碳的装置进行了合理的设计，考查了学生的视图能力，培养了学生分析问题和解决问题的能力，同时开拓了学生的异向思维．
实验室制备二氧化碳，并要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是（ ）
分析：
根据题意，要求能做到“随时控制反应进行或停止”，根据制取二氧化碳用大理石(或石灰石)和稀盐酸在常温下反应，属于固液常温型，要想使反应随时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可，据此进行分析判断．
解答：
解：a．大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开弹簧夹，长颈漏斗内的稀盐酸进入试管内与大理石接触产生气体；关闭止水夹，内外产生压强差，大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，二者分离，反应停止；该装置能够使反应随时发生或停止．b．虽然弹簧夹可以控制气体的导出，可以使锥形瓶内的气压增大，将稀盐酸部分压入长颈漏斗，但是稀盐酸与大理石接触，无法控制反应的停止．c．大理石在容器内，要产生气体时，打开活塞，球形漏斗内的稀盐酸进入试管内与大理石接触产生气体；关闭止水夹，内外产生压强差，大部分盐酸又被压到球形漏斗内，二者分离，反应停止；该装置能够使反应随时发生或停止．故a、c能随时控制反应进行或停止．d．中的干燥管只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入干燥管产生气体，不用时可以随时移出干燥管使反应停止，或通过止水夹的开关利用干燥管内的气压加稀盐酸压出干燥管使反应停止，打开止水夹使稀盐酸进入干燥管使反应发生．故该装置能够使反应随时发生或停止故选：B．
点评：
本考点对制取二氧化碳的装置进行了合理的设计和分析，关键是明确反应的原理，考查了学生的视图能力，培养了学生分析问题和解决问题的能力，同时开拓了学生的异向思维．