- 第九章 溶液
- 第一节 认识溶液
- 溶液
- 溶解时的吸热放热现象
- 乳化现象
- 第二节 溶液组成的定量表示
- 溶质质量分数
- 有关溶液中溶质的质量分数的计算
- 第三节 溶解度
- 饱和溶液与不饱和溶液
- 溶解度
- 结晶
- 学生实验天地:配置一定溶质的质量分数的溶液
- 第十章 金属
- 第一节 金属与合金
- 几种常见金属的物理性质
- 合金
- 第二节 金属的化学性质
- 金属与氧气的反应
- 金属与酸的反应
- 金属与金属化合物溶液的反应
- 金属活动性顺序
- 第三节 金属的冶炼与防护
- 铁的冶炼
- 金属的腐蚀与防护
- 学生实验天地:金属的物理性质和化学性质
- 第十一章 酸与碱
- 第一节 对酸碱的初步认识
- 酸与碱的识别
- 酸与碱的组成
- 溶液酸碱度-pH
- 第二节 几种常见的酸
- 盐酸
- 硫酸
- 第三节 几种常见的碱
- 碱的物理性质
- 碱的化学性质
- 中和反应
- 学生实验天地:酸、碱化学性质的综合探究
- 第十二章 盐
- 第一节 几种常见的盐
- 氯化钠
- 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
- 第二节 盐的性质
- 盐的性质
- 复分解反应及其发生的条件
- 第三节 化学肥料
- 学生实验天地:粗盐提纯
- 第十三章 化学与社会生活
- 第一节 食物中的营养物质
- 第二节 化学合成材料
- 第三节 化学与环境
北京课改版初三下学期化学
《金属与氧气的反应》考点精粹
金属与氧气的反应
反应条件 | 金属 | 现象 | 化学方程式 |
常温下就 能反应 | 镁 | 打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗;在空气中点燃发出耀眼白光,放出大量的热,生成白色固体 | 点燃时 $2Mg + 2O_ {2} \stackrel {点燃} {=} 2MgO$ |
铝 | 打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗,生成一层致密的氧化膜;在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热,生成白色固体 | 常温时 $4Al + 3O_ {2} \stackrel {} {=} 2AI_ {2} O _ {3}$ | |
点燃或加 热时反应 | 铁 | 常温下在干燥的空气中,铁很难与氧气反应;点燃后在氧气中能剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热 | 在氧气中点燃 $3Fe + 2O_ {2} \stackrel {点燃} {=} Fe_ {3} O _ {4}$ |
铜 | 常温下在干燥的空气中很难反应;在空气中加热表面会生成黑色物质 | 在空气中加热 $2Cu + O _ {2} \stackrel {\Delta} {=} 2 CuO $ | |
常温、高温都不反应 | 金 | 在空气中加热不变色 | 不反应 |
实验结论 | 金属活动顺序:镁>铝>铁>铜>金 |
说明
(1)由于镁燃烧时发出耀眼的白光,所以可用镁制作照明弹和烟花。
(2)常温下铝在空气中表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。利用铝的这一特性,可以用铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片等钢铁制品表面。
(3)做$Fe$(或$Al$)在$O_{2}$中燃烧的实验时,集气瓶底部要留少量水或铺一层细沙,燃烧的铁丝(或铝丝)不要接触集气瓶内壁,防止炸裂集气瓶。
(4)可以利用灼烧法来鉴别黄铜和黄金。灼烧时没有变化的是黄金,变黑色的是黄铜,因为黄钢中的铜与氧气在加热条件下反应生成了黑色的氧化铜,而金却不反应。
(5)“真金不怕火炼”是指金的化学性质不活泼,即使在高温下也不与氧气反应。并非指“金的熔点高,不易熔化”。
金属与氧气的反应