仪器①为试管。

在高温条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式是$C + 2 Cu O \stackrel {\text {高温}} {=} 2 Cu + C O _ {2} \uparrow$。

实验时，给酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度。

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以试管B中发生反应的化学方程式是$CO _ {2} + Ca ( OH ) _ {2} = CaCO _ {3} \downarrow + H _ {2} O$。

由于碳能与氧气、二氧化碳反应，因此若要使80g氧化铜完全被还原，试管A中实际加入的碳的质量应大于6g。

（1）A装置为二氧化碳的发生装置，E装置为二氧化碳的收集装置。二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此二氧化碳气体应该从E装置的c导管口通入，收集满后，二氧化碳会从b导管口排出。因此，将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连接。因二氧化碳不支持燃烧，检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是用燃着的木条靠近E瓶b导管口，若木条火焰熄灭，证明瓶中二氧化碳已收集满。

（2）将A、B装置连接，生成的二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，该实验主要是为了验证二氧化碳能与水反应，即$CO _ {2} + H _ {2} O = H _ {2} CO _ {3}$。

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$Ca ( OH ) _ {2} + CO _ {2} = CaCO _ {3} \downarrow + H _ {2} O$。

（4）由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以遇到二氧化碳，燃着的蜡烛会熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。

由铍的原子结构示意图可知，原子核内质子数为4，质子数=核电荷数，所以铍原子的核电荷数为4；核外有2个电子层。