分析：

根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；“纯净物M微热就能分解生成NH$_3$、H$_2$O和CO$_2$”说明是化合物；“纯净物M”是不可能含有水的；根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成．

解答：

解：A、根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；故A正确；

B、“纯净物M微热就能分解生成NH$_3$、H$_2$O和CO$_2$”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物，故B正确；

C、“纯净物M”是不可能含有水的，故C错误；

D、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故D正确．

故选：C．

点评：

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别．

分析：

由反应A+B═C+D中，由20gA与9gB恰好完全反应生成7g C，根据质量守恒定律，可计算生成D物质质量，判断反应中A、D物质质量关系，由反应有11gD生成可计算物质A的质量．

解答：

解：根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，由20gA与9gB恰好完全反应生成7g C，根据质量守恒定律，生成D物质质量=20g+9g-7g=22g，则反应中物质A、D的质量比=20g：22g=10：11．则当反应有11gD生成时，参加反应的A质量=$\frac {11g}{11}$×10=10g．

故选：B．

点评：

对于此类无具体反应化学方程式类根据化学方程式的计算，首先由反应中各物质的质量确定反应中物质的质量比，是解决问题的基本思路．

分析：

根据题意，得出A与B正好完全反应时的质量，就可计算出反应中A与B的质量比．

解答：

解：由题意"若再增加A 40g，B正好完全反应"可知，10g+40g=50gA与10gB正好完全反应，故反应中A与B的质量比为：50g：10g=5：1．

点评：

要求反应中各物质的质量比时，一定要注意，质量必须是恰好完全反应时的质量，否则有的物质可能有剩余，这样得出的结果就是错误的．

分析：

根据质量质量定律，参加反应的物质的总质量与反应生成物质的总质量相等；物质A与B$_2$反应生成物质AB，其中A与B$_2$为该反应的反应物、AB为生成物，即参加反应的A与B$_2$的质量和即生成AB的质量；找出10g A和8g B$_2$充分反应时参加反应两物质的质量比，为解决问题的关键；根据质量关系曲线图，可解决问题．

解答：

解：由A与B$_2$反应的质量关系曲线可得知，反应是两物质的质量比=m：m=1：1；则10g A和8g B$_2$充分反应时参加反应的两物质的质量为：8gA与8gB$_2$恰好完全反应；根据质量守恒定律，生成AB的质量=8g+8g=16g；



故选A．

点评：

根据化学方程式的计算需要明确反应中各物质的质量比，本题着重考查的就是反应中物质质量比的推断．

分析：

本题考查的是质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；根据反应前后元素的种类不变，可以推断转化为参与大气循环的无毒的混合气体是：氮气和二氧化碳．

解答：

解：A、尾气的NO、CO中，没有氢原子，违背质量守恒定律故选项错误；

B、根据反应前后元素的种类不变，可以推断转化为参与大气循环的无毒的混合气体是：氮气和二氧化碳．故选项正确；

C、尾气的NO、CO中，有氮原子，而O$_2$、CO$_2$没有氮原子，违背质量守恒定律故选项错误；

D、二氧化氮也是空气污染物，故选项错误．

故选B．

点评：

本考点考查了质量守恒定律的应用，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现．还要注意应用题目给出的信息，本考点经常出现在选择题和实验题中．

分析：

根据化学方程式可以获得的信息为：该反应中的反应物和生成物；反应发生所需要的条件；各反应物和生成物的质量比；各化学式的计量数等信息．

解答：

解：由化学方程式可知：

A、可以获得该反应中的反应物和生成物，说法正确，故A正确；

B、无法获得化学反应的快慢，无法得知，故B错误；

C、可以获得反应发生所需要的条件，说法正确，故C正确；

D、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，故D正确．

故选：B．

点评：

掌握化学方程式的概念、读法和含义，根据化学方程式可以获得哪些信息．

分析：

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2NaClO$_3$+4HCl═2ClO$_2$↑+Cl$_2$↑+2X+2NaCl，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式．

解答：

解：由反应的化学方程式2NaClO$_3$+4HCl═2ClO$_2$↑+Cl$_2$↑+2X+2NaCl，可知：

反应前 反应后

Na原子 2 2

Cl原子 6 6

O原子 6 4

H原子 4 0

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H$_2$O；

故选C．

点评：

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

分析：

此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．

解答：

解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，13；比较分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和12故X的化学式为Cr$_2$(SO$_4$)$_3$．

故选D．

点评：

此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

分析：

根据反应的化学方程式S+2KNO$_3$+3C═K$_2$S+X+3CO$_2$，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应生成物X的分子构成、确定该物质X的化学式．

解答：

解：由反应的化学方程式S+2KNO$_3$+3C═K$_2$S+X+3CO$_2$，反应前S、2KNO$_3$、3C中含有K、S、N、C、O五种元素的原子个数分别为2、1、2、3、6，反应后K$_2$S、3CO$_2$中含有K、S、N、C、O四种元素的原子个数分别为2、1、0、3、6，根据反应前后原子种类、数目不变，可推断反应生成物X的分子由2个N原子构成，物质X的化学式表示为N$_2$；

故选：A．

点评：

根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．

分析：

化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

解答：

解：A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意．

B、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意．

C、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项不符合题意．

D、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项不符合题意．

故选A．

点评：

化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．