《促进燃烧的方法》考点精粹

一氧化碳的物理性质

无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。有毒，与血红蛋白结合造成生物缺氧窒息死亡。

一氧化碳的化学性质

（1）可燃性

①实验现象：一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，并放出大量的热。将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现石灰水变浑浊。

②反应的化学方程式：$2 CO + O_ {2} \stackrel {\text {点燃}} {=} 2 CO_ {2}$。

用途：一氧化碳可以用作燃料，一氧化碳是许多气体燃料（如水煤气）的主要成分。

注意

点燃一氧化碳前必须检验它的纯度，防止点燃时发生爆炸。

（2）毒性

一氧化碳中毒的原因是CO极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒甚至死亡。如图所示是一氧化碳毒性卡通图。

轻微中毒者应该立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧气，病情严重者，要立即送到医院进行救治。

拓展

煤炉中的化学反应

煤炉中①②③处发生的反应主要是：

①$C＋O _ {2} \stackrel {\text {点燃}} {=} CO_ {2}$；

②$C + CO _ {2} \stackrel {\text {高温}} {=} 2 CO$（吸收热量）；

③$2 CO＋O _ {2} \stackrel {\text {点燃}} {=} 2 CO_ {2}$。

（3）还原性

实验探究：CO还原CuO

	具体内容（或图示）	对应分析
装置		B装置的作用为检验生成的气体；C装置的作用为处理尾气
步骤	检查装置气密性	防止CO泄漏污染空气，使人中毒
	检验CO的纯度	防止CO不纯，点燃或加热后发生爆炸
	先通入CO一段时间，然后点燃酒精灯，预热后，对装有CuO位置的玻璃管加热（实验前先点燃最右端的酒精灯）	排出玻璃管中的空气，避免CO与空气混合，加热时发生爆炸
	反应结束后，先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却	防止生成的Cu再次被氧化成CuO
现象	①黑色粉末变成红色 ②澄清石灰水变浑浊	CuO失去氧变成红色的Cu，具有氧化性；CO得到氧，变成CO2，具有还原性
结论	CO具有还原性 $CuO ＋CO\stackrel {\Delta} {=} Cu + CO _ {2}$	能夺得氧，使其他物质失去氧的性质为还原性

对CO还原金属氧化物的实验顺序可总结如下：

①加热前，先通CO赶出空气（通）；

②再点燃酒精灯（点）；

③反应结束，撤走酒精灯（撤）；

④继续通CO至玻璃管冷却（通）。

说明

（1）一氧化碳的还原性可用于冶金工业。比如可利用一氧化碳的还原性来炼铁，化学方程式为$3 CO＋Fe_ {2}O_ {3} \stackrel {高温} {=} 2 Fe + 3 CO _ {2}$。

（2）利用一氧化碳还原金属氧化物的实验中，一定要进行尾气处理，否则会造成环境污染，处理方法ー有两种：一是将多余的一氧化碳点燃使其燃烧，二是将多余的一氧化碳收集再利用。

（4）一氧化碳和二氧化碳的性质比较

碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，即两者的分子结构不同，这就使它们的性质有很大的差异。虽然两者性质不同，但在一定条件下，可以相互转化：$2 CO + O_ {2} \stackrel {\text {点燃}} {=} 2 CO_ {2}$，$CO _ {2} + C \stackrel {\text {高温}} {=} 2 CO$。

促进燃烧的方法

促进燃烧的方法：

（1）增大可燃物与氧气接触面积；

（2）增大氧气的浓度（或使空气流动加快）；

生活启示：

（1）工厂少锅炉的煤通常要加工成粉末状；

（2）家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤；

（3）化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸；

（4）用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气；

（5）炼钢时，要向炼钢锅炉鼓入富氧空气；

（6）在空气中铁丝不能燃烧，而在纯氧中铁丝剧烈燃烧，火星四射；