碳酸氢铵是什么化学名称（精彩20篇）

5．右图是自来水厂净水过程的示意图，

请判断净水过程中有发生化学变化的是

A．从水库取水

B．水通过过滤池

C．水通过活性炭吸附池

D．投药消毒

6．关于水的组成叙述正确的是

A．水是由氢分子和氧分子构成B．水是由氢气和氧气组成的

C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成D．水是由氢元素和氧元素组成的

7．下列物质中属于单质的是

A．水B．空气C．氧气D．二氧化碳

8．下列粒子能保持氯化氢的化学性质的是

A．氯化氢分子B．氢气和氯分子C．氢原子和氯原子D．氢元素和氯元素

过滤时

A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；

B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；

C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁

D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

（1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗

（2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方

（3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。

硫酸和硝酸钠反应的化学方程式为NaNO₃+ H2SO₄= NaHSO₄+ HNO₃。

实验室一般用硫酸和硝酸钠反应制取硝酸。试验加热硫酸的时候需要用沸石以防止硫酸暴沸。硫酸是一种有腐蚀性的强酸，可以和金属单质，碱性氧化物，盐等进行反应。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。酸和金属单质反应生成盐和氢气，与碱性氧化物反应生成盐和水，和碱反应生成，酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞不变色。

物质的组成与构成

（1）物质组成。混合物、纯净物（纯净物分为单质、化合物）

（2）物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）

①分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；

②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；

③原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子；

④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）。

化学方程式梳理：

1．氧化汞加热分解生成氧气和汞：__2HgO=====2Hg＋O2↑__

点燃

2．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：__H2＋Cl2=====点燃2HCl__

分子和原子

【命题解读】考查内容包括：①利用微粒的性质解释生活中常见的现象；②理解化学变化的实质；③理解分子和原子的本质区别等。题型以选择题为主，有时也会以填空题的形式出现。

【例1】(2018·襄阳)将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的(C)

A．分子个数增多

B．分子质量增大

C．分子间隔增大

D．分子体积变大

【方法指导】利用微粒的性质解释生活中的事例，首先要抓住微粒的特性——两小一动一间隔：①微粒的体积和质量都很小，②微粒在不断地运动，③微粒之间有间隔；其次要掌握化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

84消毒液是次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵的主要成分是盐酸(HCl)，两者反应化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯离子和次氯酸跟离子在酸性作用下可以发生氧化还原反应生成氯气。

84消毒液和洁厕灵反应离子方程式是：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

根据氧化还原反应的价态归中规则，氯元素为正一价次氯酸根离子可以和负一价的氯离子在一定条件下发生氧化还原反应生成零价的氯气。

84消毒液的主要成分次氯酸钠是呈酸性的，而洁厕灵是强碱性的。两者相遇就会立刻起剧烈反应，产生大量白色泡沫和刺激性非常强的氯气。氯气是有毒气体，易挥发，氯气中毒者，轻者可能引起咳嗽、胸闷等，重者可能出现呼吸困难。

氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，是一种白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸，无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块。

氯化钾主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥，其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。

关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。

⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（数目）＝1︰100，计算NaCl的质量分数。

酸和碱

1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根离子，这是一个可逆的过程

2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性

3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，不可搞错，另：它们都是化学变化

4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红

5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀都是化学变化

6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸

7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸具有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化

8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子

9.初中阶段，所有的酸和碱之间都可以反应生成盐和水

10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应

11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁

12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解

13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠是有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性，不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应

15.含有碳酸根粒子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）

16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应

17.中和反应都是放热的

18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，PH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性

19.若不慎将盐酸或者硫酸弄到手上或者衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理

20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水

21.酸碱盐晶体本身不导电，只有他们的熔融体或溶液才可以导电，溶液的导电能力比铜、银、铝等金属单质的导电能力差得多，但仍属于导体。导电的类型是离子导电

羊绒混纺是一种很常见的面料，这种面料在毛衣和大衣上面都很常见，是秋冬装用的比较多的一个面料，我们今天就一起详细的来了解下羊绒混纺这个面料吧。

羊绒混纺是什么意思

羊毛羊绒混纺面料是羊绒、羊毛、混合在一起纺织的制品。有时不一定都是羊毛和羊绒还会有别的东西。这些都统称为羊绒混纺。

丝绒产品是真丝和羊绒混纺而成，它兼容了真丝纤维明亮悦目、光泽柔和、吸湿透气、轻盈滑爽、富有弹性;羊绒纤维细、轻、柔软、韧性好、不易褪色的两种特点，宜贴身穿着。目前广泛的应用于秋冬季内衣套装产品。羊毛混纺面料，即羊绒、涤纶、氨纶、兔毛等其他纤维与羊毛混合纺织而成的面料。

羊绒混纺面料好不好

羊毛可考证的最初被人类使用的时间可追溯到新石器时代，由中亚细亚传播出来，是最古老也是目前被使用最多的天然纺织纤维之一。含有羊毛的的纺织物具有羊毛特有的优良弹性，丰满的手感及保暖性能。羊毛虽然有着诸多的优点，但是羊毛脆弱的服用性能(易毡化、起球、不耐热等)和较高的价格一直制约着羊毛在纺织领域的使用率。然而随着技术的发展，羊毛混纺的应运而生，这一切都将改变。

混纺是一种将多种纤维通过特定的方式组合纺织的一种纺织工艺。它可以是的多种纤维制成混纺纱线进行纺织，也可以是多种不同的纯纤维纱线进行纺织，或者二者兼具。

羊绒混纺的特点

1.羊毛羊绒混纺面料在阳光下表面有闪光点，缺乏纯羊毛面料的柔润感。

2.羊毛羊绒混纺面料挺括但有板硬感，并随涤纶含量的增加而明显突出。

3.羊毛羊绒混纺面料光泽较暗淡。一般来说，精纺类羊毛混纺面料手感较疲软，粗纺类则手感松散。另外，其弹性和挺括感不及纯羊毛和毛涤、毛晴混纺面料。

羊绒混纺怎么挑选

1、摸：羊绒衫表面60-70个mm，毛也比普通的羊毛细，平均细度在14-16um间，因此摸上去有种丝滑的感觉，相当舒适。但是商场里有些羊绒衫，摸上去很滑，摸完后手指搓搓还有滑的感觉，那是衣服上面撒了滑石粉。

2、抓：羊毛的毛有髓质，是实心的，而羊绒衫的毛事无髓空心的，因此相当有弹性。用手抓握一把，有一种糯米弹性板的感觉。

3、放：抓一把羊绒在手，然后放开，羊绒因是动物蛋白，而会立即恢复平整，难以起皱。

4、照：拿着羊绒衫，对这光亮处照一下，擦看羊绒衫的密度，纹路清晰整齐，不易透出光线。密度松的则显得条例出乱无章，易透光。一件好的羊绒衫不仅要求有好的羊绒纯度，还要求有一定的用量。这就是判断羊绒衫的一个重要标志。

5、掂：掂一下羊绒衫的重量，太轻的用量可能打折扣，制造密度不够。而太重的则可能混有羊毛。

观赏鱼

我们常常可以看到一些检验机构使用化学检测法来检测产品质量，其实想要更精准的检测观赏鱼水质可以使用化学法，只是这种检测方法还不被广泛利用。使用这一方法的最大优势就是检测数据准确可靠，但为什么没有推广应用呢？有几个方面的原因：

第一，化学方法的检测过程比较复杂，需要较长的时间，要求检测人员具备相当的专业技能，才能准确的检测，如化学滴定法。有的化学检测试纸，如pH试纸，一般只能进行粗略的测量，如观察试纸颜色判断pH值在7~8之间，而无法得到准确的数字；另一方面，试纸容易受到外界环境（如温度、湿度、光照等）的影响，会导致试纸失效，粗略的测量也无法保证了。

第二，化学法检测都需要取样测量，而水样采集到实验室时，各项指标都可能已发生变化，因而最终的检测结果已经不是实际水体的数值了。

第三，一些化学方法需要使用仪器进行检测，要求使用者掌握相当的化学知识，如分光光度法使用分光光度仪，滴定法使用的滴定仪等，不是所有人都能够轻松掌握的。同时这些设备的价格比较昂贵，一般的企业和个人是无法承受的。正是上述这些原因，化学方法检测水质只在研究所、大专院校实验室、渔业局等不多的企业和机构中应用，广大的养殖企业、个人只能粗略检测水质或者花钱送水样检测，给日常的生产工作带来了不少的麻烦。

(1)酸（H+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)可溶性银盐（Ag+）检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱（OH-）的检验。

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

(6)CO32-或HCO3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

●若SO42-与Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3溶液和稀HNO3来检验Cl-.

（7）铵盐（NH4+）铵根离子的检验：

用浓NaOH溶液（微热）产生刺激性气味的气体（NH3）或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

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溶液中溶质、溶剂的判断

①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质

③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。

④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂

注意

a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。

b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；

20．浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性。往下图试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是，此现象说明分子具有的性质。

21．右图是水的电解实验中，对得到气体检验的操作。

（l）操作中，盛氧气的试管管口向上，盛氢气的试管管口向下，其主要原因是。

（2）检验氢气时，如果发生声，表明氢气不纯，声音，则表示氢气比较纯。混有空气（或氧气）的氧气，点燃时易发生，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的。

分子

1、基本性质

(1)分子质量、体积都很小;

(2)分子在不停地运动。（分子运动速率与温度有关。温度越高，分子运动速率越快。）

(3)分子间存在间隔。

(4)同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成

分子由原子构成。

分子构成的描述:

①××分子由××原子和××原子构成。

例如:水分子由氢原子和氧原子构成。

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如:一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3、分子的含义

分子是保持物质化学性质的最小微粒(由分子构成的物质)。

4、从分子和原子的角度区别几组概念

(1)物理变化与化学变化(由分子构成的物质)

发生物理变化时，分子种类不变;发生化学变化时，分子种类发生了改变。

(2)纯净物与混合物(由分子构成的物质)

纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。

(3)单质与化合物

单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

有关化学式的计算

⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

⒊计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%

⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

2019中考化学知识点：爆炸

定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。

除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。

粉尘爆炸实验

【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。

【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。

【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。

【注意事项】

①面粉应该是干燥的；

②气囊的作用：使面粉与空气充分混合。

③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。

油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。

牙膏的化学成分由查字典科普知识资料整理

牙膏问世前，人们用牙粉刷牙。牙粉是碳酸钙和肥皂粉的混合物，其功能只是保持牙齿清洁，除却污渍。牙粉pH值高，会引起口腔组织发炎。二战以后，有治疗作用的牙膏才纷纷上市。尤以合成去垢剂月桂酰肌氨酸钠代替肥皂的牙膏深受大众青睐。这种清洗剂不仅能明显减少口腔炎症，还使牙膏气味清香，更有抑制引起蛀牙的菌斑酸的作用。

防治龋齿的氟化物

50年代初，一些流行病学研究指出，氟化物具有阻止龋齿的作用。于是，1955年出现了添加氟化亚锡(SnF2)的牙膏。后来，一氟磷酸钠(MFP)代替了氟化亚锡，成为世界上研究最广泛的氟化物。如今被添入牙膏预防龋齿的氟化物还有氟化钠和氟化胺类(aminefluorides)。专家们普遍地认为，当提供的氟离子的浓度相等时，所有这些氟化物防治龋齿的作用是相同的。龋齿是由于发生在牙釉质上，也可能是局部地发生在牙釉下面的牙本质里的去矿化作用引起的。去矿化作用就是有机酸穿透牙釉质表面使牙齿的矿物质—羟(基)磷灰石溶解。这些酸是由口腔细菌在糖代谢或可酵解的碳水化合物代谢过程中释放出来的。由于细菌在牙齿表面形成一层粘附着的膜—齿斑(或称菌斑)，细菌制造的酸能够长时间地跟牙齿表面密切接触，因此，羟磷灰石被酸溶解，生成磷酸氢根离子和钙离子向齿外扩散，被唾液冲走

不过，既使去矿化作用的酸存在于牙齿表面的齿斑里，却有证据表明，龋齿是在牙齿的釉表质下面开始的。

饮水、食物和牙膏里的氟离子会跟羟磷灰石反应生成氟磷灰石

溶解度研究证实氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀。据研究，牙釉质表层60um厚度里氟磷灰石的含量是釉内层的10倍，细菌分泌的酸是通过微小的孔洞进入牙齿的釉质引起含氟磷灰石较少的内层牙质去矿化的。在X射线照片上去矿化的亚表层区域显示一个不透光的白斑。临床观察表明含氟牙膏能通过沉积氟磷灰石使白斑再矿化。氟离子也能减少蛀牙，因为它比起较大的氢氧根离子在磷灰石晶体结构里更匹配，还因为它能抑制口腔细菌产酸。含氟牙膏已经使全世界千千万万的人减少龋齿，使大家的牙齿保持得更长久。然而不幸的是老年人会发生牙龈萎缩，使牙根暴露，从而使牙根表面的蛀洞增多。这种龋齿可使用含氟牙膏后再请医生涂抹一种含氟胶来制止。

预防齿质过敏

牙膏化学的第二个进展是预防牙质过敏引起的酸痛。牙质过敏是因暴露的牙质(羟磷灰石和胶原)表面受到热、渗透、碰击或者吸入的空气的刺激引起的酸痛。通常牙根被牙龈覆盖。但当牙龈萎缩，牙龈下面的牙根就暴露出来。牙根表面覆盖着的牙骨质的薄薄的外表层就会因长牙本质就会暴露出来。食物和口腔细菌的酸可以使牙本质的微孔或小管在牙骨质表面开口，从而导致过敏。牙骨质小管里面充满着液体，冷热的刺激会使液体热涨冷缩，刺激底下的牙髓神经并引起酸痛，含钾盐和锶盐的牙膏可以起到预防性治疗的作用。锶盐会封闭开口的孔道从而阻止酸痛。据研究，硝酸钾等药剂可以变更牙髓神经的受激阈来减弱神经活性。在一支牙膏里既含硝酸钾又含一种能够很好地附着牙表性能的含氟共聚物，就可以起到这种作用。从电子显微镜照片上可以着到，用这种牙膏做的体外试验确实把开口的牙质小管道封闭起来了。不足之处是，这种治疗方法需要在2-4星期后才会有显著效果。因此仍需要寻找一种速效材料来防治牙质过敏。

消除牙垢

含氟牙膏防治龋齿的成功使药物牙膏的研究焦点向其他问题转移，例如向如何防治在牙齿表面形成牙垢的问题转移。牙垢又叫牙石，主要成分是Ca3(PO4)2·2H2O。据美国国立牙病防治研究所统计，34%的学龄儿童和20%-30%的成年人在牙龈线以上有牙垢，而60%-65%的成年人在牙龈线以下有牙垢。如今除去牙垢的唯一方法仍然是机械刮除，这种方法既费时又难免痛苦。

令人惊奇的是磷酸钙沉积只发生在口腔内，尽管人的许多体液如血液、唾液及其他分泌物都是被钙和磷酸盐饱和的，其原因之一可能是人体的其他体液里含有一种天然的阻抑剂可以防止磷酸钙沉积。

早在1923年，RobertRobinson就提出一种说法，认为防止磷酸钙沉积的天然阻抑剂是磷酸葡萄糖之类的磷酸酯。但这种说法后来没有被证实。60年代初期，HerbertFleish和WalterNeuman指出，含P-O-P键的焦磷酸盐是磷酸钙晶体生长的阻抑剂。苏黎世的HansMuhlemann为评价焦磷酸盐水剂或锭剂的涂抹改果做了大量的研究工作，发现效果极小，他指出，这是因为该化合物会被口腔细菌生产的磷酸酶—焦磷酸酶、碱金属磷酸酶和酸磷酸酶分解。研究表明，以P-C-P代换P-O-P的焦磷酸类似物则较稳定，但不幸的是它们会干扰人体骨骼生长而不能付诸实用。因此，研究者们长期致力于开发防止焦磷酸分解的安全有效的酶抑制剂。早期的研究表明氟离子能够抑制酸磷酸酶和焦磷酸酶但不能有效抑制碱金属磷酸酶。近期的研究则指出，除非碱金属磷酸酶被抑制，否则将形成牙垢。酶的活性越高，形成牙垢的倾向越强。直到去年，才开发出一种有效的碱金属磷酸酶抑制剂—乙烯甲醚和马来酸的共聚物(PVM/MA)

这一聚合物还有如下优良住质:安全，因为它曾被用作牙科粘结剂;在口腔里的存留时间与焦磷酸盐相同甚至更长;聚合物能够很好地附着在湿的牙面上。NMR研究指出该聚合物能与碱金属磷酸酶的活性中心的Zn2+和Mg2+离子鳌合。临床研究表明，焦磷酸盐、聚合物和氟化物的结合是人的牙垢的有效抑制剂，使用3个月后能够减少30%-50%的牙垢。这种混合物为什么能够抑制牙垢的生成呢;这是由于唾液是钙和磷酸盐的来源，当这些离子到达牙的菌斑或牙表时就会生成一个牙垢的晶种，在羟磷灰石的成熟晶体形成之前这个晶种会长到50nm的临界尺寸.牙垢的化学组成和牙齿的组成是相似的，因此用化学方法是不可能把它溶解的，牙膏里加进焦磷酸盐、共聚物和氟化钠后，它们会攻击牙垢的晶种并使它溶解，将磷酸钙回收，现在全世界都在牙膏里加进这种混合物来预防牙垢的生成。此外，在牙膏里添加锌盐也能防治牙垢，它们可以置换磷酸钙里的钙从而抑制牙垢的晶体的生长。

杀菌剂

牙膏化学的第四个方面是杀菌剂问题。远在1683年,AnthonyVanLeeuwenhoek第一个指出,口腔里有细菌存在。口腔细菌形成的齿斑具有高度有序的结构，每克含1012个集居的细菌，还有多糖、磷脂和蛋白质。虽然细菌通常并不危害牙床组织，但其产物会引起组织的病理变化。1890年，牙科微生物学之父W.D.Mi11er就指出，应当用杀菌剂杀灭口腔里的细菌以达到防治牙科疾病的目的。添进牙膏的杀菌剂的品种曾有抗菌素、防腐剂和抗炎药等，但是效果不好，且有明显的副作用，概括他说，它们会扰乱口腔微生物的正常生态环境。事实上，如果每天刷两次牙，99%的细菌就会被杀死，但抑制菌斑生成的作用则仅6小时。菌斑的生成是一个持续不断的过程，饮食，甚至接吻总会招致重新感染的机会。因此，杀菌作用不是仅仅为了防止菌斑的生成。有效的抗菌剂应当具有的性质如下：具有广谱的活性;能够存留在口腔里和牙齿上;味道纯正;低毒;不扰乱口腔的正常微生物的生态环境。阳离子杀菌剂如Chlorhexidine广泛用作漱口药剂。它们是缩二胍类药物。这些药剂在口腔黏膜上有很好的存留能力，漱口后12小时尚可释出。然而，这些药剂对某些敏感个体有副作用，扰乱味觉，引起牙齿脱色，增加牙垢生成。为此，需要开发另一类满足以上性质的新的口腔杀菌剂，每天使用也不至于有副作用。现已发现一类非离子型化合物triclosa杀灭口腔细菌的效果很好。该药物对革兰氏阳性菌和革兰氏阴性菌均有效。与阳离子抗菌药不同的是，它不会洇染牙齿，也不会影响味觉。但该药物在口中的存留时间尚不够长。为改善存留时间，开发了一种特殊聚合物—共聚物PVM/MA，它能够在12小时内渐渐地释放出活性的triclosan来。含triclosan聚合物的牙膏已经做过许许多多临床试验,现进入80多个国家的市场。

改善外观

牙膏化学的另一个突破是开发了用于改善牙齿外观的产品。具有疗效的添加物使人们的牙齿保持得更长久了，但随之而来的一个问题是牙齿变色问题越来越严重。牙齿的斑渍有两种类型：外表型和内质型。前者由食物引起，后者则由四环素之类的药物造成的。最常用的消除牙质斑渍的药物是过氧化氢。但是它能破坏牙齿的结构，使之过敏。为此，开发了具有如下组成的广谱牙膏：·含有表面活性剂以利过氧化氢穿透牙体溶解内质型斑渍;·含有磨蚀剂以机械方式清除牙齿表面的斑渍;·含焦磷酸盐之类的螯合剂以防止过氧化氢分解从而有持续的清除作用。因此，牙膏里既含过氧化氢以清除牙内部的斑渍，含钙质的磨蚀剂防止损坏牙齿，又含焦磷酸盐防止斑渍再次在牙齿上沉积下来。焦磷酸盐还有一个额外的好处，因为它可以减少牙垢，所以可以防止斑渍在磷酸钙之间沉积下来。为了保证这一体系不伤害牙齿,做了一系列的微观硬度试验。电子显微镜显示,在脱色的牙齿会发生二水合磷酸二钙的再沉积,从而增加其硬度。扫描电镜图片则显示,牙釉表面形态没有发生改变。还用X—光电子能谱分析了表面组成,没有发现处理后牙齿的矿物组成有什么明显的改变。

赤潮发生时，海水变得黏黏的，还会发出一股腥臭味，颜色大多都变成红色或近红色。在日本，早在藤原时代和镰仓时代就有赤潮方面的记载。1603年法国人马克·莱斯卡波特记载了美洲罗亚尔湾地区的印第安人根据月黑之夜观察海水发光现象来判别贻贝是否可以食用。1831—1836年，达尔文在《贝格尔航海记录》中记载了在巴西和智利近海面发生的束毛藻引发的赤潮事件。据载，中国早在2000多年前就发现赤潮现象，一些古书文献或文艺作品里已有一些有关赤潮方面的记载。如清代的蒲松龄在《聊斋志异》中就形象地记载了与赤潮有关的发光现象。赤潮产生的化学原因是什么?且看以下分解。

赤潮产生的化学原因：

当今由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，造成海域富营养化。这个时候，海洋中氮、磷等营养盐类;铁、锰等微量元素以及有机化合物的含量大大增加，促进赤潮生物的大量繁殖。赤潮检测的结果表明，赤潮发生海域的水体均已遭到严重污染，富营养化。氮磷等营养盐物质大大超标。专家介绍说，工业废水中含有某些金属可以刺激赤潮生物的增殖。在海水中加入小于3mg/dm3的铁螯合剂和小于2mg/dm3的锰螯合剂，可使赤潮生物卵甲藻和真甲藻达到最高增殖率，反之，在没有铁、锰元素的海水中，即使在最适合的温度、盐度、PH和基本的营养条件下种群的密度也不会增加。

赤潮的防范关键在于早发现、早报告、早处置。海边的群众在发现海水颜色异常变色、养殖生物大量异常死亡时,应及时向海洋与渔业部门反映。海洋与渔业部门将立即派出监测人员赴现场取样监测,判定是否发生赤潮。如发生赤潮,将发布赤潮信息,并采取措施应对。

更多赤潮的形成与对人类的危害，尽在，感谢大家的收看，咱们下期海洋灾害小知识讲座时间再见。