《原子》考点精粹

1、原子：化学变化中的最小微粒

（1）原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着，原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

（3）原子的构成

（4）原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数

（5）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。

2、原子核外电子运动的特征

核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域，电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。

　【核外电子排布规律】

（1）每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。

（2）最外层不超过8个（若最外层为K层则不超过2个）；次外层不超过18个（若次外层为L层则不超过8个）；倒数第三层不超过32个。

（3）能量最低原理:核外电子一般总是优先排布在能量较低的电子层（距离原子核越近能量越低），而原子失去电子时总是先失去最外层电子。

3、原子结构知识中的八种决定关系

（1）质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

（2）质子数决定元素的种类

（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

（5）原子最外层的电子数决定元素的类别

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质

　　因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

（8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

4、相对原子质量

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。

【要点诠释】

（1）相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。

（2）每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。

（3）在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。

（4）相对原子质量≈质子数+中子数.