《稀盐酸跟金属氧化物的反应》稀盐酸跟金属氧化物的反应
实验目的
1.加深对酸的化学性质的掌握;
2.通过实验利用所学知识解释生活中的现象。
实验用品
试管、试管架、烧杯;
生锈的铁钉、稀盐酸、蒸馏水
实验原理
铁钉放在空气中容易生锈,生成的铁锈的主要成分是三氧化二铁,属于金属氧化物,能与盐酸发生反应,方程式为:
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
实验步骤
1.取一根生锈的铁钉放于试管中,向试管中加入适量稀盐酸至浸没铁钉,将试管放于试管架上,观察实验现象;
2.将反应后的溶液倒入烧杯中,向试管中加入蒸馏水清洗两次铁钉,观察铁钉表面的变化。
实验现象
生锈的铁钉表面呈红色,加入盐酸后一段时间,铁锈不断溶解,溶液颜色逐渐加深至黄色;清洗铁钉后,观察到铁钉表面锈被除去,露出光亮的铁。
实验结论
铁钉表面的铁锈能与稀盐酸反应,可以用稀盐酸来除铁锈。
实验拓展
(1)铁生锈的的条件是同时与水和氧气接触(或潮湿的空气)。
(2)铁的纯度、环境的温度、湿度、酸碱性等因素,影响铁的锈蚀速率。在温度较高、酸、食盐溶液等环境下,铁生锈速率会加快,如夏天用刀切成菜,不及时擦干净,刀很快会生锈。
(3)铜生锈的条件:钢与空气(或氧气)、水和二氧化碳同时接触,钢锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿。
(4)铁生锈原理的应用:利用铁粉缓慢氧化放热制成防寒暖贴,利用铁生锈吸收氧气和水蒸气可以防止食品的变质和受潮,制成铁粉双吸剂。
实验目的
1.加深对酸的化学性质的掌握;
2.通过实验利用所学知识解释生活中的现象。
实验用品
试管、试管架、烧杯;
生锈的铁钉、稀盐酸、蒸馏水
实验原理
铁钉放在空气中容易生锈,生成的铁锈的主要成分是三氧化二铁,属于金属氧化物,能与盐酸发生反应,方程式为:
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
实验步骤
1.取一根生锈的铁钉放于试管中,向试管中加入适量稀盐酸至浸没铁钉,将试管放于试管架上,观察实验现象;
2.将反应后的溶液倒入烧杯中,向试管中加入蒸馏水清洗两次铁钉,观察铁钉表面的变化。
实验现象
生锈的铁钉表面呈红色,加入盐酸后一段时间,铁锈不断溶解,溶液颜色逐渐加深至黄色;清洗铁钉后,观察到铁钉表面锈被除去,露出光亮的铁。
实验结论
铁钉表面的铁锈能与稀盐酸反应,可以用稀盐酸来除铁锈。
实验拓展
(1)铁生锈的的条件是同时与水和氧气接触(或潮湿的空气)。
(2)铁的纯度、环境的温度、湿度、酸碱性等因素,影响铁的锈蚀速率。在温度较高、酸、食盐溶液等环境下,铁生锈速率会加快,如夏天用刀切成菜,不及时擦干净,刀很快会生锈。
(3)铜生锈的条件:钢与空气(或氧气)、水和二氧化碳同时接触,钢锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿。
(4)铁生锈原理的应用:利用铁粉缓慢氧化放热制成防寒暖贴,利用铁生锈吸收氧气和水蒸气可以防止食品的变质和受潮,制成铁粉双吸剂。