盐和酸的化学方程式有哪些（推荐20篇）

氯气与石灰乳反应的化学方程式：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的。因为氢氧化钙溶解度不是很大，所以往往生成的是氢氧化钙的悬浊液，这就是石灰乳石灰浆用水稀释后的混浊石灰乳指的是加入过量的水后得到的浆体。

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

石灰乳的化学式为Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，白色固体，微溶于水，其水溶液常称为石灰水。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的。

氢氧化钾和二氧化碳反应的化学方程式：当氢氧化钾过量时，两者的反应方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。当氢氧化钾少量时，两者的反应方程式为：KOH+CO2=KHCO3。当二氧化碳与氢氧化钾刚开始反应时无明显现象，随着二氧化碳量的逐渐增加会有白色物体析出。

氢氧化钾分子式：KOH的特性：

1、性状：固体工业氢氧化钾为灰白、蓝绿或淡紫色的片状或块状，液体工业氢氧化钾为淡黄色或蓝紫色液体。属强碱，有强腐蚀性，比重2.044，易溶于水，溶解时放出大量的热。

2、用途：制皂工业制钾肥皂，日用化学工业用以制雪化膏，洗发膏等。化学原料工业制造各种钾盐,如高锰酸钾。还用于染料、制药、电镀、雕刻、石印等工业。氢氧化钾属于碱,而碱的性质中就有与酸性氧化物的反应。例如:与二氧化碳的反应为:2KOH+CO2==K2CO3+H2O。

次氯酸的分解化学反应方程式是：2HClO=光=2HCl+O₂↑。

次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用作漂白剂和消毒剂。常温下状态仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。

化学性质

次氯酸是一元弱酸，次氯酸能氧化还原性物质，使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：2HClO→2HCl+O₂↑，HClO+HCl→H2O+Cl₂↑。产生的氯气以分子形式溶于水呈淡黄色。

实验室制法

由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。

工业制法

镁在空气中燃烧可能发生3个反应，分别是镁在空气中和氧气燃烧的反应：2Mg＋O2＝MgO；镁在空气中和氮气燃烧的反应：3Mg＋N2＝Mg3N2；镁在空气中和二氧化碳燃烧的反应：2Mg＋CO2＝2MgO＋C。

镁是一种金属元素，元素符号Mg，原子序数12，属于元素周期表上的IIA族碱土元素。镁是银白色、轻质且有延展性的金属。密度为1.74g/cm³，熔点为650℃，沸点为1090℃。在空气中，镁的表层会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应并失去光泽。

镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。

碳酸钠

碳酸钠，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒，易溶于水和甘油，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。碳酸钠是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

氢氧化钙的化学性质

1、氢氧化钙能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2、氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

3、氢氧化钙能跟某些酸反应，生成盐和水。

4、氢氧化钙能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

铜绿与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，现象：有大量气泡产生，溶液变成蓝色。

铜绿是什么

铜绿，学名为碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，又被称为孔雀石，是一种十分名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质，在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。

铜绿需要储存在阴凉、通风的库房。远离火种和热源，避免阳光直射。存放时应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。

铜绿的用途

1、用于催化剂、烟火、农药、颜料、饲料、杀菌剂、电镀、防腐等行业及制造铜化合物。

2、用作分析试剂及杀虫剂。

3、用于有机催化剂，烟火制造和颜料中。

4、油漆颜色，烟火，杀虫剂，种子处理杀菌剂，制备其他铜 盐，固体荧光粉激活剂。

稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，现象：黑色固体逐渐减少，液体由无色逐渐变成绿色(氧化铜溶液浓度较大时为绿色，浓度小时为蓝色)。

稀盐酸简介

稀盐酸指的是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

稀盐酸的化学性质

1、与酸碱指示剂反应：稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

2、和活泼的金属反应生成盐和氢气。

3、与金属氧化物反应生成盐和水。

4、与碱反应生成盐和水。

5、和大理石反应生成CO2。

氧化铜简介

氧化铜的化学式是CuO，它是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。氧化铜不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。主要用来制作电池、杀虫剂、催化剂等。

碳酸钙的化学式为CaCO3，也称为石灰石、大理石、灰石等，为一种无机化合物。碳酸钙基本不溶于水，溶于盐酸。常用于制造玻璃、冶金、制碱、颜料等等。稀硫酸，指溶质的质量分数小于或者等于百分之七十的硫酸的水溶液。碳酸钙和稀硫酸发生反应时，由于生成的硫酸钙为微溶的物质，会覆盖在碳酸钙的表面，导致碳酸钙和稀硫酸之间被隔离，进而阻止了反应的进一步进行，反应一会之后，就会停止反应。

CuSO4+5H2O高温△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

CuO+CO△====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

化学方程式梳理：

1．氧化汞加热分解生成氧气和汞：__2HgO=====2Hg＋O2↑__

点燃

2．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：__H2＋Cl2=====点燃2HCl__

分子和原子

【命题解读】考查内容包括：①利用微粒的性质解释生活中常见的现象；②理解化学变化的实质；③理解分子和原子的本质区别等。题型以选择题为主，有时也会以填空题的形式出现。

【例1】(2018·襄阳)将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的(C)

A．分子个数增多

B．分子质量增大

C．分子间隔增大

D．分子体积变大

【方法指导】利用微粒的性质解释生活中的事例，首先要抓住微粒的特性——两小一动一间隔：①微粒的体积和质量都很小，②微粒在不断地运动，③微粒之间有间隔；其次要掌握化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

盐酸和大理石反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2，反应现象为大理石逐渐溶解，有无色无味气体产生。

盐酸和大理石反应后有气泡产生，因为大理石的主要成分是碳酸钙，而稀盐酸能够与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以该过程出现的现象是大理石表面有气泡产生。

大理石简介

大理石的主要成分是CaCO₃，白色大理石一般称为汉白玉，但对翻译西方制作雕像的白色大理石也称为大理石。大理石是地壳中原有的岩石经过地壳内高温高压作用形成的变质岩，地壳的内力作用促使原来的各类岩石发生质的变化的过程。质的变化是指原来岩石的结构、构造和矿物成分的改变，经过质变形成的新的岩石类型称为变质岩。

制取乙烯的化学方程式为： CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O。反应条件为浓硫酸，并迅速加热至170℃，否则会生成副产物，同时要加入碎瓷片防止暴沸。

乙烯的实验室制法：

实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。方程式为：CH3CH2OH(浓H2SO4，170℃)→CH2=CH2↑+H2O。

什么是乙烯

乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。

乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。

1．化学方程式表示（）

Ａ．磷加氧气等于五氧化二磷

Ｂ．磷与氧气混合后可生成五氧化二磷

Ｃ．在点燃条件下，4个磷原子与10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子

Ｄ．在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷

2．在A＋2B===C＋2D的反应中，若A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（）。

A．4B．36C．18D．无法确定

3．我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：铅丹，则铅丹的化学式为（）。

A．PbO B．Pb2O2 C．Pb3O4D．Pb2O

化学方程式是化学学习的一个重要内容，大家在掌握了化学式的书写方式后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。配平化学方程式，需要在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这样才是配平化学方程式的正确方法，那么如何配平化学方程式呢？

配平的化学方程式要符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式。可以通过这几种方法：

1、最小公倍数法：适用于一些较为简单的化学方程式的配平。

2、观察法：适用于一些简单的方程式，用观察法配平的关键是搞清反应的实质。

3、待定系数法：对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。

配平化学方程式的方法比较多，除了最小公倍数法、观察法、待定系数法，还有奇数2倍法、系数为“1”法等也能配平化学方程式。

氢氧化钠和氯化钾不发生反应。因为氢氧化钠是碱，而氯化钾是盐，盐和碱的反应属于复分解反应，复分解反应又要符合三个条件中一个条件：1、有气体生成，2、有水生成，3、有沉淀生成。二者并不满足其中任意一个条件，所以氢氧化钠和氯化钾不反应。

什么叫复分解反应

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，它的实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

复分解反应的条件：1、有气体生成，2、有水生成，3、有沉淀生成。

通过实践表明：反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生。中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

碳酸氢钠和二氧化硫反应可分为以下两种情况。1、碳酸氢钠少量：SO₂ + NaHCO₃ = NaHSO₃ + CO₂↑；2、碳酸氢钠过量：SO₂ + 2NaHCO₃ = Na₂SO₃ + H₂O + 2CO₂↑ 。

常用化学反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

3、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

5、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

6、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

7、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

8、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

9、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

氨水与硫酸反应的化学方程式为：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O，此时氨水是少量的，当氨水过量时，过量的氨水和硫酸反应方程式为：NH3·H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O ，即过量的氨水和硫酸反应产物是硫酸氢铵和水。

氨水，又被称为阿摩尼亚水，是一种无色或颜色透明且具有刺激性气味的液体，其易挥发，易溶于水、乙醇，氨水由氨气通入水中制得，而氨气是一种有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性的气体，其能使人窒息，空气中最高容许的浓度是30mg/m3。

锰酸钾不能制取氧气，所以没有化学方程式。

实验室制取氧气通常是加热高锰酸钾制取，也可以通过氯酸钾的分解制取，还可以通过过氧化氢溶液的催化分解制取。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4=(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑，即在加热条件下得到锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3=(加热，二氧化锰)=2KCl+3O2↑，即在二氧化锰的催化作用，并加热的条件下得到氯酸钾和氧气；用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑，即在二氧化锰的催化作用下得到水和氧气。

硫酸和硝酸钠反应的化学方程式为NaNO₃+ H2SO₄= NaHSO₄+ HNO₃。

实验室一般用硫酸和硝酸钠反应制取硝酸。试验加热硫酸的时候需要用沸石以防止硫酸暴沸。硫酸是一种有腐蚀性的强酸，可以和金属单质，碱性氧化物，盐等进行反应。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。酸和金属单质反应生成盐和氢气，与碱性氧化物反应生成盐和水，和碱反应生成，酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞不变色。

氧化镁俗称苦土，化学式为MgO，是一种无机物。常温下为一种白色粉末，无臭、 无味、无毒。熔点为2852℃，沸点为3600℃，相对密度为3.58g/cm3。

暴露在空气中，容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁。溶于酸和铵盐，其溶液呈碱性。难溶于水，不溶于乙醇。按煅烧生产工艺可分为轻烧氧化镁和重烧氧化镁两种。轻质氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩埚和耐火砖的原料。也用于玻璃、染粕、酚醛塑料等制造。重质氧化镁在碾米工业中用于烧制粉磨和半滚筒。在建筑工业用于制造人造化学地板、防热板、隔音板等。