- 第一单元 步入化学殿堂
- 第一节 化学真奇妙
- 化学改变了世界
- 化学变化和物理变化
- 物质构成的奥秘
- 第二节 体验化学探究
- 到实验室去:化学实验基本技能训练(一)
- 认识常见的化学仪器
- 化学实验的基本操作
- 第二单元 探秘水世界
- 第一节 运动的水分子
- 水的三态变化
- 天然水的人工净化
- 纯净物和混合物
- 硬水和软水
- 第二节 水分子的变化
- 水的分解
- 水的合成
- 第三节 原子的构成
- 原子的结构
- 离子
- 第四节 元素
- 元素与元素符号
- 元素周期表
- 到实验室去:化学实验基本技能训练(二)
- 物质的称量
- 仪器的连接与洗涤
- 第三单元 溶液
- 第一节 溶液的形成
- 溶解的过程
- 乳化现象
- 饱和溶液与不饱和溶液
- 第二节 溶液组成的定量表示
- 溶质质量分数
- 溶液的配制
- 到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液
- 第四单元 我们周围的空气
- 第一节 空气的成分
- 认识空气的组成
- 空气是一种重要资源
- 关注空气质量
- 第二节 物质组成的表示
- 化学式及其意义
- 化合价
- 物质组成的定量表示
- 第三节 氧气
- 氧气的实验室制法
- 氧气的性质
- 自然界中的氧循环
- 到实验室去:氧气的实验室制取与性质
- 第五单元 定量研究化学反应
- 第一节 化学反应中的质量守恒
- 第二节 化学反应的表示
- 化学方程式的意义
- 化学方程式的书写和配平
- 第三节 化学反应中的有关计算
- 到实验室去:探究燃烧的条件
- 第六单元 燃烧与燃料
- 第一节 燃烧与灭火
- 燃烧条件和灭火条件
- 爆炸是如何发生的
- 促进燃烧的方法
- 第二节 化石燃料的利用
- 第三节 大自然中的二氧化碳
- 二氧化碳的循环
- 二氧化碳的性质
- 二氧化碳的制取
- 到实验室去:二氧化碳的实验室制取与性质
《到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液》实验全解
实验目的
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液
2.加深对溶质的质量分数概念的理解
实验用品
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试管刷、氯化钠、蒸馏水
实验原理
实验步骤
1.实验准备
根据实验要求,清点实验仪器和药品。
2.计算
正确计算氯化钠的质量和水的质量
(1)配制50g质量分数为6%的氢化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×6%=3g。
(2)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需水的质量为50g-3g=47g
(3)水的密度可以近似看做1g/cm3,故所需水的体积为47g+1g/cm3=47cm3,即47mL。
3.称取氯化钠
检查天平是否平衡;调整天平平衡;称取3g氯化钠;将称好的氯化钠放入干净的烧杯内。
(1)用镊子将游码置于零刻度线处,观察天平是否平衡。
(2)如果天平不平衡,调整天平两端(或一端)的平衡螺母,直至天平平衡。
3)①在天平的两个托盘上各放一张大小相等的称量纸。
②用镊子移动游码或向天平的右边托盘内添加砝码,使砝码和游码的总和为3g。
③用药匙取氯化钠向天平左盘中添加,当接近3g时,用右手持药匙,左手轻轻敲打右手手腕,使少量氯化钠不断落入托盘中,直至天平平衡,称取的氯化钠即为3g。
(4)将称好的氯化钠放入干净的烧杯内。
4.量取蒸馏水
量取47mL蒸馏水。
(1)先向量筒内倒水至接近47mL。
(2)改用胶头滴管继续向量筒内加水,直至47mL。
5.溶解
(1)将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中
(2)用玻璃棒不断搅拌,使加入的食盐完全溶解。
6.装瓶
(1)把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶中。
(2)在细口瓶上贴上标签,标签上注明溶液的种类和溶质质量分数。
7.实验完毕,整理洗涤
洗涤整理实验仪器。
实验拓展
所配溶液的溶质质量分数存在误差的原因
(1)溶质质量分数偏大
①称量前天平指针偏右,导致药品称量偏多。
②量水时俯視读数,使水量取少了。
③量筒中水未全部倒入烧杯中。
(2)溶质质量分数偏小
①称量前天平指针偏左或称量时左码右物(用了游码),使药品称量质量偏少。
②食盐不纯(含杂质或水分)
③量水时仰視读数,使水量取多了。
④烧杯中原来有水。