《金属的化学性质》考点精粹

金属的化学性质

（1）金属与氧气的反应

【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。

【实验现象】铜片表面变黑。

【实验结论】铜能与氧气反应。

（2）金属与酸的反应

【实验步骤】向5支试管中分別放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 ml稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。

【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体牛成，生成的气体能燃烧；放铜片的试管中没有气体生成。

【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氢气，铜与稀盐酸（或稀硫酸）不反应。

（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱

三种金属的活动性顺序为铁>铜>银

1.金属的使用顺序

（1）距今约6000年前，人们开始使用青铜器；铁的使用是距今约2500年前，钢铁一直是人类广泛使用的金属材料；约200年前，又开始了铝的使用；现在，铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

（2）金属的发展与其化学性质的关系

金属的使用顺序与其化学性质有关、金属的化学性质越不活泼，金属冶炼难度越大，冶炼年代越晚。