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2011届高三年级化学模拟(八)

2011届高三年级化学模拟(八)

相对原子质量(原子量):H-1 O-16 K-19 Na-23 S-32 Fe-56 7.下列离子方程式正确的是

( )

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A .金属钠与水反应:Na+ 2H 2O = Na ++ 2OH -+ H 2↑

B .Ag 2S 沉淀溶解平衡表达式:Ag 2S

2Ag + + S 2-

C .Fe 3O 4与稀硝酸溶液反应:2Fe 3O 4 + 18H +

= 6Fe 3+

+ H 2↑+8H 2O

D .NaHCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO 3-+Ba 2++OH -

= BaCO 3↓+H 2O

8.下列叙述中正确的是

( )

A .将苯加入浓溴水中,溴水褪色,是因为发生了取代反应

B .除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液

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C .水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物,而高分子化合物PVC 是纯净物

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D .采用银作催化剂由乙烯制备环氧乙烷,其原子利用率为100﹪,符合化学原子经济性要求

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9.若N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

( )

A .20g 重水(2H 2O )含有10N A 个电子

B .常温常压下,1摩氦气含有2N A 个原子

C .100mL 1mol/L NaHCO 3 溶液含有0.1N A 个HCO 3

D .5.6g 金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时,失去 0.3N A 个电子

10.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

A .Ca 2+、Fe 2+、NO 3-、Cl -

B . Ba 2+、Na + 、I -、NO 3-

C .Na +、K +、SO 42-、SO 32-

D . K +、Mg 2+、HCO 3-、PO 43- 11.关于下列装置说法正确的是

( )

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A .用装置③精炼铜时,c 极为粗铜

B .装置①中,盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液

C .装置②工作一段时间后,a 极附近溶液的pH 增大

D .装置④中电子由Zn 流向Fe ,装置中有Fe 2+生成

12.下列实验操作不能..

达到其对应目的是

( )

13.某FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),

且SO 42—

的物质的量浓度为6mol/L ,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A .

26.(14用下图装置可以进行测定SO 2转化成SO 3的转化率的实验。已知SO 3的熔点是16.8℃,沸点是

44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为: Na 2SO 3(s ) + H 2SO 4(85%)==Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O

(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A ~E 装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是 、 、 。

(2)从乙处均匀通入O 2,为使SO 2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,首先应采取的操作是 。

(3)有一小组在实验中发现,SO 2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问

题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

① 原因 ,验证方法 ② 原因 ,验证方法 ③ 原因 ,验证方法

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(4)将SO 2通入含1.5mol 氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式 (5)用amolNa 2SO 3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O 2一段时间后,测得

装置Ⅲ增重了bg ,则实验中SO 2的转化率为 %(用含a 、b 的代数式填写)

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