带电的原子称为离子，带正电的原子称为（ ）
分析：
本题考查原子和离子的相互转化，在原子中，若最外层电子数少于4个，易失去电子带正电，形成阳离子，反之，多于4个的，易得到电子带负电，形成阴离子．
解答：
解：原子不带电，电子带负电，当原子失去电子时，本身就转化为带正电的阳离子，原子得到带负电的电子，本身就转化为带负电的阴离子，所以带正电的原子称为阳离子，带负电的原子称为阴离子．
故选：C．
点评：
学生应正确认识微粒的电性，明确原子不显电性，从结构上来理解原子转化为离子的原因．
下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是（ ）
分析：
根据分子、原子、离子的关系和构成进行分析解答即可．
解答：
解：A、带有电核的原子或原子团叫做离子，正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确；
C、原子可以再分为原子核和核外电子，错误；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，正确；
故选C．
点评：
掌握物质的微观构成粒子的关系和构成是正确解答本题的关键．
对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（ ）
分析：
A、根据构成分子的原子不能保持该物质的化学性质；
B、原子得失电子变成离子后，元素的种类不发生变化；
C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比；
D、分子、原子、离子之间都存在着相互作用．
解答：
解：A、有分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子，构成分子的原子不能保持该物质的化学性质；错误；
B、原子得失电子变成离子后，质子数不变故元素的种类不发生变化；错误；
C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比；正确；
D、分子、原子、离子之间都存在着相互作用，错误．
答案：C．
点评：
解答本题关键是要知道分子、原子、离子的特点，知道分子和原子不能比较大小，原子的构成，知道分子、原子、离子都在不断运动．
下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（ ）
分析：
根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
解答：
解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
故选：C．
点评：
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
分析：
根据当核内质子数小于核外电子数时，为阴离子分析解答．
解答：
解：A．质子数等于电子数是原子；错误；
B．核内质子数＜核外电子数，为阴离子；正确；
C．质子数等于电子数是原子；错误；
D．质子数＞电子数，为阳离子；错误；
答案：B．
点评：
了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握元素的概念：具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称．
如图为元素X的某粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
分析：
分析该微粒结构示意图可知该微粒质子数是12，核外电子数是10，所以该微粒是镁离子的结构示意图，据此对选项进行分析判断即可；
解答：
解：A、由分析知该微粒是镁离子，其符号为“Mg_”
B、该微粒质子数是12，核外电子数是10，所以它带两个单位的正电荷；
C、由于该微粒的质子数是12，所以据原子中质子数等于核电荷数可知：X元素的核电荷数为12；
D、由于该微粒的符号是“Mg_”，所以其化合价通常为+2价，而氯元素的负化合价通常为-1价，所以X与Cl形成的化合物为XCl$_2$；
故选D．
点评：
本题考查学生对结构示意图的特点理解与应用，会根据依据结构示意图判断核电荷数，质子数，元素的种类，最外层电子数与元素的性质的关系及元素的化合价等．
某微粒R^{2-}结构示意图为
，则X=( )
分析：
解答：
点评：
主要考查了粒子的结构示意图及其意义，化合物的化学式的书写，其中根据微粒的结构示意图判断出它是硫离子是本题的关键．
下列关于Na、Na_两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Na_比Na稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等．
分析：
根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化进行分析解答本题，钠原子失去一个电子变成钠离子．
解答：
解：
Na失去一个电子变为Na_，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na_具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定．故①③④⑤正确．
故选C．
点评：
本题考查了原子和离子相互转化和原子核外电子排布的知识，解题时要会灵活应用．
下列关于Mg、Mg_两种粒子的判断中不正确的是（ ）
分析：
根据Mg_和Mg两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，据此解答．
解答：
解：Mg_和Mg两种粒子是镁元素形成的不同微粒．
A、它们属于镁元素，故核电荷数相同，正确；
B、它们的质量只相差两个电子，由于电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，正确；
C、镁离子是稳定结构，而镁原子易失去电子，不稳定，正确；
D、镁原子有三个电子层，镁离子失去最外层电子后只有两个电子层，故二者的电子层数不同，错误；
点评：
本题考查同种元素原子和离子的相同和不同，可根据原子和离子的特点分析．
与元素化学性质的关系最密切的是（ ）
分析：
物质的结构决定物质的性质．因为物质参加化学反应时发生作用(得失电子)的一般只是最外层电子，所以说与元素化学性质最密切的是最外层电子数．
解答：
解：由题意可知，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切．因为物质参加化学反应时发生作用(得失电子)的一般只是最外层电子，所以与元素化学性质的关系最密切的是原子核外的最外层电子数，与元素的相对原子质量、原子核内的中子数、原子核内的质子数无关．
故选D．
点评：
了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成；了解核外电子在化学反应中的作用．
根据原子结构示意图
，不能确定的是（ ）
分析：
根据原子结构示意图表示方法：圆圈内的数字为原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线中间的数字表示该电子层所能容纳的电子数目；在原子中核电荷数=质子数=电子数，进行解答．
解答：
解：A．由原子结构示意图可知该原子的最外层电子数为1，故A不符合题意；
B．由原子结构示意图可知，中子数在原子结构示意图中表现不出来，因此不能确定核内的中子数，故B符合题意；
C．由原子结构示意图可知该原子的质子数为11，故C不符合题意；
D．由原子结构示意图可知：该原子的电子层数为3，故D不符合题意；
故选B．
点评：
本题考查学生根据原子结构示意图含义进行分析解题的能力．