《原子》考点精粹

分子与原子的区别和联系

分子与原子的区别和联系

		分子	原子
不同点	本质 区别	在化学变化中可以分成原子点	在化学变化中不能再分
	构成物质情况	大多数物质由分子构成	原子也能直接构成物质
相同点		①质量和体积都很小；②都在不断地运动；③粒子间都存在间隔；④都是构成物质的粒子
联系

学法指导

原子可以直接构成物质，常见的由原子构成的物质：①固态非金属单质，如碳、硅、硫、磷等；②金属单质，如汞、铁、铜、银等；③稀有气体，如氦、氖等。

相对原子质量

1. 概念

以一种碳原子（这种碳原子叫做碳12，是核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的$\frac {1} {12}$为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

2. 表达式

$相对原子质量 ＝ \left. \begin{array} {l} {\text {一个某原子的质量}} \\ \hline \text {一个碳} 12 \text {原子的质量} \times \frac {1} {12} \end{array} \right.$

3. 近似计算

相对原子质量≈质子数＋中子数。

原子的构成

1. 原子的结构

2. 原子中存在的各种关系

（1）数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数（与中子数无关）。

（2）质量关系：构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子的质量大得多，原子的质量主要集中在原子核上。

（3）体积关系：原子核的体积＜＜原子的体积。原子核外有很大的空间。

原子

原子

（1）分子由原子构成。有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的；大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。

（2）化学反应实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子。

例如，加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞。

（3）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系

原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系

（1）核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的（除$^{1}_{1}H$之外），每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，所以，原子核所带的正电荷数等于质子数，也等于核电荷数。

（2）原子不显电性的原因（以氧原子为例）。氧原子是由8个质子、8个中子、8个电子构成的，其中8个质子、8个中子构成了氧原子核，位于氧原子的中心，8个电子在氧原子核外空间作高速运动。原子不显电性，是由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，所以质子数等于核外电子数。