- 第七单元 常见的酸和碱
- 第一节 酸及其性质
- 常见的酸
- 酸的化学性质
- 第二节 碱及其性质
- 常见的碱
- 碱的化学性质
- 第三节 溶液的酸碱性
- 如何检验溶液的酸碱性
- 怎样判断溶液酸碱性的强弱
- 物质的酸碱性对生命活动的意义
- 第四节 酸碱中和反应
- 中和反应
- 中和反应的应用
- 到实验室去:探究酸和碱的化学性质
- 第八单元 海水中的化学
- 第一节 海洋化学资源
- 海水中的物质
- 海水淡化
- 第二节 海水“晒盐”
- 海水“晒盐”的过程
- 溶解度
- 粗盐的提纯
- 第三节 海水“制碱”
- 氨碱法制纯碱
- 纯碱的性质
- 到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除
- 第九单元 金属
- 第一节 常见的金属材料
- 金属的物理性质
- 合金
- 金属矿物及其冶炼
- 第二节 金属的化学性质
- 金属与氧气的反应
- 金属与酸的反应
- 金属与盐溶液的反应
- 金属活动性顺序
- 第三节 钢铁的锈蚀与防护
- 导致钢铁锈蚀的因素
- 金属资源的保护
- 到实验室去:探究金属的性质
- 第十单元 化学与健康
- 第一节 食物中的有机物
- 第二节 化学元素与人体健康
- 第三节 远离有毒物质
- 第十一单元 化学与社会发展
- 第一节 化学与能源开发
- 清洁高效的氢能
- 应用广泛的化学电池
- 第二节 化学与材料研制
- 用途广泛的无机非金属材料
- 来自石油的有机高分子材料
- 性能优良的复合材料
- 第三节 化学与农业生产
- 化肥
- 农药
- 第四节 化学与环境保护
- 保护生命之源
- 还人类洁净的空气
- 与自然和谐相处
鲁教版初三下学期化学
《金属与盐溶液的反应》考点精粹
金属与盐溶液反应
1.金属与盐溶液反应
反应物 | $CuSO_{4}$溶液 | $AgNO_{3}$溶液 | $NaCl$溶液 | |
铁 | 现象 | 铁丝表面有一层红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 | 铁丝表面有一层银白色物质析出,溶液由无色逐渐变为浅绿色 | 无变化 |
化学方程式 | $Fe+CuSO_{4}== FeSO_{4}+Cu$ $Fe+2AgNO_{3}== Fe(NO_{3})_{2}+2Ag$ | 不反应 | ||
铜 | 现象 | —— | 铜丝表面有一层银白色物质析出,溶液由无色变为蓝色 | 无变化 |
化学方程式 | —— | $Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag$ | 不反应 | |
结论 | $Fe$>$Cu$>$Ag$ |
2.金属与盐溶液反应的条件:
(1)活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物的溶液里置换出来,
(2)反应物中的盐要能溶于水,不溶于水的盐与金属不反应。
(3)金属与盐溶液发生置换反应,但$K、Ca、Na$除外
3.金属与盐溶液反应的应用
(1)冶炼金属:
如湿法炼铜:$Fe+CuSO_{4}== FeSO_{4}+Cu$
(2)除去物质中的杂质
如除去$FeSO_{4}$溶液中少量的$CuSO_{4}$,可加过量铁粉并过滤。
金属与盐溶液的反应