《溶解度》考点精粹

1.影响物质溶解性的因素

（1）不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。

（2）同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同。

（3）同一物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关。

2.固体物质的溶解度

（1）概念：

在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

（2）正确理解溶解度概念的四要素

条件	一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的
标准	100 g溶剂。100 g是指溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量
状态	达到饱和状态。
单位	以克为单位。严格地说应该是g/100 g溶剂

（3）溶解性与溶解度的关系

3.气体的溶解度

（1）概念

在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积叫气体的溶解度。

（2）影响因素

①内因：溶质、溶剂的性质。

②外因：温度和压强。

气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。

1.结晶的方法

（1）降温结晶

适用范围：溶解度随温度变化影响较大的物质。

步骤：配制高温时饱和溶液 → 降温 → 结晶 → 干燥。

（2）蒸发结晶

适用范围：溶解度随温度变化影响较小的物质。

步骤：溶解 → 蒸发溶剂 → 趁热过滤 → 干燥。

2.结晶的应用——物质的提纯

1.定义

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

2.溶解度曲线的变化规律

①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”上升且比较“陡”，如$KNO_{3}$。

②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平缓”，如$NaCl$。

③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如$Ca(OH)_{2}$。

3.溶解度曲线的意义

内容	意义
点	曲线上的点	表示该物质在对应温度时的溶解度
点	两曲线的交点	表示两物质在对应温度时的溶解度相等
线		（1）表示物质在不同温度下的溶解度（2）表示物质的溶解度随温度变化的趋势
面	曲线下面的点	表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液
面	曲线上面的点	表示溶液饱和且有未溶解的固体

4.溶解度曲线的应用

①查出某种物质在某温度时的溶解度。

②可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。

③比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。

④可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。

⑤根据溶解度曲线确定如何制得某温度时的该物质的饱和溶液。

⑥由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的最佳方法。