《检验溶液酸碱性强弱的程度》考点精粹

1.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性。

2.溶液的酸碱度

（1）概念：溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。

（2）表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示。pH的范围通常为0-14。

（3）pH与溶液酸碱性的关系

拓展:

（1）pH是溶液中所含$H^{+}$浓度大小的一种表示方法。溶液中$H^{+}$浓度越大，酸性越强，pH越小；$OH^{-}$浓度越大，碱性越强，pH越大；当溶液中$H^{+}$浓度与$OH^{-}$浓度相等时，溶液的pH=7，呈中性。

（2）碱性溶液中一定含较多$OH^{-}$，但不一定是碱的溶液，例如$Na_{2}CO_{3}$是盐类物质，但它的溶液显碱性；酸性溶液中一定含较多$H^{+}$，但不一定是酸的溶液，如$NH_{4}Cl$等某些盐溶液显酸性。

（3）pH能表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液还是碱的溶液。

1.测定方法

测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度。

2.【实验】pH的测定和溶液的酸碱性

实验操作	实验现象		实验结论
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH	（较浓）稀盐酸	pH=1	显酸性
	（较稀）稀盐酸	pH=2	显酸性
	（较浓）稀硫酸	pH=1	显酸性
	（较稀）稀硫酸	pH=2	显酸性
	（较稀）氢氧化钠溶液	pH=12	显碱性
	(较浓）氨氧化钠溶液	pH=13	显碱性
	15%的氯化钠溶液	pH=7	显中性
	10%的氯化钠溶液	pH=7	显中性

说明:

（1）不能直接将pH试纸浸入待测液中，这样会污染待测液。

（2）不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测溶液被稀释，所测得的pH就不准确。测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；测碱性溶液时，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时无影响。

（3）用广泛pH试纸测得的溶液pH比较粗略，读数为0-14的整数，测不出带有小数的数值。

（4）检验气体的酸性或碱性，可先将试纸润湿后再用。

（5）测定溶液的pH还可以使用pH计。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。

拓展:

（1）酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7，不会大于或等于7（酸性溶液不会稀释成碱性或中性溶液），如图所示。

（2）碱性溶液加水稀释pH变小，但只能接近7，不会小于或等于7(碱性落液不会稀释成酸性或中性溶液），如图所示。

（3）中性溶液加水稀释时pH不变，pH=7，溶液仍呈中性。

1.pH小于7的物质

生活中常见的食醋、酸奶、水果和酸雨等pH都小于7，显酸性；

2.pH大于7的物质

生活常见的肥皂、氨水和漂白液等pH都大于7，显碱性；

1.了解溶液酸碱性的重要意义

（1）化工生产中

很多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。

（2）农业生产中

花作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，pH<4或pH>8的土壤都不利于农作物生长。

（3）了解空气污染情况

雨水pH越小，酸性越强，说明空气污染越严重。

正常雨水的pH约为5.6(溶有一定量$CO_{2}$，生成了$H_{2}CO_{3}$)，酸雨的pH<5.6。

（4）人体生理活动

健康人的体液pH必须维持在一定范围内，过高或过低都会导致人体生理功能失调或发生疾病。

2.生活中一些物质的pH