- 第九章 溶液
- 第一节 认识溶液
- 溶液
- 溶解时的吸热放热现象
- 乳化现象
- 第二节 溶液组成的定量表示
- 溶质质量分数
- 有关溶液中溶质的质量分数的计算
- 第三节 溶解度
- 饱和溶液与不饱和溶液
- 溶解度
- 结晶
- 学生实验天地:配置一定溶质的质量分数的溶液
- 第十章 金属
- 第一节 金属与合金
- 几种常见金属的物理性质
- 合金
- 第二节 金属的化学性质
- 金属与氧气的反应
- 金属与酸的反应
- 金属与金属化合物溶液的反应
- 金属活动性顺序
- 第三节 金属的冶炼与防护
- 铁的冶炼
- 金属的腐蚀与防护
- 学生实验天地:金属的物理性质和化学性质
- 第十一章 酸与碱
- 第一节 对酸碱的初步认识
- 酸与碱的识别
- 酸与碱的组成
- 溶液酸碱度-pH
- 第二节 几种常见的酸
- 盐酸
- 硫酸
- 第三节 几种常见的碱
- 碱的物理性质
- 碱的化学性质
- 中和反应
- 学生实验天地:酸、碱化学性质的综合探究
- 第十二章 盐
- 第一节 几种常见的盐
- 氯化钠
- 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
- 第二节 盐的性质
- 盐的性质
- 复分解反应及其发生的条件
- 第三节 化学肥料
- 学生实验天地:粗盐提纯
- 第十三章 化学与社会生活
- 第一节 食物中的营养物质
- 第二节 化学合成材料
- 第三节 化学与环境
《溶解度》考点精粹
固体溶解度定义
1.定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。若不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2.固体溶解度概念中的四要素
溶解度四个要素 | 解释 |
条件: 在一定温度下 | 物质的溶解度会随温度的变化而变化 |
标准:在100g溶剂里 | 此处100g指溶剂质量,而不是指溶液质量 |
状态:饱和 | 规定只有在一定量溶剂中达到饱和状态时,所溶解的溶质的量才是一个确定的值 |
单位:克 | 溶解度实质上是溶解溶质的最大质量 |
3.溶解度的含义
①已知某物质在一定温度下的溶解度,其含义是指该物质在该温度下,在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
②通过溶解度可得到该温度下的该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系,即溶质、溶剂和饱和溶液二者质量比为:溶解度:100g:(100g+溶解度)。
固体溶解度的影响因素
1.影响固体物质溶解度的因素
①内部因素:溶质和溶剂本身的性质。
②外部因素:温度。
2.固体物质溶解度与溶解性的关系
溶解性:只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小,是物质的一种物理性质。
根据物质溶解性的不同可以把物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质。
20℃时固体物质溶解度大小与溶解性的关系如下表。
溶解度 /g(20℃) | <0.01 | 0.01-1 | 1 -10 | >10 |
溶解性分类 | 难溶 | 微溶 | 可溶 | 易溶 |
举例 | $AgCl$、 $CaCO_{3}$ | $Ca(OH)_{2}$ | $KClO_{3}$ | $KNO_{3}$、 $NaCl$ |
气体的溶解度
1.概念
气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积(标准状况通常是指温度为0℃压强为101kPa时的状况,因为气体的体积受温度和压强的影响较大,所以非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积)。
2.气体溶解度的表示方法与固体溶解度的比较
气体溶解度 | 固体溶解度 | |
温度、压强 | 一定温度和压强 | 一定温度 |
溶剂的量 | 1体积水 | 100g溶剂 |
状态 | 达到饱和状态 | 达到饱和状态 |
单位 | 体积 | 克(g) |
3.影响气体溶解度的因素
(1)内部因素:溶质和溶剂本身的性质。
(2)外部因素
①温度:在压强不变的条件下,温度越高,气体溶解度越小;
②压强:在温度不变的条件下,压强越大,气体溶解度越大。
溶解度曲线
1.定义
在平角直角坐标系中,纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线。
2.溶解度曲线的意义
内容 | 意义 | |
点 | 曲线上的点 | 表示该物质在对应温度时的溶解度 |
两曲线的交点 | 表示两物质在对应温度时的溶解度相等 | |
线 | (1)表示物质在不同温度下的溶解度 (2)表示物质的溶解度随温度变化的趋势 | |
面 | 曲线下面的点 | 表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液 |
曲线上面的点 | 表示溶液饱和且有未溶解的固体 |
3.溶解度曲线的变化规律
①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线“坡度”上升且比较“陡”,如$KNO_{3}$。
②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“平缓”,如$NaCl$。
③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线“坡度”下降,如$Ca(OH)_{2}$。
4.溶解度曲线的应用
①查出某种物质在某温度时的溶解度。
②可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
③比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
④可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
⑤根据溶解度曲线确定如何制得某温度时的该物质的饱和溶液。
⑥由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的最佳方法。