作为一名老师,常常要根据教学需要编写教案,教案是教学活动的依据,有着重要的地位。那么我们该如何写一篇较为完美的教案呢?下面是小编为大家带来的优秀教案范文,希望大家可以喜欢。
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③C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-1 366.8 kJ•mol-1ΔH1=ΔH+ΔH2第二节反应热的计算教案篇3(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ•mol-4第二节反应热的计算教案篇5C. -332.8 kJ•mol-1 D.+317.3 kJ•mol-6A.ΔH3=+0.33 kJ•mol-7②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ•mol-8③S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH9D. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=+11 kJ•mol-10(3)Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ•mol-11C.-330 kJ•mol-1 D.+330 kJ•mol-12=-2_983.2_kJ•mol-1+738.5_kJ•mol-1×13C.S(单斜,s)===S(正交,s)ΔH14②P(s,红磷)+54O2(g)=14P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ•mol-15③C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-1 366.8 kJ•mol-1
由②-③可得:C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ•mol-1,故A选项正确。
答案A
【变式训练2】已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ•mol-1①
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ•mol-1②
12H2(g)+12F2(g)===HF(g) ΔH=-269 kJ•mol-1③
H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ•mol-1④
(1)写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放的能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
ΔH1=ΔH+ΔH2
则:ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJ•mol-1-(-283.0_kJ•mol-1)=-110.5_kJ•mol-1。
3.根据盖斯定律计算:已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-395.41 kJ•mol-1, CO2(g)、H2(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.51 kJ•mol-1,则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。
答案C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH=-1.90 kJ•mol-1石墨
解析由盖斯定律,要得到金刚石和石墨的转化关系,可将两个热化学方程式相减:
C(金刚石,s)===C(石墨,s)ΔH3=ΔH1-ΔH2=-395.41 kJ•mol-1+393.51 kJ•mol-1=-1.90 kJ•mol-1。即C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH=-1.90 kJ•mol-1 可见金刚石转化为石墨放出热量,说明石墨的能量更低,较金刚石稳定。
4.已知:
第二节反应热的计算教案篇3
1.常用方法
(1)虚拟路径法
若反应物A变为生成物E,可以有三个途径:
①由A直接变为生成物E,反应热为ΔH
②由A经过B变成E,反应热分别为ΔH1、ΔH2。
③由A经过C变成D,再由D变成E,反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示:
则有ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。
(2)加合法
即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
2.实例
如已知下列两个热化学方程式:
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ•mol-4
则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()
第二节反应热的计算教案篇5
1.高一化学盖斯定律
(1)内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。或者说,化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关,而与反应的途径无关。
(2)理解
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,没有物质的变化,就不能引发能量的变化。
(3)盖斯定律的重要意义
有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律,可以间接地把它们的反应热计算出来。
2高一化学反应热的计算
(1)计算依据
①热化学方程式。②盖斯定律。③燃烧热的数据。
(2)计算方法
如已知
C. -332.8 kJ•mol-1 D.+317.3 kJ•mol-6
答案A
解析由已知(1)、(2)热化学方程式可知,(1)-(2)即可得到答案。
A.ΔH3=+0.33 kJ•mol-7
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ•mol-8
若C(s)+12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH。
根据盖斯定律,知:
③S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH9
下列说法正确的是()
D. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=+11 kJ•mol-10
解析Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25 kJ•mol-1①,3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47 kJ•mol-1②,Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19 kJ•mol-1③,将①式×3-②式得:
2Fe3O4(s)+8CO(g)===6Fe(s)+8CO2(g)ΔH=-25 kJ•mol-1×3+47 kJ•mol-1=-28 kJ•mol-1,
将方程式两边同除以2得:
Fe3O4(s)+4CO(g)===3Fe(s)+4CO2(g)ΔH=-14 kJ•mol-1④,将(④式-③式)÷3即可得出答案。所以A、B、C、D四个选项中,只有C项中的热化学方程式正确。
答案C
【变式训练1】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
(3)Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ•mol-11
则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为()
C.-330 kJ•mol-1 D.+330 kJ•mol-12
解析解答本题可先写出相关的热化学方程式,然后根据热化学方程式进行分析、计算。根据题给各物质燃烧热数据可得相关热化学方程式为
①H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1;
②C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0 kJ•mol-1;
=-2_983.2_kJ•mol-1+738.5_kJ•mol-1×13
=-29.2_kJ•mol (结果)
所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s,白磷)===4P(s,红磷)ΔH=-29.2 kJ•mol-1。也可利用加合法由①-4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式。
3.应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
(1)热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时,ΔH的“+”“-”号必须随之改变。
【典例1】已知下列热化学方程式:
C.S(单斜,s)===S(正交,s)ΔH14
D.S(单斜,s)===S(正交,s)ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定
答案C
二、高一化学反应热的计算
1.反应热计算的类型及方法
(1)根据热化学方程式计算:反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
(2)根据反应物和生成物的能量计算:
ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和。
(3)根据反应物和生成物的键能计算
ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和。
(4)根据盖斯定律计算:将热化学方程式进行适当的“加”“减”变形后,由过程的热效应进行计算、比较。
(5)根据物质的燃烧热数值计算:
Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|
(6)根据比热公式进行计算:Q=cmΔt。
2.注意事项
(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比,因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时,其反应热数值同时做相同倍数的改变。
(2)热化学方程式与数学上的方程式相似,可以移项,同时改变正负号;各项的化学计量数以及ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
(3)根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减,得到一个新的热化学方程式。
(4)求总反应的反应热,不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行,始态和终态完全一致,盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现,最后应该恰好消耗完。
【典例2】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ•mol-1、-1 411.0 kJ•mol-1和-1 366.8 kJ•mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()
②P(s,红磷)+54O2(g)=14P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ•mol-15
要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程。
根据盖斯定律: