- 第1章 开启化学之门
- 第1节 化学给我们带来什么
- 第2节 化学研究什么
- 物理变化和化学变化
- 物理性质和化学性质
- 空气中氧气含量的测定
- 混合物与纯净物
- 第3节 怎样学习和研究化学
- 常用的化学仪器及使用
- 化学实验的基本操作
- 物质性质的探究
- 第2章 身边的化学物质
- 第1节 性质活泼的氧气
- 空气的成分
- 氧气的性质
- 氧气的制法
- 催化剂和催化作用
- 第2节 奇妙的二氧化碳
- 自然界中的二氧化碳
- 二氧化碳的性质和用途
- 化合反应与分解反应
- 二氧化碳的制备与利用
- 第3节 自然界中的水
- 水的组成
- 水的净化
- 水资源的综合利用
- 基础实验1 氧气的制取与性质
- 基础实验2 二氧化碳的制取与性质
- 第3章 物质构成的奥秘
- 第1节 构成物质的基本微粒
- 微粒的性质
- 分子
- 原子
- 离子
- 第2节 组成物质的化学元素
- 元素与元素符号
- 物质的简单分类
- 元素与人体健康
- 第3节 物质的组成
- 化学式与化合价
- 化合物中元素之间的质量关系
- 第4章 认识化学变化
- 第1节 常见的化学反应——燃烧
- 燃烧与燃烧条件
- 爆炸与爆炸现象
- 防火与灭火
- 第2节 化学反应中的质量关系
- 第3节 化学方程式的书写与应用
- 化学反应的表示方法
- 根据化学方程式的计算
- 基础实验3 物质燃烧的条件
- 第5章 金属的冶炼与利用
- 第1节 金属的性质和利用
- 金属的性质
- 置换反应
- 合金
- 第2节 金属矿物 铁的冶炼
- 铁的冶炼
- 第3节 金属防护和废金属回收
- 基础实验4 常见金属的性质
《二氧化碳的性质和用途》考点精粹
二氧化碳的物理性质
(1)实验探究二氧化碳的物理性质
实验方案 | 实验现象 | |
方案一 | 如图,制取一瓶CO2,观察二氧化碳的颜色,闻气味 | 集气瓶中的CO2气体没有颜色、没有气味 (通常情况下,CO2是无色无味的气体。) |
方案二 | ①把烧杯放在天平的左盘上,利用砝码调节天平平衡; ②向烧杯内通入CO2气体,观察天平的指针 | 天平的指针偏左 (二氧化碳的密度 比空气的密度大) |
方案三 | 【实验6-4】向一个收集满氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约$\frac {1} {3}$体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡 | 一段时间后,塑料瓶变瘪 (二氧化碳溶于水中,使瓶内气体减少,导致瓶内气体压强减小,大气压强使塑料瓶变瘪) |
(2)二氧化碳的物理性质
通常状况下,二氧化碳是一种无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水。固体二氧化碳叫干冰,干冰易升华,升华时吸收大量的热,可作制冷剂。
二氧化碳的化学性质
(1)【实验6-3】CO2既不燃烧也不支持燃烧
实验方案 | 在烧杯中点燃两支高低不等的蜡烛,沿烧杯壁倾倒CO2,如图所示 |
实验现象 | 燃着的蜡烛自下而上依次熄灭 |
实验分析 | CO2气体不能燃烧,不支持燃烧,且密度比空气大。倾倒时会在烧杯底部聚集较多的CO2,使下方蜡烛首先接触到CO2而先熄灭,上方的蜡烛后接触到CO2而后熄灭 |
实验结论 | 一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密度大于空气的密度 |
拓展
化学性质较活泼的金属,例如镁条点燃后放入二氧化碳里能够继续燃烧,发生反应的化学方程式:$2 Mg + CO _ {2} \stackrel {\text {点燃}} {=} 2 Mg+C$,所以二氧化碳不支持所有可燃物燃烧是错误,应强调“一般情况下”二氧化碳不支持燃烧。
(2)【实验6-5】二氧化碳和水反应(对比试验中使用的是小花使用是石蕊溶液染成紫色的干燥纸花)
实验操作 | ||||
实验现象 | 纸花变红 | 纸花不变色 | 纸花不变色 | 纸花变红 |
实验分析 | 说明醋酸能使紫色石蕊变红 | 说明水不能使紫色石蕊变红 | 说明CO2不能使紫色石蕊变红 | 说明CO2与水生成了一种酸性物质能使紫色石蕊变红 |
实验结论 | ①CO2与H2O发生化合反应生成碳酸,反应的化学方程式为$CO _ {2} + H _ {2} O= H _ {2} CO _ {3}$; ②碳酸能使紫色石蕊溶液变红 |
说明
(1)CO2能溶于水属于CO2的物理性质,而CO2与H2O反应属于CO2的化学性质。
(2)碳酸很不稳定,容易分解生成二氧化碳和水。
$H _ {2} CO _ {3} = H _ {2} O + CO _ {2} \uparrow$
当将变红的纸花烘干时,碳酸分解,二氧化碳从溶液中逸出,红色纸花又变成紫色。
(3)二氧化碳与澄清石灰水反应
实验操作 | 把CO2通入澄清的石灰水中,如图所示 |
实验现象 | 澄清石灰水变浑浊 |
实验分析 | 二氧化碳与石灰水反应,生成了难溶于水的物质,故澄清石灰水变浑浊 |
实验结论 | CO2能使澄清石灰水变浑浊,其反应的化学方程式为$CO _ {2} +Ca ( OH ) _ {2} = CaCO _ {3} \downarrow + H _ {2} O$ |
(4)二氧化碳的化学性质小结
①一般情况下,CO2不燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸(总结为“三不”),CO2无毒。
②CO2能与H2O反应:$CO _ {2} + H _ {2} O = H _ {2} CO _ {3}$。
③CO2能使澄清石灰水变浑浊:$CO _ {2} + Ca ( OH ) _ {2} = CaCO _ {3} \downarrow + H _ {2} O$,该反应可用于检验二氧化碳。
④CO2具有氧化性。在$CO _ {2} + C \stackrel {\text {高温}} {=} 2 CO$中,CO2提供氧将碳氧化为CO,CO2失去氧被还原为CO,所以在该反应中CO2是氧化剂,具有氧化性。
⑤CO2在叶绿体的作用下能发生光合作用,$ 6 CO_ {2} + 6 H _ {2} O$${} _ {6} H _ {12} O _ {6} + 6 O _ {2}$。
二氧化碳的用途
物质的组成和结构决定了物质的性质,物质的性质决定了物质的用途。
二氧化碳的性质 | 二氧化碳的用途 |
一般情况下,不能燃烧,也不支持燃烧(化学性质),密度比空气大(物理性质) | 用来灭火 |
(化学性质) | 光合作用的原料,作气体肥料 |
用CO2、H2O、NaCl等生产纯碱(Na2CO3)(化学性质) | 化工产品的原料 |
干冰升华吸热(物理性质) | 作制冷剂,人工降雨等 |
说明
二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途,二氧化碳本身没有毒性,但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时,人就会感到气闷、头昏、心悸;当空气中二氧化碳的体积分数为4%~5%时,人就会感到气喘、头痛、眩晕;当空气中二氧化碳的体积分数达到10%时,人会神志不清、呼吸停止,以致死亡。因此,在人群密集的地方应该注意通风换气。