- 第九章 溶液
- 第一节 认识溶液
- 溶液
- 溶解时的吸热放热现象
- 乳化现象
- 第二节 溶液组成的定量表示
- 溶质质量分数
- 有关溶液中溶质的质量分数的计算
- 第三节 溶解度
- 饱和溶液与不饱和溶液
- 溶解度
- 结晶
- 学生实验天地:配置一定溶质的质量分数的溶液
- 第十章 金属
- 第一节 金属与合金
- 几种常见金属的物理性质
- 合金
- 第二节 金属的化学性质
- 金属与氧气的反应
- 金属与酸的反应
- 金属与金属化合物溶液的反应
- 金属活动性顺序
- 第三节 金属的冶炼与防护
- 铁的冶炼
- 金属的腐蚀与防护
- 学生实验天地:金属的物理性质和化学性质
- 第十一章 酸与碱
- 第一节 对酸碱的初步认识
- 酸与碱的识别
- 酸与碱的组成
- 溶液酸碱度-pH
- 第二节 几种常见的酸
- 盐酸
- 硫酸
- 第三节 几种常见的碱
- 碱的物理性质
- 碱的化学性质
- 中和反应
- 学生实验天地:酸、碱化学性质的综合探究
- 第十二章 盐
- 第一节 几种常见的盐
- 氯化钠
- 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
- 第二节 盐的性质
- 盐的性质
- 复分解反应及其发生的条件
- 第三节 化学肥料
- 学生实验天地:粗盐提纯
- 第十三章 化学与社会生活
- 第一节 食物中的营养物质
- 第二节 化学合成材料
- 第三节 化学与环境
北京课改版初三下学期化学
《学生实验天地:金属的物理性质和化学性质》实验全解
探究金属的化学性质
一、实验目的
1.通过不同金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度、金属与化合物溶液反应的情况,学习判断金属活动性
强弱的方法。
2.学习用对比的方法观察实验,分析实验现象。。
二、实验用品
镊子、药匙、试管、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
三、实验原理
$Cu+O_{2}\stackrel{\text {△}}{==}2CuO$
$Mg+2HCl == MgCl_{2}+H_{2}↑$
$2Al+6HCl == 2AICl_{3}+3H_{2}↑$
$Zn+2HCl== ZnCl_{2}+H_{2}↑$
$Fe+2HCl== FeCl_{2}+H_{2}↑$
$Mg+H_{2}SO_{4}== MgSO_{4}+H_{2}↑$
$2Al+3H_{2}SO_{4}==Al_{2}(SO_{4})+3H_{2}↑$
$Zn+H_{2}SO_{4} == ZnSO_{4}+H_{2}↑$
$Fe+H_{2}SO_{4}==FeSO_{4}+H_{2}↑$
$Fe+CuSO_{4}== FeSO_{4}+Cu$
$Cu+2AgNO_{3}== Cu(NO_{3})_{2}+2Ag$
四、实验步骤
(金属和氧气反应) | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
铜+氧气 | 用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热 | 铜片表面变黑 | 铜能与氧气反应 |
金属和酸反应 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
锌+稀盐酸 | 用镊子取出三种金属,分别用砂纸打磨后,浸入稀盐酸溶液中 | 反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰 | 金属活动性:$Zn>Fe>Cu$ |
铁+稀盐酸 | 反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰 | ||
铜+稀盐酸 | 无任何现象 |
探究铁、铜、银的金属活动性 | 实验步骤 | 现象 | 结论 | |
铁+硫酸铜 | 将铁片放入硫酸铜溶液中 | 铁片表面析出一层红色固体 | 铁的活动性比铜强 | 三种金属的活动性顺序:$Fe>Cu>Ag$ |
铜+硝酸银 | 将铜片放入硝酸银溶液中 | 铜片表面析出一层银白色固体 | 铜的活动性比银强 |
金属的物理性质
一、实验目的
1.通过对不同金属的观察与实验,进一步了解金属的一些物
理性质。
二、实验用品
铜丝、铁丝镁条、试管、镊子、酒精灯、火柴、砂纸、电池、
导线、灯泡
三、实验步骤
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)用砂纸分别将铁丝、铁丝和镁条打磨,观察 | 铜是紫红色,有金属光泽;铁和镁是银白色,有金属光泽 | 金属都有金属光泽,大多数呈银白色 |
(2)用双手试着 弯曲铁丝 | 铁丝变弯曲 | 延展性 |
(3)将一根铁丝插入-蜡烛中,点燃酒精灯,对铁丝的另一端加热,观察蜡烛的变化 | 插人铁丝的蜡烛融化 | 导热性 |
用两根导线分别连接电池的正负两极,一端连接一个小灯泡,另一端连接一根铁丝,铁丝连接灯泡,观察 | 小灯泡发光 | 导电性 |
学生实验天地:金属的物理性质和化学性质