《常见的酸》考点精粹

1.几种常见的酸

	物理性质	用途
盐酸	无色有刺激性气味的液体，易挥发，工业盐酸因含杂质（主要是$FeCl_{3}$)而显黄色	重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸	浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发，有吸水性，稀硫酸为无色液体	重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及治炼金属、精炼石油和金属除锈等，汽车用铅蓄电池中含有硫酸浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

说明：

（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。

（2）浓硫酸有吸水性，如果敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，但此过程仅仅是浓硫酸吸水稀释的过程，没有生成其他物质，此过程是物理变化。吸水性属于浓硫酸的物理性质。

（3）浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置时溶质质量分数都会减小，所以实验室必须密封保存这两种酸。

2.浓硫酸的特性

（1）吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂，浓硫酸做干燥剂时，需干燥的气体一定从长导管通人，从短导管导出，可归纳为长进短出。浓硫酸不能干燥氨气（$NH_{3}$），因为它能与浓硫酸反应。可以用来干燥$O_{2}$、$H_{2}$、$CO_{2}$等。

（2）浓硫酸的腐蚀性

【实验】浓硫酸的腐蚀性

实验操作	现象	结论
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字	先变黑，后出现小洞	浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤、纸、小木棍、布（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素的原子按水的组成比脱去，生成黑色的炭
用小木棍蘸少量浓硫酸	小木棍触及浓硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上	滴有浓硫酸的部位变黑，甚至形成洞

说明：

①使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣物上。

②事故处理：若不慎将浓硫酸沾在皮肤、衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

拓展：

（1）浓硫酸不但能脱去皮肤中的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料等物质中的氢、氧元素，这种作用通常叫做脱水作用，在上述过程中浓硫酸表现出脱水性。

（2）浓硫酸的脱水性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。区别于浓硫酸的吸水性，脱水性是原物质中没有水，而是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。

（3）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

3.浓硫酸的稀释

实验室中备有浓硫酸，而在具体的化学实验中常用到稀硫酸，这时需将浓硫酸进行稀释。

稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，让产生的热量迅速散失，切不可将水倒入浓硫酸中，以免浓硫酸溶于水中放出的热量使倒入的少量水沸腾而夹带酸液飞溅伤人。