《硫酸》考点精粹

硫酸

1.物理性质

注意：浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置吸收空气中的水分，溶剂增加，溶质不变，溶质的质量分数减小。

2.浓硫酸的特性

（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。

（2）脱水性：它能夺取纸张、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。

（3）浓硫酸还具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

3.浓硫酸的稀释

4.稀硫酸的化学性质

稀硫酸与盐酸具有相似的化学性质

（1）硫酸+碱

$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+2 \mathrm{NaOH}=\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

（2）硫酸+金属氧化物

$3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}=\mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

（3）硫酸+酸碱指示剂

硫酸能使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色

5.用途

应用于炸药、染料、化肥、农药、医药的生产等方面

酸的通性

1.酸的通性

$HCl$和$H_{2}SO_{4}$在组成上有相似之处，它们的阳离子全部是$H^{+}$，这样的化合物称为酸。

不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的$H^{+}$，因而酸溶液也具有相似的化学性质。

酸的这些相似化学性质称作酸的通性：

（1）酸+指示剂

酸能使紫色石蕊溶液变成红色

（2）酸+活泼金属→盐+氢气

（3）酸+金属氧化物→盐+水

（4）酸+碱→盐+水

（5）酸+盐→新盐+新酸