- 第八单元 金属和金属材料
- 课题1 金属材料
- 几种重要的金属
- 合金
- 课题2 金属的化学性质
- 金属与氧气的反应
- 金属与盐酸、稀硫酸的反应
- 置换反应
- 金属与其他金属化合物溶液的反应
- 金属活动性顺序
- 课题3 金属资源的利用和保护
- 金属资源的存在形式及常见的矿石
- 铁的冶炼
- 有关化学反应中杂质问题的计算
- 金属资源保护
- 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
- 第九单元 溶液
- 课题1 溶液的形成
- 溶液
- 溶解时的吸热或放热现象
- 乳化现象
- 课题2 溶解度
- 饱和溶液
- 固体溶解度
- 气体溶解度
- 课题3 溶液的浓度
- 溶质质量分数
- 溶液的计算
- 溶液的配制
- 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
- 第十单元 酸和碱
- 课题1 常见的酸和碱
- 酸、碱与指示剂作用
- 常见的酸
- 常见的碱
- 课题2 酸和碱的中和反应
- 中和反应
- 中和反应在实际中的应用
- 溶液酸碱度的表示法——pH
- 了解溶液酸碱性的重要意义
- 实验活动6 酸、碱的化学性质
- 实验活动7 溶液酸碱性的检验
- 第十一单元 盐 化肥
- 课题1 生活中常见的盐
- 氯化钠
- 粗盐提纯
- 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
- 复分解反应
- 盐的化学性质
- 课题2 化学肥料
- 常见化肥的种类和作用
- 使用化肥、农药与环境的关系
- 化肥的简易鉴别
- 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
- 第十二单元 化学与生活
- 课题1 人类重要的营养物质
- 课题2 化学元素与人体健康
- 课题3 有机合成材料
人教版初三下学期化学
《金属资源保护》考点精粹
金属资源保护
1.金属的腐蚀与防护
(1)铁制品锈蚀条件的探究
实验装置 | ![]() |
实验现象 | 几天后观察,A试管中铁钉生锈,在水面附近锈蚀严重,B、C试管中的铁钉没有生锈 |
实验分析 | A试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈;B试管中的铁钉只与水接触不生锈;C试管中的铁钉只与干燥的空气接触不生锈。对比A、B说明铁生锈需要氧气,对比A、C说明铁生锈需要水 |
实验结论 | 铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触 |
说明:铁生锈的过程,实际上是铁与氧气、水蒸气等发生缓慢氧化反应的过程。铁锈的主要成分是$Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O$,颜色为红褐色,它结构疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应,因此铁制品可以全部锈蚀。
拓展:
(1)铁的纯度、环境的温度、湿度、酸碱性等因素,影响铁的锈蚀速率。在温度较高、酸、食盐溶液等环境下,铁生绣速率会加快,如夏天用刀切成菜,不及时擦干净,刀很快会生锈。
(2)铜生锈的条件:铜与空气(或氧气)、水和二氧化碳同时接触,铜锈的主要成分是$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$,俗称铜绿。
(3)铁生锈原理的应用:利用铁粉缓慢氧化放热制成防寒暖贴,利用铁生锈吸收氧气和水蒸气可以防止食品的变质和受潮,制成铁粉双吸剂。
(2)金属锈蚀的条件
要有能够发生反应的物质,反应物要能互相接触,生成物不会对反应
起阻碍作用等。
铝比铁化学性质活泼,但铝在空气中能与氧气反应形成致密的氧化膜,覆盖在铝的表面,从而保护里层的铝不再与氧气继续反应,因此铝比铁更耐腐蚀。
(3)防止铁制品锈蚀的原理和方法
①防止铁制品锈蚀的原理:破坏铁生锈的两个必备条件之一即可防止生锈。
②防止铁制品锈蚀的方法:可概括为“干、膜、镀、烤、改”。
干:保持铁制品表面洁净和干燥
膜:在铜铁表面覆盖保护膜,如在车、船的表面喷涂油漆等
镀:在钢铁表面镀一层其他金属,如在钢铁表面镀锌等
烤:用化学方法使钢铁表面形成致密的氧化膜,如锯条上的烤蓝等
改:加入其他金属,改变其组成,如在钢铁中加入镍制成不锈钢。
2.金属资源保护
保护金属资源的必要性 | ①金属资源有限,而且不能再生 ②废旧金属随意丢弃不仅造成资源的浪费,还会造成环境污染 |
保护金属资源的有效途 | ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③有计划、合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿径 ④寻找金属的代用品等 |
回收废旧金属的好处 | ①节约金属资源和能源 ②减少环境污染 |
金属资源保护