某兴趣小组同学做以下实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得到的结论是_____。
（2）实验Ⅱ（如图3-1-1中甲所示）：烧杯B中的现象是_____，产生这一现象的原因是_____。
（3）为使实验结果准确可靠，该小组设计了实验Ⅲ（如图中乙所示）作为对比实验，你认为有无必要？_____，理由是_____。
（1）酚酞溶液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红
（2）溶液变红
氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞溶液变红
（3）无
实验Ⅰ、Ⅱ已做过对比
用实验方法验证分子在不断运动时，因为分子运动用肉眼是难以看到的，所以必须借助一些现象进行验证。解题时要根据现象分析原因，并得出结论。
这是一道关于分子不断运动的实验探究题。解题时要注意实验间的联系。本题通过实验探究浓氨水能使无色酚酞溶液变红，进而证明氨分子是不断运动的。
（株洲中考）若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg，请计算：
（1）A原子的相对原子质量为$\frac {12a} {b}$。
（2）1个碳12原子的核外电子数为6。
将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算：
（1）反应生成的氧气质量为_____g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
（1）4.8
（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
$\frac {245} {96} = \frac {x} {4.8 g}$
$x = 12.25 g$
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
该例题取材于实验室用高锰酸钾制氧气，已知反应物高锰酸钾的质量求反应生成氧气的质量，属于根据化学方程式计算的基础题，将6.3g高锰酸钾代入化学方程式即可求解。
根据化学方程式进行的简单计算。在解答时要注意计算格式的规范性，如设未知量、书写化学方程式和相关量、列比例式、求解、作答等，明确利用化学方程式的简单计算的前提是正确书写化学方程式以及找出反应物与生成物的质量关系。
根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，生成氧气的质量为20g－15.2g＝4.8g；根据氧气的质量和相应的化学方程式即可计算出固体混合物中氯酸钾的质量。
【收集证据】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：
①_____；
②手摸烧杯壁有_____的感觉；
③蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
烧杯内壁出现水雾
发烫
蜡烛燃烧放出热量，所以感觉到烧杯的外壁变热，而烧杯内壁产生了水。
观察白炽灯（灯丝为钨丝）：
通电前 | 通电中 | 熄灭后 |
灯丝为银白色固体 | _____ | _____ |
分析：通电前后，钨丝本身_____（填“有”或“没有”）发生变化，灯泡通电发光放热属于_____变化。
【实验结论】猜想二正确。
发出白光，手摸灯泡感觉发烫
灯丝为银白色固体
没有
物理
灯泡通电后发光放热，比较通电前后灯丝的变化可以知道灯丝没有发生化学变化，所以可以判断通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光放热属于物理变化。
三位同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_____（填序号），理由是_____。
C
反应生成的二氧化碳气体逸散，使天平不能保持平衡
C实验不能验证质量守恒定律，因为碳酸钠和盐酸反应会产生大量的二氧化碳气体，二氧化碳逸出，使得反应后测得剩余物质的质量变小。
结论分析。请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因：_____。
任何化学变化反应前后原子的种类、数目、质量都不变
质量守恒定律的微观解释：化学变化前后原子的种类、数目、质量都不变。
实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2，SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若选择图F装置收集SO2，气体应从导管口_____（填“b”或“c”）端进入，理由是____________________，尾气必须要进行处理，其目的是____________________。
c
二氧化硫密度比空气大
二氧化硫有毒，防止污染空气
二氧化硫密度比空气大、有毒，会污染空气，需要尾气处理，选择图F装置收集SO2，气体应从导管口c端进入。
（遵义桐梓县期中）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开。请根据下图回答问题：
（1）写出图中数字②所代表的仪器名称：_______________。
（2）如果要想收集到一瓶较干燥的氧气来做蜡烛在氧气中燃烧的实验，收集装置应选_______________（填字母序号）。验证氧气的方法是_______________。
（3）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属，实验室用电石（固体）与水在常温下反应（反应很剧烈）制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是_______________（填字母序号，下同），小明想收集到较纯净的乙炔气体，他应该选的收集装置是_______________。
（4）下图所示装置是一个多用途的装置（又称万能瓶），当用于收集气体时既可以为排水法、又可以为向下排空气法和向上排空气法。现在小娟同学想用排空气法收集一瓶乙炔气体，在该装置不改变放置方式的情况下，她应将乙炔从_______________（填“a”或“b”）端通入。
计算所得氯化钾溶液中所含氯化钾的质量。
解：设反应生成氯化钾的质量为x。
$\frac {149} {96} = \frac {x} {9.6 g} \quad x = 14.9 g$
答：所得氯化钾溶液中所含氯化钾的质量为14.9g。
解答此类题的关键在于依据质量守恒定律，利用反应前后固体质量的差值，求出反应中生成氧气的质量，以此作为突破口，求出其他物质的质量。
根据化学方程式，利用生成氧气的质量可求出生成氯化钾的质量。
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是_______________。
与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点