《钢铁是怎样炼成的》考点精粹

工业炼铁

一氧化碳还原氧化铁

实验药品	氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
实验装置
实验步骤	①检查装置的气密性 ②装入药品并固定装置 ③向玻璃管内通入$CO$气体 ④加热氧化铁 ⑤停止加热 ⑥停止通入$CO$气体
实验现象	红色粉末逐渐变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。
化学方程式	$3 CO + Fe _ {2} O _ {3} \stackrel {\text {高温}} {=} 2 Fe + 3 CO _ {2}$（玻璃管中） $CO _ {2} + Ca ( OH ) _ {2} = CaCO _ {3} \downarrow + H _ {2} O$（试管中） $2 CO + O _ {2} \stackrel {\text {点燃}} {=} 2 CO _ {2}$（导管末端）
实验结论	红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，同时生成二氧化碳。
注意事项	①先通$CO$的目的：排出装置内的空气，以免加热时$CO$与空气混合发生爆炸 ②实验完毕后继续通人$CO$直到玻璃管冷却的目的：防止氧化铁被还原成的铁粉在较高温度下被重新氧化。 ③尾气处理：因为$CO$有毒，所以尾气中的$CO$气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。

特别提醒一氧化碳还原氧化铁的装置可进行如下改进，该装置既处理了尾气，又节约了燃料。