金属活动性顺序的意义：
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属一般能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
3．金属活动性顺序的应用：
(1)能比较金属活动性的强弱；
(2)能判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生化学反应；
(3)能设计实验探究金属的活动性强弱。
比较金属活动性的强弱
1．下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()
A．在纯氧中燃烧的现象B．与盐酸反应的快慢
C．金属导电性强弱D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序
2．下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是()
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C．甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价
3．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是()
A．该反应是置换反应B．X可能是铁
C．金属活动性X＞AgD．X表面有固体析出
4．金属与盐酸反应的。下列说法正确的是()
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
1．C2.D3.B4.B