在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量/g | 4 | 6 | 3 | 20 |
反应后的质量/g | 0 | 8 | 17 | 待测 |
已知甲和丁的相对分子质量之比为1∶3，下列推理正确的是（ ）
反应后减少的质量即参加反应的质量，增加的质量即反应生成的质量，由此得出∶甲为反应物，参加反应的质量为4g；乙为生成物，生成2g；丙为生成物，生成14g。根据质量守恒定律判断出∶丁为反应物，参加反应的质量为2g+14g−4g=12g，故丁反应后的质量为20g−12g=8g。根据以上判断可知选项1-、选项2-、选项3-错误。设甲、乙、丙、丁的化学计量数分别为a、m、n、b。
a 甲 +b 丁→m乙+n丙
ab×3
4g 12g
a3b=4g12g
ab=11
故选项4-选项正确。
物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为$X + 30 _ {2} \stackrel {{点燃}} {=} R O _ {2} + 2 S O _ {2}$，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g。下列判断中正确的是（ ）
根据质量守恒定律可知，参加反应的X的质量为（2.2g＋6.4g）－4.8g＝3.8g，故选项1-不正确；反应中X、O2的质量比为3.8g∶4.8g，结合反应的化学方程式可计算出X的相对分子质量为76，故选项2-正确；根据反应前后氧原子的数目不变可知，X中不含O元素，故选项3-不正确；设R的相对原子质量为x，则$\frac {x + 32} {128} = \frac {2.2 g} {6.4 g}$，解得x＝12，所以R为碳元素，RO2为二氧化碳，其不属于空气污染物，故选项4-不正确。
石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是（ ）
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
考查碳元素形成的单质及它们的物理性质是否相似等内容。解此类题要明确金刚石、石墨和C60物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同，以及物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的辩证关系。
石墨烯是一种由碳元素组成的单质，①错误；这三种物质都是由碳元素组成的单质，完全燃烧后的产物都是CO2，②正确；金刚石和石墨烯的组成元素都是碳，即组成相同，但碳原子排列方式不同，即结构不同，③正确；导电性和导热性属于物质的物理性质，石墨烯的物理性质和金属相似，④错误。综上所述，说法正确的是②③。
碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热，冷却至室温。相关分析正确的是（ ）
选项1-项，在木炭还原氧化铜的实验中，装置内的空气受热膨胀，装置Ⅱ中也会出现气泡，不能说明Ⅰ中反应已开始，故选项1-错误；选项2-项，由于在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应中，装置Ⅰ减少的质量不是氧元素的质量，故选项2-错误；选项3-项，冷却后，若装置Ⅰ中有黑色固体，可能是碳有剩余，也有可能是氧化铜有剩余，也有可能是冷却至室温，部分空气会进入试管与热的铜反应生成了氧化铜，故选项3-错误；选项4-项，由题意可知，实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热，冷却至室温，部分空气会进入试管，会与热的铜反应生成了氧化铜，冷却后，装置Ⅰ减少的质量小于生成气体的质量，故选项4-正确。
当氧化铜中混有少量炭粉时，提纯的方法是（ ）
在氧气流中，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，从而可以除去氧化铜中混有的炭粉。
如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
通过木炭与氧化铜反应说明碳具有还原性。综合考查木炭还原氧化铜的相关知识。掌握反应的实验现象、实验原理及有关的注意事项是解此类题的关键。
实验过程中，可观察到黑色粉末逐渐变红，选项2-错误；木炭能把氧化铜还原为铜，具有还原性，选项3-错误；实验结束后，应先将导气管从澄清的石灰水中撤出，再停止加热，以防止试管中的石灰水倒流，炸裂试管，选项4-错误。
实验室制取气体过程中发生装置的选择依据是（ ）
实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，故选项4-正确。
化学学习中要构建许多基本观念，以下对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
物质由元素组成，一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的，选项1- 正确；3g碳完全转化成二氧化碳所需氧气的质量为8g，选项2- 错误；一氧化碳在点燃的条件可以与氧气反应生成二氧化碳，选项3- 正确；一氧化碳与二氧化碳化学性质不同，原因是它们的分子构成不同，选项4- 正确。
下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是（ ）
一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故选项2-项不正确。
用来鉴别CO、CO2的方法有：①通入澄清石灰水②通入紫色石蕊试液③闻气味④通过灼热CuO粉末⑤在密闭容器中用活的昆虫试验⑥点燃。其中正确的有（ ）
①气体通入澄清石灰水中，石灰水若变浑浊，则为二氧化碳；若不变浑浊，则为一氧化碳。②通入紫色石蕊试液中，若液体变为红色，则为二氧化碳；若无变化，则为一氧化碳。③一氧化碳和二氧化碳都为无色无味的气体，无法区分，且一氧化碳有毒，不能闻气味。④通过灼热的CuO粉末后，若黑色粉末变为红色，则为一氧化碳；若无变化，则为二氧化碳。⑤一氧化碳有毒，二氧化碳不能供给呼吸，昆虫都会死亡，不能区分。⑥点燃，有蓝色火焰的为一氧化碳；不能燃烧的为二氧化碳。故选选项1-。
一氧化碳有毒是因为它（ ）
选项1-项，可燃性不是毒性，错误；选项2-项，还原性不是毒性，错误；选项3-项，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳无毒，故错误；选项4-项，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命，这是一氧化碳有毒的原因，故正确。故选选项4-。