分析：

利用比值法可知，反应速率与化学计量数的比值越大，则反应越快，以此来解答．

解答：

点评：

本题考查反应快慢的比较，注意利用比值法可快速比较反应的快慢，也可利用转化为同种物质的反应速率来比较快慢，注重基础知识的考查，题目难度不大．

分析：

A．检查装置气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降；

B．通过量气装置可测得产生氢气的体积，锌的质量可称量，锌的摩尔质量已知，则根据反应方程式可计算此条件下的气体摩尔体积；

C．根据氢气的体积得知锌的物质的量，锌的质量可称量，根据摩尔质量等于质量除以物质的量可求得锌的相对原子质量；

D．根据相似相溶原理作出判断．

解答：

解：A．由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，故A正确；

B．通过量气装置可测得产生氢气的体积，锌的质量可称量，锌的摩尔质量已知，则根据反应方程式可计算此条件下的气体摩尔体积：Zn+2HCl═ZnCl$_2$+H$_2$↑

65 g/mol Vm

m g v L

Vm═65v/m L/mol，故B正确；

C．气体摩尔体积可当作已知，根据方程式同理可求得锌的摩尔质量，故C正确；

D．氢气为非极性分子，CCl$_4$为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl$_4$中，造成测量误差，故D错误．_故选D．

点评：

本题考察了仪器的创新实用．量气装置中所用液体一般是水，气体在水中溶解度很小；若气体在水中溶解度较大，可采用其他液体，比如四氯化碳等．

分析：

A．从生成的气体的量和实验的目的出发解答；

B．苯的密度比水小；

C．盛放食盐水的容器为蒸发皿；

D．根据氧化还原反应的氧化性强弱比较的方法进行解答；

解答：

解：A．刚加入双氧水时，气体会从长颈漏斗跑掉，无法准确测定分解速率，故A错误；

B．苯的密度比水小，苯应在水的上层，所以装置②中X不可能为苯，故B错误；

C．坩埚为一陶瓷深底的碗状容器，当有固体要以大火加热时，就必须使用坩埚，而本题的目的是从食盐水中提取食盐，应该用蒸发皿，故C错误；

D．高锰酸钾与浓盐酸反应，2KMnO$_4$+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl$_2$+5Cl$_2$↑+8H$_2$O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl$_2$是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO$_4$是氧化剂，所以氧化性：KMnO$_4$＞Cl$_2$，反应Cl$_2$+2Na$_2$S=2NaCl+2S中，化合价升高的S元素被氧化，对应产物硫单质是氧化产物，化合价降低的Cl元素被还原，所在的反应物Cl$_2$是氧化剂，所以氧化性：Cl$_2$＞S；所以，装置④可用于证明氧化性：KMnO$_4$＞Cl$_2$＞S，故D正确；

故选D．

点评：

本题主要考查了反应装置和反应的目的是否一致，较为综合，解答须理清各反应的原理．

分析：

A、根据相似相溶原理作出判断；

B、依据量气管的作用分析判断；

C、实验是常温常压条件下进行的；

D、检查装置气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降；

解答：

解：A、氢气为非极性分子，CCl$_4$为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl$_4$中，造成测量误差，故A错误；

B、装置中的水有两个作用，封闭量气管内的气体不与大气相通，指示量气管内、漏斗内液面位置，所以溢出对测定无影响，故B错误；

C、锌和硫酸反应是放热反应，必须待体系温度降低到常温时才可进行读数，故C错误；

D、由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了仪器的创新实用，压强关系的分析应用，量气装置中所用液体一般是水，气体在水中溶解度很小；若气体在水中溶解度较大，可采用其他液体，比如四氯化碳等．

分析：

根据生产氢气的体积计算消耗氢离子的物质的量、消耗锌的质量，

A．根据速率单位选择计算方法：固体质量的变化量和时间的比值；

B．根据速率表达式计算以氢离子表示的反应速率；

C．再根据速率之比等于化学计量数之比判断；

D．根据速率v=$\frac {△c}{△t}$来计算即可．

解答：

解：Zn+2H_=Zn_+H$_2$↑

65g 1mol 1mol 22.4L

0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L

A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为$\frac {0.13g}{10s}$=0.013g/s，故A正确；

B．v(H_)=$\frac {$\frac {0.004mol}{0.04L}$}{10s}$=0.01mol/(L•s)，故B正确；

C．v(Zn_)=$\frac {1}{2}$v(H_)=0.005mol/(L•s)，故C错误；

D．用H$_2$来表示10s内该反应的速率为$\frac {$\frac {$\frac {0.448}{22.4}$}{0.05}$mol/L}{10s}$=0.004mol•(L•s)_，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查了反应速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用单位时间内浓度变化表示．

分析：

当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答．

解答：

解：当分子成为活化分子，且活化分子之间发生合适取向的碰撞，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，

故选D．

点评：

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，把握有效碰撞的概念，难度不大．

分析：

A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞；

B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞；

C．并不是所有的化学反应都需要活化能；

D．只有活化分子具有合适的取向时才能产生有效碰撞．

解答：

解：A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，所以化学反应一定有分子碰撞，故A错误；

B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，故B正确；

C．并不是所有的化学反应都需要活化能，如盐粒炸弹爆炸反应就不需要活化能，故C错误；

D．只有活化分子具有合适的取向时才能产生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查化学反应基本原理，侧重考查基本概念、基本理论，知识点较抽象，可以采用类比方法分析，为学习难点．

分析：

升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题．

解答：

解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；

B．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故B错误；

C．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，加入催化剂降低活化能，加快反应速率，故C错误；

D．活化能越小，分子吸收能量越小，所以分子越容易成为活化分子，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查化学分子有效碰撞的问题及外界条件对化学反应速率影响，题目难度不大，易错选项是A，为易错题．

分析：

活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变．

解答：

解：A．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故A正确；

B．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故B错误；

C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；

D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解．

分析：

A．升高温度不能改变反应所需的活化能；

B．活化分子中有合适取向的碰撞才是有效碰撞；

C．增大压强可增大活化分子的浓度；

D．焓变是指反应热．

解答：

解：A．升高温度不能改变反应所需的活化能，但可以提高活化分子的百分数，加快反应速率，故A错误；

B．反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，故B错误；

C．增大压强，气体的体积减小，增大活化分子的浓度，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故C正确；

D．焓不是反应热，体系的等压反应热就等于焓变，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查活化能与反应速率的关系，题目难度不大，本题注意把握外界条件的改变对活化分子的浓度或百分数的影响．