分析表中数据可知，B、C质量增加，即B、C为生成物，增加的质量为$( 24 g - 10 g ) + ( 2 g - 1 g ) = 15 g$；D物质质量减少，为反应物，减少的质量为$25 g - 16 g = 9 g$；根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量可知，A物质应为反应物，且参加反应的A物质的质量为$15 g - 9 g = 6 g$。该反应的化学方程式可表示为$aA + dD \stackrel { \text { 高温 } } { = } bB + cC$，要求A、D的化学计量数之比，可根据化学方程式计算如下：

$aA + dD \stackrel { \text { 高温 } } { = } bB + cC$

2na3nd

6g9g

$\frac {2 n a} {3 n d} = \frac {6} {9}$，解得：$\frac {a} {d} = \frac {1} {1}$。

化学方程式中反映出了各物质之间的质量关系，且参加反应的各物质的质量比一定，故可用于计算。

反应后减少的质量即参加反应的质量，增加的质量即反应生成的质量，由此得出∶甲为反应物，参加反应的质量为4g；乙为生成物，生成2g；丙为生成物，生成14g。根据质量守恒定律判断出∶丁为反应物，参加反应的质量为2g+14g−4g=12g，故丁反应后的质量为20g−12g=8g。根据以上判断可知选项1-、选项2-、选项3-错误。设甲、乙、丙、丁的化学计量数分别为a、m、n、b。

a 甲 +b 丁→m乙+n丙

ab×3

4g 12g

a3b=4g12g

ab=11

故选项4-选项正确。

根据质量守恒定律可知，参加反应的X的质量为（2.2g＋6.4g）－4.8g＝3.8g，故选项1-不正确；反应中X、O₂的质量比为3.8g∶4.8g，结合反应的化学方程式可计算出X的相对分子质量为76，故选项2-正确；根据反应前后氧原子的数目不变可知，X中不含O元素，故选项3-不正确；设R的相对原子质量为x，则$\frac {x + 32} {128} = \frac {2.2 g} {6.4 g}$，解得x＝12，所以R为碳元素，RO₂为二氧化碳，其不属于空气污染物，故选项4-不正确。

问题要点

考查碳元素形成的单质及它们的物理性质是否相似等内容。解此类题要明确金刚石、石墨和C₆₀物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同，以及物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的辩证关系。

答案解析

石墨烯是一种由碳元素组成的单质，①错误；这三种物质都是由碳元素组成的单质，完全燃烧后的产物都是CO₂，②正确；金刚石和石墨烯的组成元素都是碳，即组成相同，但碳原子排列方式不同，即结构不同，③正确；导电性和导热性属于物质的物理性质，石墨烯的物理性质和金属相似，④错误。综上所述，说法正确的是②③。

解题思路

选项1-项，在木炭还原氧化铜的实验中，装置内的空气受热膨胀，装置Ⅱ中也会出现气泡，不能说明Ⅰ中反应已开始，故选项1-错误；选项2-项，由于在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应中，装置Ⅰ减少的质量不是氧元素的质量，故选项2-错误；选项3-项，冷却后，若装置Ⅰ中有黑色固体，可能是碳有剩余，也有可能是氧化铜有剩余，也有可能是冷却至室温，部分空气会进入试管与热的铜反应生成了氧化铜，故选项3-错误；选项4-项，由题意可知，实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热，冷却至室温，部分空气会进入试管，会与热的铜反应生成了氧化铜，冷却后，装置Ⅰ减少的质量小于生成气体的质量，故选项4-正确。

解题思路

在氧气流中，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，从而可以除去氧化铜中混有的炭粉。

问题要点

通过木炭与氧化铜反应说明碳具有还原性。综合考查木炭还原氧化铜的相关知识。掌握反应的实验现象、实验原理及有关的注意事项是解此类题的关键。

答案解析

实验过程中，可观察到黑色粉末逐渐变红，选项2-错误；木炭能把氧化铜还原为铜，具有还原性，选项3-错误；实验结束后，应先将导气管从澄清的石灰水中撤出，再停止加热，以防止试管中的石灰水倒流，炸裂试管，选项4-错误。

实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，故选项4-正确。

物质由元素组成，一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的，选项1- 正确；3g碳完全转化成二氧化碳所需氧气的质量为8g，选项2- 错误；一氧化碳在点燃的条件可以与氧气反应生成二氧化碳，选项3- 正确；一氧化碳与二氧化碳化学性质不同，原因是它们的分子构成不同，选项4- 正确。