《化合价》考点精粹

化合价

化合价

（1）化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，若没有这种原子个数比，不能使各个原子最外层电子数达到相对稳定结构，即不能形成稳定的化合物。反映这个比值的就是元素的化合价。由此可知，化合价是元素的一种性质，它用来表示元素原子之间相互化合的数目。化合价可用数值表示，数值有正、负之分。

（2）原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团。一些带电的原子团如OH$^{-}$（氢氧根）、CO₃$^{2-}$（碳酸根）等，又叫做根。根也有化合价，如OH$^{-}$为－1价，CO₃$^{2-}$为－2价等。

（3）化合价的表示方法

通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”或“－n”表示，如$\stackrel{+2}{Mg}$表示＋2价的镁元素，该符号只有宏观含义。

注意：化合价是元素的原子相互化合的数目，单质中只含一种元素，不与其他元素化合，因此单质中元素的化合价为0。要结合化合价的数值来理解符号表示的含义。例如：$\stackrel{0}{Mg}$表示镁单质中镁元素的化合价为0；$\stackrel{+2}{Mg}$表示在化合物中镁元素显＋2价；$\stackrel{+2}{Mg}O$表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价。

（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别与联系，如下表所示。

化合价规律

化合价规律

（1）化合价有正价和负价：①氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价。

②金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，如$\stackrel{+1}{Na}\stackrel{-1}{Cl}$。

③一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价——有变价，如$\stackrel{+2}{N}O$、$\stackrel{+4}{N}O_{2}$。

（2）在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零。

（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质里，元素的化合价为0。

根据化学式推求元素的化合价

根据化学式推求元素的化合价

化合物中各元素正、负化合价的代数和等于零是依据。一般根据无变价元素的化合价推求有变价元素的化合价。

应用化合价推求化合物的化学式

应用化合价推求化合物的化学式

应用化合价推求化学式的依据：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，根据这条规律确定元素的原子个数比（即元素右下角数字）。

如某种磷的氧化物中磷为＋5价，氧为－2价，写出这种磷的氧化物的化学式。

具体步骤：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边：P O；

（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：5×2＝10；

（3）求各元素的原子数：$\frac{最小公倍数}{正价数(或负价数)}=原子数$，P∶$\frac{10}{5}$＝2，O∶$\frac{10}{2}$＝5；

（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P₂O₅；

（5）检查化学式：当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的，即（＋5）×2＋（－2）×5＝＋10－10＝0。

注意：书写化学式时，一般按正价元素在左，负价元素在右的顺序写。但有些比较特殊，负价元素在左，正价元素在右，如$\stackrel{-3}{N}H_{3}$、$\stackrel{-4}{N}H_{4}$。

根据化合价判断化学式正误

根据化合价判断化学式正误

根据化合价判断化学式正误的依据是化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。

现以具体实例分析，判断化学式Cu(OH)₂CO₃是否正确，具体步骤如下：

（1）写出要判断的化学式，并标出元素或原子团的化合价：$\stackrel{+2}{Cu}\stackrel{-1}{(OH)_{2}}\stackrel{-2}{CO_{3}}$；

（2）计算正、负化合价代数和是否为零：（＋2）×1＋（－1）×2＋（－2）×1＝－2≠0，所以上述化学式是错误的。

该化学式的正确写法：根据上述计算可知正价总数小，需在正价元素符号右下角填数字，即$\stackrel{+2}{Cu_{2}}\stackrel{-1}{(OH)_{2}}\stackrel{-2}{CO_{3}}$，此时（＋2）×2＋（－1）×2＋（－2）×1＝0。