《金属与酸的反应》题目练习

实验室可用铜和稀盐酸制氢气

四种金属中活动性最强的是镁

铁可以把稀盐酸中的氢气置换出来

铁与稀盐酸反应的化学方程式为$2 Fe + 6 HCl =$$2 FeCl _ {3} + 3 H _ {2}$

$FeCl _ {3}$

$AgCl$

$ZnCl _ {2}$

$CuCl _ {2}$

镁与稀盐酸反应后溶液变为浅绿色

锌与稀盐酸的反应可用于实验室制氢气

铜与稀盐酸不反应，说明铜的活动性较强

铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气

$Zn$

$Al_{2}O_{3}$

$Ba(OH)_{2}$

$Na_{2}CO_{3}$

$\text{Cu}$

$\text{Ag}$

$\text{Zn}$

$\text{Hg}$

四种金属与酸反应的速率：$\rm Al>Mg>Fe>Zn $

四种金属的活动性顺序：$\rm Mg>Al>Zn>Fe $

同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：$\rm Al>Mg>Fe>Zn $

$\rm Al $、$\rm Mg $、$\rm Fe $、$\rm Zn $ 四种金属与酸反应得到氢气的质量比：$ \dfrac{1}{27}:\dfrac{1}{24}:\dfrac{1}{56}:\dfrac{1}{65}$