《金属与酸的反应》考点精粹

金属	现象		反应的化学方程式
	稀盐酸	稀硫酸	稀盐酸/稀硫酸
镁	剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰		$ Mg + 2HCl \stackrel {} {=} MgCl_ {2} + H_ {2} $↑ $ Mg + H_ {2}SO_ {4} \stackrel {} {=} Mg SO_ {4} + H_ {2} $↑
锌	反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰		$ Zn + 2HCl \stackrel {} {=} ZnCl_ {2} + H_ {2} $↑ $ Zn + H_ {2}SO_ {4} \stackrel {} {=} ZnSO_ {4} + H_ {2} $↑
铁	反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰		$ Fe + 2HCl \stackrel {} {=} FeCl_ {2} + H_ {2} $↑ $ Fe + H_ {2}SO_ {4} \stackrel {} {=} Fe_ {2}SO_ {4} + H_ {2} $↑
铜	无任何现象		不反应
实验结论	金属活动性：镁>铝>铁>铜

说明：

（1）铁与稀盐酸或稀硫酸发生反应时，生成的铁的化合物中铁的化合价为+2价，含有$Fe^{2+}$的$FeCl_{2}$溶液和$FeSO_{4}$溶液均为浅绿色。

（2）根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，可判断金属的活动性强弱。

（3）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属的活动性强弱。若相同条件下产生气泡多且快，则金属活动性强；反之，金属活动性弱。

（4）金属与稀盐酸或稀硫酸反应后溶液的质量增加。