北京课改版初三下学期化学

《碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙》考点精粹

碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

化学名称	化学式	俗称	物理性质	化学性质	用途
碳酸钠	$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$	苏打、纯碱	白色粉末状固体，易溶于水	1.与酸反应 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+2 \mathrm{HCl}=2 \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow$ 2.与可溶性碱反应 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}=2 \mathrm{NaOH}+\mathrm{CaCO}_{3} \downarrow$	广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂
碳酸氢钠	$\mathrm{NaHCO}_{3}$	小苏打	白色粉末状固体，能溶于水	1.与酸反应 $\mathrm{NaHCO}_{3}+\mathrm{HCl}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow$ 2.加热分解 $2 \mathrm{NaHCO}_{3}\stackrel{\text {△}}{==} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow$	焙制糕点，治疗胃酸过多症的一种药剂
碳酸钙	$\mathrm{CaCO}_{3}$		白色固体，难溶于水	1.与酸反应 $\mathrm{CaCO}_{3}+2 \mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl}_{2}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 2.高温分解 $ CaCO_ {3} \stackrel {高温} {=} CaO + CO_ {2} $↑	重要的建筑材料，用作补钙剂

2.碳酸根离子（$\mathrm{CO}_{3}^{2-}$）、碳酸氢根离子（$\mathrm{HCO}_{3}^{-}$）的检验

（1)【实验】碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应

实验操作	实验现象	实验结论
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加人2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象	试管中有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊	碳酸钠能与稀盐酸反应生成$CO_ {2} $
向盛有0.5g碳酸氢钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通人盛有澄清石灰水的试管中，观察现象	试管中有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊	碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成$CO_ {2} $

（2）碳酸根离子（$\mathrm{CO}_{3}^{2-}$）或碳酸氢根离子（$\mathrm{HCO}_{3}^{-}$）的检验

检验原理	组成里含有$\mathrm{CO}_{3}^{2-}$或$\mathrm{HCO}_{3}^{-}$的盐都能与盐酸反应生成$CO_ {2} $气体
检验试剂	稀盐酸和澄清石灰水
检验方法	向待测物中加入稀盐酸，有无色无味的气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有$\mathrm{CO}_{3}^{2-}$（或$\mathrm{HCO}_{3}^{-}$）

（3）【实验】碳酸钠与氢氧化钙的反应

实验操作	实验现象	分析与结论
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象	有白色沉淀生成	碳酸钠能与氢氧化钙发生反应： $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}=\mathrm{CaCO}_{3}+\mathrm2{NaOH}$

碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙