- 第一章 大家都来学化学
- 1.1 身边的化学
- 1.2 化学实验室之旅
- 参观实验室
- 练习实验基本操作
- 1.3 物质的变化
- 1.4 物质性质的探究
- 第四章 生命之源--水
- 4.1 我们的水资源
- 爱护水资源
- 水的净化和纯化
- 硬水及其软化
- 4.2 水的组成
- 4.3 质量守恒定律
- 4.4 化学方程式
- 第三章 维持生命之气--氧气
- 3.1 氧气的性质和用途
- 3.2 制取氧气
- 催化剂
- 氧气的制取
- 分解反应
- 3.3 燃烧条件与灭火原理
- 燃烧与灭火
- 爆炸与防爆安全
- 3.4 物质组成的表示式
- 化学式和化合价
- 和化学式有关的计算
- 第二章 空气、物质的构成
- 2.1 空气的成分
- 空气中有哪些成分
- 氮气和稀有气体有用吗
- 纯净物和混合物
- 保护空气
- 2.2 构成物质的微粒(1)--分子
- 2.3 构成物质的微粒(2)--原子和离子
- 原子
- 离子
- 2.4 辨别物质的元素组成
- 什么是元素
- 元素名称和符号
- 单质和化合物
- 元素周期表
- 第五章 燃料
- 5.1 洁净的燃料--氢气
- 5.2 组成燃料的主要元素--碳
- 碳有哪些单质
- 碳燃烧生成什么
- 5.3 二氧化碳的性质和制法
- 二氧化碳的性质
- 二氧化碳的制备
- 二氧化碳对人类生活的影响与碳循环
- 5.4 古生物的“遗产”--化石燃料
- 学生实验活动记录和报告
- 实验一 化学实验简单的基本操作
- 药品的取用
- 酒精灯的使用
- 玻璃仪器的洗涤
- 实验二 氧气实验室制取、性质与物质燃烧的条件
- 过氧化氢制取氧气
- 高锰酸钾制取氧气
- 实验三 二氧化碳实验室制取与性质
《二氧化碳的制备》考点精粹
实验室制取二氧化碳的药品选择
利用大理石(或石灰石,主要成分都是碳酸钙)和稀盐酸反应来制取二氧化碳,因反应速率适中,原料廉价易得,所以在实验室里普遍使用此原料制备二氧化碳。
注意
①不能选用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发出$HCl$气体,导致得到的$CO _ {2}$不纯。②不能选用稀硫酸,因为稀硫酸与大理石(或石灰石)反应生成微溶于水的硫酸钙,碗酸钙会附着在大理石(或石灰石)的表面,阻止反应继续进行,不能连续、大量地制得$CO _ {2}$气体。③不能选用碳酸钠等纯净物的粉末代替石灰石,因为反应太剧烈,反应速率太快,产生的气体不便于收集。
拓展
工业上制取二氧化碳的方法、原理:高温煅烧石灰石生成石灰石$( CaO )$和二氧化碳:$CaCO _ {3} \stackrel {\text {高温}} {=}CaO+ CO _ {2} \uparrow$。
实验室制取二氧化碳的反应原理
实验室制取二氧化碳的反应原理为$CaCO _ {3} + 2 HCl = CaCl _ {2} + H _ {2} O +CO _ {2} \uparrow $。
确定实验室制取气体的反应原理要考虑该反应是否易操作、原料是否易得、生成的气体是否易收集、反应条件是否易达到等因素。
实验室制取二氧化碳的装置
(1)发生装置
①选择依据:反应物的状态和反应条件。
②选择装置:实验室制取CO2所用反应物是固体与液体,反应条件是常温,属于固+液→气型,发生装置与用双氧水和二氧化锰制取O2的装置相似,如图所示,A为简易装置,可制取少量气体,B装置使用了长颈漏斗,便于添加液体;C装置添加了多孔塑料片或橡胶片,可使反应即开即停;D装置使用分液漏斗,除了便于添加液体外,还能利用活塞控制滴液的快慢,便于控制反应速率。
(2)收集装置
①选择依据:气体的密度和溶解性。
②选择装置:CO2能溶于水且能与水反应,不宜用排水法;密度大于空气,只能用向上排空气法。
说明
①B中长颈漏斗下端管口必须插到液面以下,否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出;A中导管伸入发生装置内不能太长,更不能插到液面以下。
②导管伸入集气瓶时,末端必须插到集气瓶底,便于排净集气瓶内的空气,使收集到的CO2气体更纯净。
制取二氧化碳的实验操作步骤
(1)按要求连接仪器并检
(2)
(3)把反应装置固
(4)从长颈漏斗
(5)
(6)检
规律总结
检查下图装置气密性的方法:向长颈漏斗内注入水浸没长颈漏斗下端管口,用弹簧夹夹紧胶皮管,继续向长颈漏斗内注入水,直至长颈漏斗内液面高于漏斗外液面(形成一段水柱),如果长颈漏斗内液面不下降说明装置的气密性良好。
二氧化碳气体的检验与验满
(1)检验:可用澄清石灰水检验某气体是不是CO2。方法是将被检验气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明是CO2,否则不是。不能用燃着的木条检验CO2,因为N2、稀有气体等其他气体也能使燃着的木条熄灭。
(2)验满:用燃着的木条靠近收集二氧化碳气体的集气瓶口,若木条熄灭,证明已集满二氧化碳,否则未满。
二氧化碳和氧气的制取实验及相关性质的比较
气体 | 制取原理 | 反应物的状态 | 反应条件 | 气体的密度与空气的比较(大或小) | 是否溶于水,是否与水反应 | 收集方法 |
二氧化碳 | 稀盐酸与大理石(或石灰石)反应 | 固体与液体 | 常温 | 大 | 能溶于水,与水反应 | 向上排空气法 |
氧气 | 加热高锰酸钾 | 固体 | 加热 | 大 | 不易溶于水,不与水反应 | 向上排空气法、排水法 |
加热氯酸钾 | 固体 | 加热、二氧化锰作催化剂 | ||||
分解过氧化氢溶液 | 固体和液体 | 常温、二氧化锰作催化剂 |
拓展
空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29,则这种气体的密度比空气的密度大;如果小于29,则密度比空气的密度小。