- 第九章 溶液
- 第一节 认识溶液
- 溶液
- 溶解时的吸热放热现象
- 乳化现象
- 第二节 溶液组成的定量表示
- 溶质质量分数
- 有关溶液中溶质的质量分数的计算
- 第三节 溶解度
- 饱和溶液与不饱和溶液
- 溶解度
- 结晶
- 学生实验天地:配置一定溶质的质量分数的溶液
- 第十章 金属
- 第一节 金属与合金
- 几种常见金属的物理性质
- 合金
- 第二节 金属的化学性质
- 金属与氧气的反应
- 金属与酸的反应
- 金属与金属化合物溶液的反应
- 金属活动性顺序
- 第三节 金属的冶炼与防护
- 铁的冶炼
- 金属的腐蚀与防护
- 学生实验天地:金属的物理性质和化学性质
- 第十一章 酸与碱
- 第一节 对酸碱的初步认识
- 酸与碱的识别
- 酸与碱的组成
- 溶液酸碱度-pH
- 第二节 几种常见的酸
- 盐酸
- 硫酸
- 第三节 几种常见的碱
- 碱的物理性质
- 碱的化学性质
- 中和反应
- 学生实验天地:酸、碱化学性质的综合探究
- 第十二章 盐
- 第一节 几种常见的盐
- 氯化钠
- 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
- 第二节 盐的性质
- 盐的性质
- 复分解反应及其发生的条件
- 第三节 化学肥料
- 学生实验天地:粗盐提纯
- 第十三章 化学与社会生活
- 第一节 食物中的营养物质
- 第二节 化学合成材料
- 第三节 化学与环境
北京课改版初三下学期化学
《金属的腐蚀与防护》考点精粹
铁制品锈蚀条件的探究
实验装置 | |
实验现象 | 几天后观察,A试管中铁钉生锈,在水面附近锈蚀严重,B、C试管中的铁钉没有生锈 |
实验分析 | A试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈;B试管中的铁钉只与水接触不生锈;C试管中的铁钉只与干燥的空气接触不生锈。对比A、B说明铁生锈需要氧气,对比A、C说明铁生锈需要水 |
实验结论 | 铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触 |
说明:铁生锈的过程,实际上是铁与氧气、水蒸气等发生缓慢氧化反应的过程。铁锈的主要成分是$Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O$,颜色为红褐色,它结构疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应,因此铁制品可以全部锈蚀。
拓展:
(1)铁的纯度、环境的温度、湿度、酸碱性等因素,影响铁的锈蚀速率。在温度较高、酸、食盐溶液等环境下,铁生绣速率会加快,如夏天用刀切成菜,不及时擦干净,刀很快会生锈。
(2)铜生锈的条件:铜与空气(或氧气)、水和二氧化碳同时接触,铜锈的主要成分是$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$,俗称铜绿。
(3)铁生锈原理的应用:利用铁粉缓慢氧化放热制成防寒暖贴,利用铁生锈吸收氧气和水蒸气可以防止食品的变质和受潮,制成铁粉双吸剂。
金属锈蚀的条件
(1)金属锈蚀的条件
要有能够发生反应的物质,反应物要能互相接触,生成物不会对反应
起阻碍作用等。
铝比铁化学性质活泼,但铝在空气中能与氧气反应形成致密的氧化膜,覆盖在铝的表面,从而保护里层的铝不再与氧气继续反应,因此铝比铁更耐腐蚀。
(2)防止铁制品锈蚀的原理和方法
①防止铁制品锈蚀的原理:破坏铁生锈的两个必备条件之一即可防止生锈。
②防止铁制品锈蚀的方法:可概括为“干、膜、镀、烤、改”。
干:保持铁制品表面洁净和干燥
膜:在铜铁表面覆盖保护膜,如在车、船的表面喷涂油漆,机械表面涂油,在铁制品表面烧涂捕瓷等
镀:在钢铁表面镀一层其他金属,如在钢铁表面镀锌、镀铬等
烤:用化学方法使钢铁表面形成致密的氧化膜,如锯条上的烤蓝等
改:加入其他金属,改变其组成,如在钢铁中加入镍制成不锈钢,可以增强耐腐蚀能力
(3)金属资源保护
保护金属资源的必要性 | ①金属资源有限,而且不能再生 ②废旧金属随意丢弃不仅造成资源的浪费,还会造成环境污染 |
保护金属资源的有效途 | ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③有计划、合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿径 ④寻找金属的代用品等 |
回收废旧金属的好处 | ①节约金属资源和能源 ②减少环境污染 |
金属的腐蚀与防护