一、反应条件

(1)金属必须是氢前金属

(2)在初中阶段,酸一般指盐酸或稀硫酸,若是硝酸或浓硫酸,因其具有较强的氧化性,与金属反应时一般不生成氢气。

二、反应快慢

金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应,产生氢气的速率与下列因素有关:

(1)金属的状态:其他条件相同时,粉末状金属比块状金属反应速率更快;

(2)酸的浓度:其他条件相同时,金属和浓度较大的酸的反应速率较快;

(3)反应温度:其他条件相同时,金属和酸在较高的温度下反应速率更快;

(4)金属活动性顺序:其他条件相同时,金属活动性强的金属和酸反应的速率更快。

三、反应多少

金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应

(1)等量金属与足量酸反应产生氢气(或消耗酸)的质量由多到少:

Al>Mg>Fe>Zn

推论:

①等质量的+2价金属与足量酸反应,产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。

②等质量的金属与足量的酸反应,如果产生的氢气一样多,则酸全部反应完,金属不一定,可能都有剩余,或者相对原子质量最大的恰好反应完,其他金属有剩余。

相关图像:

a:

横坐标:反应时间;纵坐标:氢气质量(Al>Mg>Fe>Zn)

起点:当时间为0时,产生的氢气质量为0

趋势:氢气的质量随时间的增加先增加后不变(金属完全反应)

拐点:对应金属恰好完全反应的点Mg>Al>Zn>Fe

(金属活动性越强,反应越快)

b:

横坐标:金属的质量;纵坐标:氢气质量(Al>Mg>Fe>Zn)

起点:当金属的质量为0时,产生的氢气质量为0

趋势:氢气的质量随酸质量的增加而增加

拐点:无Al>Mg>Fe>Zn

(金属的价量比越大,斜率越大)

价量比:化合价与相对分子质量之比

c:

横坐标:酸的质量;纵坐标:氢气质量(Al>Mg>Fe>Zn)

起点:当酸的质量为0时,产生的氢气质量为0

趋势:氢气的质量随酸质量的增加先增加后不变(金属完全反应)

拐点:对应金属恰好完全反应的点相同

(消耗相同质量的酸,产生相同质量的氢气)