- 第八单元 金属和金属材料
- 课题1 金属材料
- 几种重要的金属
- 合金
- 课题2 金属的化学性质
- 金属与氧气的反应
- 金属与盐酸、稀硫酸的反应
- 置换反应
- 金属与其他金属化合物溶液的反应
- 金属活动性顺序
- 课题3 金属资源的利用和保护
- 金属资源的存在形式及常见的矿石
- 铁的冶炼
- 有关化学反应中杂质问题的计算
- 金属资源保护
- 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
- 第九单元 溶液
- 课题1 溶液的形成
- 溶液
- 溶解时的吸热或放热现象
- 乳化现象
- 课题2 溶解度
- 饱和溶液
- 固体溶解度
- 气体溶解度
- 课题3 溶液的浓度
- 溶质质量分数
- 溶液的计算
- 溶液的配制
- 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
- 第十单元 酸和碱
- 课题1 常见的酸和碱
- 酸、碱与指示剂作用
- 常见的酸
- 常见的碱
- 课题2 酸和碱的中和反应
- 中和反应
- 中和反应在实际中的应用
- 溶液酸碱度的表示法——pH
- 了解溶液酸碱性的重要意义
- 实验活动6 酸、碱的化学性质
- 实验活动7 溶液酸碱性的检验
- 第十一单元 盐 化肥
- 课题1 生活中常见的盐
- 氯化钠
- 粗盐提纯
- 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
- 复分解反应
- 盐的化学性质
- 课题2 化学肥料
- 常见化肥的种类和作用
- 使用化肥、农药与环境的关系
- 化肥的简易鉴别
- 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
- 第十二单元 化学与生活
- 课题1 人类重要的营养物质
- 课题2 化学元素与人体健康
- 课题3 有机合成材料
人教版初三下学期化学
《中和反应》考点精粹
中和反应
1.概念:
酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
2.表达式:
酸+碱→盐+水
例如:$ HCl +NaOH \stackrel {} {=} NaCl + H_ {2}O $
$ H_ {2}SO_ {4} +2NaOH \stackrel {} {=} Na_ {2}SO_ {4} + 2H_ {2}O $
$ HCl +KOH \stackrel {} {=} KCl + H_ {2}O $
注意:
(1)酸碱中和反应生成盐和水,但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
如反应$ 2Na(OH)_ {2} + CO_ {2} \stackrel {} {=} Na_ {2}CO_ {3} + H_ {2}O $ 。
(2)并不是所有的中和反应都没有明显现象,
如$ H_ {2}SO_ {4}+Cu(OH)_ {2} \stackrel {} {=} CuSO_ {4}+ 2H_ {2}O $溶液由无色变成蓝色。
3.中和反应的实质
①盐酸、硫酸等酸溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子,
酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有$H^{+}$。
②氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都能解离出自由移动的金属离子(或$NH_{4}^{+}$)和$OH^{-}$。
碱溶液中都含有$OH^{-}$,所以碱溶液也具有相似的化学性质。
③中和反应的实质就是酸溶液中的$H^{+}$与碱溶液中的$OH^{-}$结合生成水分子的过程。
如$ HCl +NaOH \stackrel {} {=} NaCl + H_ {2}O $中,实际参加反应的是$H^{+}$和$OH^{-}$,即$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$(如图所示),溶液中$Na^{+}$和$Cl^{-}$的个数不变。
中和反应