- 第八单元 金属和金属材料
- 课题1 金属材料
- 几种重要的金属
- 合金
- 课题2 金属的化学性质
- 金属与氧气的反应
- 金属与盐酸、稀硫酸的反应
- 置换反应
- 金属与其他金属化合物溶液的反应
- 金属活动性顺序
- 课题3 金属资源的利用和保护
- 金属资源的存在形式及常见的矿石
- 铁的冶炼
- 有关化学反应中杂质问题的计算
- 金属资源保护
- 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
- 第九单元 溶液
- 课题1 溶液的形成
- 溶液
- 溶解时的吸热或放热现象
- 乳化现象
- 课题2 溶解度
- 饱和溶液
- 固体溶解度
- 气体溶解度
- 课题3 溶液的浓度
- 溶质质量分数
- 溶液的计算
- 溶液的配制
- 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
- 第十单元 酸和碱
- 课题1 常见的酸和碱
- 酸、碱与指示剂作用
- 常见的酸
- 常见的碱
- 课题2 酸和碱的中和反应
- 中和反应
- 中和反应在实际中的应用
- 溶液酸碱度的表示法——pH
- 了解溶液酸碱性的重要意义
- 实验活动6 酸、碱的化学性质
- 实验活动7 溶液酸碱性的检验
- 第十一单元 盐 化肥
- 课题1 生活中常见的盐
- 氯化钠
- 粗盐提纯
- 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
- 复分解反应
- 盐的化学性质
- 课题2 化学肥料
- 常见化肥的种类和作用
- 使用化肥、农药与环境的关系
- 化肥的简易鉴别
- 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
- 第十二单元 化学与生活
- 课题1 人类重要的营养物质
- 课题2 化学元素与人体健康
- 课题3 有机合成材料
《实验活动6 酸、碱的化学性质》实验全解
酸、碱的化学性质 — 1
一、实验目的
1.练习使用酸碱指示剂和pH试纸测量溶液的酸碱度。
2.通过应用酸碱化学性质对常见酸碱的鉴别,学会综合运用基础知识解决实际问题。
二、实验用品
实验药品:
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、$NaOH$溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末。
实验仪器:
试管、蒸发皿、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、点滴板、铁架台、坩埚钳、药匙、镊子。
实验物品:
pH试纸、生锈的铁钉、火柴。
三、实验原理
$\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+6 \mathrm{HCl}=2 \mathrm{FeCl}_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
$\mathrm{CuSO}_{4}+2 \mathrm{NaOH}=\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \downarrow+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}$
$\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}+2 \mathrm{HCl}=\mathrm{CuCl}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}+2 \mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
酸、碱的化学性质 — 2
1.酸、碱与指示剂的作用
(1)实验操作:
取两块点滴板,分别在两块点滴板的四个位置上加入少量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、$NaOH$溶液,然后向第一块点滴板的四种溶液中滴加紫色石蕊溶液,向第二块板的四种溶液中加入无色酚酞溶液,观察并记录现象。
(2)实验现象
实验现象 | 稀盐酸 | 稀硫酸 | $Ca(OH)_{2}$溶液 | $NaOH$ |
紫色石蕊溶液 | 变红色 | 变红色 | 变蓝色 | 变蓝色 |
无色酚酞溶液 | 不变色 | 不变色 | 变红色 | 变红色 |
(3)实验结论:
酸使石蕊溶液变红色,不能使酚酞溶液变色(仍为无色);
碱使石蕊溶液变蓝色,使酚酞溶液变红色。
2.酸与生锈铁钉的反应
操作 | 现象 | 方程式 |
将生锈的铁钉放人试管中;向盛有铁钉的试管中倒人少量稀盐酸,观察现象。 | 铁锈逐渐溶解,溶液变为黄色。 | $\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+6 \mathrm{HCl}=2 \mathrm{FeCl}_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ |
铁锈溶解后,有气泡产生 | $\mathrm{Fe}+2 \mathrm{HCl}$$\mathrm{FeCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \uparrow$ |
3.碱与硫酸铜反应
在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,
操作 | 现象 | 方程式 |
先加入几滴氢氧化钠溶液 | 出现蓝色沉淀 | $\mathrm{CuSO}_{4}+2 \mathrm{NaOH}=\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \downarrow+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ |
再滴加入稀盐酸 | 沉淀溶解,形成蓝色溶液 | $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}+2 \mathrm{HCl}=\mathrm{CuCl}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ |
4.酸与碱反应
操作步骤 | 现象 | 结论及解释 |
(1)向试管中加入少量氢氧化钠溶液,滴人几滴酚酞溶液 | 溶液变成红色 | 碱使酚酞溶液变红 |
(2)逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡,至溶液恰好变成无色 | 开始滴加稀盐酸时溶液仍为红色,但到某一时刻,溶液突然变成无色 | 氢氧化钠溶液与盐酸反应使溶液不再显碱性: $\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ |
(3)取反应后的溶液少量,置于蒸发皿中加热,将液体蒸干 | 蒸干后,蒸发皿中出现白色固体 | 白色固体为反应后的产物氯化钠 |