分析：

化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应越快，以此来解答．

解答：

解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应越快，则

A.$\frac {0.3}{1}$=0.3，

B.$\frac {0.6}{3}$=0.2，

C.$\frac {0.5}{2}$=0.25，

D.$\frac {0.01×60}{1}$=0.6，

显然D中比值最大，反应最快，

故选D．

点评：

本题考查化学反应速率快慢的比较，为高频考点，把握比值法比较反应速率为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意单位要一致，题目难度不大．

分析：

计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式．

解答：

解：4s后，△c(X$_2$)=1mol•L_-0.4mol•L_=0.6mol•L_，

△c(Y$_2$)=1mol•L_-0.8mol•L_=0.2mol•L_，

△c(Z)=0.4mol•L_，

则X$_2$、Y$_2$、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L_：0.2mol•L_：0.4mol•L_=3：1：2，

故反应为3X$_2$+Y$_2$═2Z，根据原子守恒可知，Z为X$_3$Y，

故反应可以表示为：3X$_2$+Y$_2$═2X$_3$Y，

故选：C．

点评：

本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键．

分析：

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．

解答：

解：对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较，

A、v(A)=0.5 mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(D)=$\frac {5}{2}$v(A)=$\frac {5}{2}$×0.5 mol/(L•s)=1.25 mol/(L•s)；

B、v(B)=0.3mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(D)=5v(B)=5×0.5 mol/(L•s)=2.5 mol/(L•s)；

C、v(C)=0.8 mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(D)=$\frac {5}{3}$v(C)=$\frac {5}{3}$×0.8 mol/(L•s)=1.33 mol/(L•s)；

D、v(D)=1 mol/(L•s)，

故B表示的反应速率最快，

故选B．

点评：

本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单．

分析：

同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同．

解答：

解：反应为N$_2$(g)+3H$_2$(g)⇌2NH$_3$(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，

A．v(H$_2$)=0.3mol/(L•min)；

B．v(N$_2$)=0.05mol/(L•s)=3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H$_2$)=9mol/(L•min)；

C．v(N$_2$)=0.2mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H$_2$)=0.6mol/(L•min)；

D．v(NH$_3$)=0.3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H$_2$)=0.45mol/(L•min)；

所以反应速率最快的是B．

故选：B．

点评：

本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，常用归一法与比值法判断，要注意单位是否相同．

分析：

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此解答．

解答：

解：A.$\frac {V_A}{1}$=0.15；

B.$\frac {V_B}{3}$=0.2；

C.$\frac {V_C}{2}$=0.2；

D.$\frac {V_D}{2}$=0.225，

故反应速率：V_D＞V_B=V_C＞V_A，

故选D．

点评：

本题考查化学反应速率比较，难度不大，注意理解速率规律，也可以利用归一法计算比较，但利用比值法更为简单，对于选择题更适用．

分析：

利用比值法可知，反应速率与化学计量数的比值越大，则反应越快，以此来解答．

解答：

点评：

本题考查反应快慢的比较，注意利用比值法可快速比较反应的快慢，也可利用转化为同种物质的反应速率来比较快慢，注重基础知识的考查，题目难度不大．

分析：

A．检查装置气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降；

B．通过量气装置可测得产生氢气的体积，锌的质量可称量，锌的摩尔质量已知，则根据反应方程式可计算此条件下的气体摩尔体积；

C．根据氢气的体积得知锌的物质的量，锌的质量可称量，根据摩尔质量等于质量除以物质的量可求得锌的相对原子质量；

D．根据相似相溶原理作出判断．

解答：

解：A．由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，故A正确；

B．通过量气装置可测得产生氢气的体积，锌的质量可称量，锌的摩尔质量已知，则根据反应方程式可计算此条件下的气体摩尔体积：Zn+2HCl═ZnCl$_2$+H$_2$↑

65 g/mol Vm

m g v L

Vm═65v/m L/mol，故B正确；

C．气体摩尔体积可当作已知，根据方程式同理可求得锌的摩尔质量，故C正确；

D．氢气为非极性分子，CCl$_4$为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl$_4$中，造成测量误差，故D错误．_故选D．

点评：

本题考察了仪器的创新实用．量气装置中所用液体一般是水，气体在水中溶解度很小；若气体在水中溶解度较大，可采用其他液体，比如四氯化碳等．

分析：

A．从生成的气体的量和实验的目的出发解答；

B．苯的密度比水小；

C．盛放食盐水的容器为蒸发皿；

D．根据氧化还原反应的氧化性强弱比较的方法进行解答；

解答：

解：A．刚加入双氧水时，气体会从长颈漏斗跑掉，无法准确测定分解速率，故A错误；

B．苯的密度比水小，苯应在水的上层，所以装置②中X不可能为苯，故B错误；

C．坩埚为一陶瓷深底的碗状容器，当有固体要以大火加热时，就必须使用坩埚，而本题的目的是从食盐水中提取食盐，应该用蒸发皿，故C错误；

D．高锰酸钾与浓盐酸反应，2KMnO$_4$+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl$_2$+5Cl$_2$↑+8H$_2$O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl$_2$是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO$_4$是氧化剂，所以氧化性：KMnO$_4$＞Cl$_2$，反应Cl$_2$+2Na$_2$S=2NaCl+2S中，化合价升高的S元素被氧化，对应产物硫单质是氧化产物，化合价降低的Cl元素被还原，所在的反应物Cl$_2$是氧化剂，所以氧化性：Cl$_2$＞S；所以，装置④可用于证明氧化性：KMnO$_4$＞Cl$_2$＞S，故D正确；

故选D．

点评：

本题主要考查了反应装置和反应的目的是否一致，较为综合，解答须理清各反应的原理．

分析：

A、根据相似相溶原理作出判断；

B、依据量气管的作用分析判断；

C、实验是常温常压条件下进行的；

D、检查装置气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降；

解答：

解：A、氢气为非极性分子，CCl$_4$为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl$_4$中，造成测量误差，故A错误；

B、装置中的水有两个作用，封闭量气管内的气体不与大气相通，指示量气管内、漏斗内液面位置，所以溢出对测定无影响，故B错误；

C、锌和硫酸反应是放热反应，必须待体系温度降低到常温时才可进行读数，故C错误；

D、由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了仪器的创新实用，压强关系的分析应用，量气装置中所用液体一般是水，气体在水中溶解度很小；若气体在水中溶解度较大，可采用其他液体，比如四氯化碳等．

分析：

根据生产氢气的体积计算消耗氢离子的物质的量、消耗锌的质量，

A．根据速率单位选择计算方法：固体质量的变化量和时间的比值；

B．根据速率表达式计算以氢离子表示的反应速率；

C．再根据速率之比等于化学计量数之比判断；

D．根据速率v=$\frac {△c}{△t}$来计算即可．

解答：

解：Zn+2H_=Zn_+H$_2$↑

65g 1mol 1mol 22.4L

0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L

A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为$\frac {0.13g}{10s}$=0.013g/s，故A正确；

B．v(H_)=$\frac {$\frac {0.004mol}{0.04L}$}{10s}$=0.01mol/(L•s)，故B正确；

C．v(Zn_)=$\frac {1}{2}$v(H_)=0.005mol/(L•s)，故C错误；

D．用H$_2$来表示10s内该反应的速率为$\frac {$\frac {$\frac {0.448}{22.4}$}{0.05}$mol/L}{10s}$=0.004mol•(L•s)_，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查了反应速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用单位时间内浓度变化表示．