氮化镁化学性质【精选20篇】

7．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是（）

A、CO2、NH3B、O2、CO2C、N2、CO2D、NO2、CO2

8．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）

A．对废气、废水、废渣进行严格处理B.在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂

C.不使用任何化学物质D.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质

9.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是（）

A.氟利昂B.二氧化碳C.甲醛D.甲烷

一氧化碳

1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2.有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3.化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

①可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）

②还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

溶解度曲线：

（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（2）温度对固体溶解度的影响规律

①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）

②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）

③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)

（3）溶解度曲线的意义及应用

①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。

②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。

③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。

④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

我们在平时要多了解食物中毒的症状，这样可以在平时遇到以后知道给怎样的处理，下面为大家介绍化学性食物中毒的早期症状是怎样的。

化学性食物中毒者最常见的症状是剧烈的呕吐、腹泻，同时伴有中上腹部疼痛。食物中毒者常会因上吐下泻而出现脱水症状，如口干、眼窝下陷、皮肤弹性消失、肢体冰凉、脉搏细弱、血压降低等，最后可致休克。故必须给患者补充水分，有条件的可输入生理盐水。症状轻者让其卧床休息。如果仅有胃部不适，多饮温开水或稀释的盐水，然后手伸进咽部催吐。.如果发觉中毒者有休克症状(如手足发凉、面色发青、血压下降等)，就应立即平卧，双下肢尽量抬高并速请医生进行治疗。化学性食物中毒化学性食物中毒，主要指一些有毒的金属，非金属及其化合物，农药和亚硝酸盐等化学物质污染食物而引起的食物中毒。引起化学性食物中毒的原因，主要是误食有毒化学物质，或食入被化学物质污染的食物所致。

化学性食物中毒的特征主要是

(一)发病快。潜伏期较短，多在数分钟至数小时，少数也有超过一天的。

(二)中毒程度严重，病程比细菌性毒素中毒长，发病率和死亡率较高。

(三)季节性和地区性均不明显，中毒食品无特异性，多为误食或食入被化学物质污染的食品而引起，其偶然性较大。细菌性食物中毒细菌性食物中毒，是人们吃了含有大量活的细菌或细菌毒素的食物，而引起的食物中毒，是食物中毒中最常见的一类。

化学性食物中毒也是非常危险的，很多食物都有添加剂，食用以后是非常伤身体的，我们在平时也要多加的预防，要了解化学性食物中毒特征有哪些，更好的去避免化学性食物中毒。更多的食物中毒安全知识尽在。

听着歌手张雨生唱的大海，如果大海能够带走我的哀愁，就像带走每条河流，所有受过的伤所有流过的泪，我的爱，请全部带走，茫然走在海边看那潮来潮去。大海总是给我们一种美丽，宽广的形象，其实大海也会发生不好的一面，比如海洋灾难海冰，大家对于海冰了解多少呢?大家知道海冰有哪些物理性质吗?今天就由的小编来为大家解答疑惑。

海冰主要的物理性质如下：

1、密度;海冰中因为含有气泡，密度一般低于此值，新冰的密度大致为914～915，海冰的密度随盐度增加和空气含量的减少而加大。冰龄越长，由于冰中卤汁渗出，密度则越小。夏末时的海冰密度可降至860左右。由于海冰密度比海水小，所以它总是浮在海面上。

2、盐度;海冰盐度的高低取决于冻结前海水的盐度、冻结的速度和冰龄等因素。冻结前海水的盐度越高，海冰的盐度可能也高。在南极大陆附近海域测得的海冰盐度高达22～23。结冰时气温越低，结冰速度越快，来不及流出而被包围进冰晶中的卤汁就越多，海冰的盐度自然要大。在冰层中，由于下层结冰的速度比上层要慢，故盐度随深度的加大而降低。当海冰经过夏季时，冰面融化也会使冰中卤汁流出，导致盐度降低，在极地的多年老冰中，盐度几乎为零。

3、比热容;海冰的比热容比纯水冰大，且随盐度的增高而增大。纯水冰的比热容受温度的影响不大，而海冰则随温度的降低有所降低。在低温时，由于其含卤汁少，因此随温度和盐度的变化都不大，接近于纯水冰的比热。但在高温时，特别在冰点附近(-2℃)，由于海冰中的卤水随温度的升降有相变，即降温时卤水中的纯水结冰析出，升温时冰融化进入卤水之中，从而使其比热容分别有所减小和增大。其减小和增大值因其盐度而有极大差异，低盐时其比热容小，而高盐时其比热容将比纯水冰大数倍，甚至十几倍。

工业炼铁

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。

（2）原料：铁矿石：选择矿石条件

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

焦炭作用：1.提供高温C+O2==高温==CO2

2.提供COCO2+C==高温==2CO

石灰石：作用除去SiO2

CaCO3==高温===CaO+CO2↑

CaO+SiO2==高温===CaSiO3

（3）主要设备：高炉

（4）冶炼过程中发生的化学反应：

C+O2==点燃==CO2

CO2+C==高温==2CO

3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2

CaCO3==高温===CaO+CO2↑

CaO+SiO2==高温===CaSiO3

注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。

原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。C+O2==点燃==CO2

1.定义：有一组邻边相等并且有一个角是直角的平行四边形叫做正方形

2.性质：

(1)正方形四个角都是直角，四条边都相等

(2)正方形的两条对角线相等，并且互相垂直平分，每条对角线平分一组对角

(3)正方形的一条对角线把正方形分成两个全等的等腰直角三角形

(4)正方形的对角线与边的夹角是45°

(5)正方形的两条对角线把这个正方形分成四个全等的等腰直角三角形

3.判定：

(1)先判定一个四边形是矩形，再判定出有一组邻边相等

(2)先判定一个四边形是菱形，再判定出有一个角是直角

4.对称性：正方形是轴对称图形也是中心对称图形

对称图形，同时圆也是中心对称图形，其对称中心是圆心。

明治维新是19世纪60年代末，日本进行的一场全面西化与现代化改革运动。

明治维新时期，日本建立君主立宪政体，结束了日本长期以来的封建割据局面。经济上推行“殖产兴业”，提倡“文明开化”，实现国家工业化，生产力大幅提升。大力发展教育，选派留学生到英、美、法、德等先进国家留学。“明治维新”后，日本经过20多年的发展，国力日渐强盛。

明治维新推动了日本社会的进步，使日本走上了发展资本主义强国之路，是日本近代化的开端。但此次改革具有很大局限性，保留了大量的封建残余，使日本最终走上了军国主义道路。

化学污染由于化学物质进入环境后造成的环境污染。即因化学污染物引起的环境污染。这些化学物质有有机物和无机物，它们大多是由人类活动或人工制造的产品，也有二次污染物。

化学性污染主要是指农用化学物质、食品添加剂、食品包装容器和工业废弃物的污染，汞、镉、铅、氰化物、有机磷及其他有机或无机化合物等所造成的污染。

由于化学物质进入环境后造成的环境污染。即因化学污染物引起的环境污染。这些化学物质有有机物和无机物，它们大多是由人类活动或人工制造的产品，也有二次污染物。按带来的损害，化学污染主要分为环境荷尔蒙类损害，致癌、致畸、致突变化学品类损害，有毒化学品突发污染类损害等类型。

这些化学品在推动会进步、提高生产力、消灭虫害、减少疾病、方便人民生活方面发挥了巨大作用，但在生产、运输、使用、废弃过程中不免进入环境而引起污染。由于环境污染而带来的危害是多方面的，其中与人类健康直接相关的是环境对食品的污染，由于化学有机污染物的慢性长期摄入造成的潜在食源性危害已成为人们关注焦点，包括农药残留、兽药残留、霉菌毒素、食品加工过程中形成的某些致癌和致突变物(如亚硝胺等)以及工业污染物，如二恶英等。

今天的小编对什么是化学性污染进行了简单的介绍，对于什么是食品化学性污染以及其他食品污染小知识还请了解更多食品安全知识，希望对您有所帮助。

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)

①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑

②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。

④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

在病虫草害防治中，化学防治只是一种补救措施，也就是运用了其他防治方法之后，病虫草害的危害程度仍在防治水平标准以上，利用其他措施也功效甚微时，就应及时采用化学药剂控制病虫草害的流行，以发挥化学药剂的高效、快速、简便又可大面积使用的特点，特别是在病虫草害即将要大流行时，也只有化学药剂才能担当起控制病虫害的重任，那如何防治农作物虫害呢？利用自然界害虫的天敌防治虫害的一种方法。首先要注意保护害虫的自然天敌，提高天敌对害虫的抑制作用，尽量创造有利于害虫天敌生存的条件，或者采取人工大量饲养繁殖和释放害虫天敌，以增加天敌的数量，抑制虫害的发；利用害虫的致病微生物来防治害虫，其致病微生物包括真菌、细菌、病毒等多种类群。以菌治虫是一种十分安全的防治手段，对人、畜、农作物和微生物都没有危害，有利于维持生态平衡，且防治效果非常好，那么病虫害化学防治方法有哪些呢？

化学防治法是应用化学农药防治病虫害的方法。主要优点是作用快，效果好，使用方便，能在短期内消灭或控制大量发生的病虫害，不受地区季节性限制，是防治病虫害的重要手段，其他防治方法尚不能完全代替。化学农药有杀虫剂、杀菌剂、杀线虫剂等。杀虫剂根据其杀虫功能又可分为胃毒剂、触杀剂、内吸剂、熏蒸剂等。杀菌剂有保护剂、治疗剂等。使用农药的方法很多，有喷雾、喷粉、喷种、浸种、熏蒸、土壤处理等。

昆虫的体壁由表皮层、皮细胞和基底膜三层所构成，表皮层又由内向外依次分为内表层、外表皮和上表皮。上表皮是表皮最外层，也是最薄的一层，其内含有蜡质或类似物质，这一层对防止体内水分蒸发及药剂的进入都起着十分重要的作用。一般来讲，昆虫随虫龄的增长，体壁对药剂的抵抗力也不断增强。因此，在杀虫药剂中常加入对脂肪和蜡质有溶解作用的溶剂，如乳剂由于含有溶解性强的油类，一般比可湿性粉剂的毒效高。药剂进入害虫身体，主要是通过口器、表皮和气孔三途径。所以针对昆虫体壁构造，选用适当药剂，对于提高防治效果有着重要意义。如对咀嚼式口器害虫玉米螟、凤蝶幼虫、菜青虫等应使用胃毒剂敌百虫等，而对刺吸式口器害虫则应使用内吸剂。另外，要掌握病虫发生规律，抓住防治有利时机，及时用药。还要注意农药合理混用，交替使用，安全使用，避免药害和人畜中毒。

由于化学农药的使用量很大，大量农药投入到环境中，又因不合理的使用和滥用农药，人们越来越重视进行生物防治。

以上是小编介绍的病虫害化学防治方法有哪些的内容，如果大家还想了解更多生物灾害安全小知识，敬请继续浏览本网其他栏目内容，以便让种植户获得更大的经济效益。

中国国家海洋局发布的《中国海洋环境质量通报》称，全海域赤潮发生次数和累积面积较上年同期有较大幅度的减少。东海仍为中国赤潮最严重的地方，较大面积赤潮集中在长江口外、浙江中南部和福建沿海海域。下面大家就把时间交给，一起进入今天的主题。

治理赤潮的化学方法有哪些?小编总结如下：

治理赤潮的化学方法是利用化学药剂对藻类细胞产生的破坏和抑制生物活性的方法进行杀灭控制赤潮生物，具有见效快的特点。最早使用的化学药剂是CuSO4，易溶于水，在使用过程中极易造成局部浓度过高而危害渔业，同时在海水的波动下迁移转化太快，药效的持久性差，也易引起铜Cu的二次污染，有机化合物在淡水除藻中具有药力持续时间长、对非赤潮生物影响小等优点，用有机化合物杀灭和去除赤潮生物也已有相关的报道。已有多种化学制剂用于赤潮生物治理的实验研究：如硫酸铜和缓释铜离子除藻剂、臭氧、二氧化氯以及新洁尔灭、碘伏、异噻唑啉酮等有机除藻剂。

沿海大城市如何合理利用海洋资源,有效保护海洋生态环境及提高抵御自然灾害的能力,保持沿海地区经济的可持续发展是一个国际化的问题,已经引起了各国政府和相关国际组织的高度重视。1999年10月,联合国政府间海洋学委员会在中国的杭州召开了《国际大城市发展研讨会》,重点讨论赤潮治理问题。

更多海洋灾害小知识，尽在，再次感谢大家长期以来给予的大力支持，我们也会尽自己最大努力，为大家呈现更丰富的海洋灾害小知识。赤潮的形成与对人类的危害是什么?下期揭晓答案。

氧化铁与盐酸的反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁是一种共价化合物，易溶于水并且具有强烈的吸水性。

盐酸简介

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。盐酸是胃酸的主要成分，具有促进食物消化、抵御微生物感染的作用。

氧化铁简介

氧化铁的化学式为Fe2O3，又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。氧化铁易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。

生成物氯化铁的防护措施

1、在接触其粉尘时，应该佩戴防尘口罩，如果接触大量氯化铁的话，需要佩戴防毒面具。

2、戴化学安全防护眼镜。

3、戴橡皮手套。

4、穿防腐材料制作而成的工作服。

在化学实验中，可直接加热的化学仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。

使用试管前要预热，加热时试管外部应擦干水分，并用试管夹夹持距管口处。加热固体试剂时，管底应略高于管口，防止冷凝水倒流使试管炸裂。加热完毕应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。

使用蒸发皿要用坩埚钳取放，加热时用三脚架或铁架台固定。加热完毕应放在石棉网上，以免烫坏实验桌。

坩埚受热时应放在泥三角上，蒸发时要搅拌，将近蒸干时用余热蒸干。加热后不能骤冷，用坩埚钳取下，放在石棉网上。

燃烧匙用于盛放可燃性固体物质作燃烧试验，特别是物质在气体中的燃烧反应。

近几年关于儿童发生误食化学品的意外的新闻频频被曝出，其实大部分原因都源于家长对于孩子看管不力造成的，那么儿童食管化学性烧伤有哪些检查项目？

小儿食管化学性烧伤应做哪些检查

一、血常规：

合并食管穿孔出血和呼吸道感染时可见血白细胞计数升高，血红蛋白降低。

二、X线检查：

X线检查早期意义不大，3周后食管钡餐检查有助诊断，一般可发现食管狭窄形成，并可观察到食管灼伤部位及其严重程度。X线检查应在急性炎症消退后，病人能吞服流食方可作食管造影检查。

如疑有食管瘘或穿孔，造影剂可流入呼吸道，最好采用碘油造影。

1、轻者：

早期为食管下段继发性痉挛，黏膜纹理尚正常，也可轻度增粗、扭曲、后期瘢痕、狭窄不明显。

2、中度：

食管受累长度增加，继发性痉挛显著，黏膜纹理不规则呈锯齿状或串珠状。

3、重症者：

管腔明显缩小，甚至呈鼠尾状。

三、食管镜检查：

除休克或穿孔者外，应尽早施行，以判断病变范围，防止因狭窄而形成梗阻。

需定期内镜复查除进行扩张狭窄的食管外，及早发现食管癌，因癌的发生率比正常食管要高，尤其是强碱致成的食管狭窄。

食管镜检查虽可直视灼伤状况，但早期有引起食管穿孔之危险，不宜施行。晚期检查可观察到狭窄部位之起端。一般食管镜难以通过狭窄段入口，故食管镜检查对多段或全食管狭窄者不宜采用。

兰蔻家的护肤品大家都不陌生，其实她家这款防晒霜也是十分好用，上脸清爽不油腻，而且防晒效果也是杠杠的，那么这款防晒霜是化学防晒还是物理防晒呢？

兰蔻防晒霜是物理防晒还是化学防晒

兰蔻防晒霜是物理防晒和化学防晒二合一，功效卓越，能够防晒黑、晒斑、晒老。

兰蔻防晒霜是乳白色的，轻薄的乳液状质地，而且有一定的流动性。感觉上有点接近日系防晒涂改液的那种，但是又要稍微黏稠一点。防护乳基本没有什么味道，贴近鼻子也只能闻到一点点香味。涂抹时也不会像某些防晒产品会在肌肤上出现白道，就是比较通透的感觉，皮肤完全没有负担感。

兰蔻防晒霜成分

兰蔻防晒霜添加了薄荷精粹，上脸后有微微清凉的感觉，可以有效缓解晒后的不适。

另外，还含有玫瑰花瓣提取物，有淡淡的香味，可以帮助皮肤保湿补水，不闷不厚重超透气的!

兰蔻防晒霜怎么样

兰蔻这款防晒霜是有啫喱质感的乳液。酒精味什么的我已经闻不到了，我只闻到了“兰蔻香”，一股妈妈的味道。涂抹在手上也看不出泛白。我没有带去海边测试，但是根据欧莱雅老大的配方，我觉得应该还是不错的。防水抗汗力尚可，我这边没有出白汗的现象。作为一个高倍数的防晒，夏天的日常通勤、逛街什么的，真的足够了。不过根据小在的测评，还是建议补涂的。

使用的时候完全没有闷的感觉，涂完没有负担感，也不会刺激和闷闭口。涂抹完后膜感很轻，摸着会有一点点粉感，但我觉得不妨碍后续上妆。但涂完之后并不是哑光的，还是有一些光泽，油皮可能不喜欢，用蜜粉盖一下就好了。有钱的一年四季都买起来吧，干皮和油皮应该都能来享受这支防晒霜。

兰蔻防晒霜使用方法

兰蔻防晒霜一般作为护肤的最后一步进行，即妹子们在涂抹防晒霜之前需要先进行洁面-护肤水-眼霜-精华液-乳液等步骤，然后再取出蓝楼防晒霜在面部拍打开即可。后续如果妹子们想要化妆的话，也一定要等到兰蔻防晒霜完全成膜之后再化妆，以免引起搓泥现象。

无论是什么防晒霜，使用的最佳时间都是出门前15-30分钟，因为防晒霜涂抹之后并不会立刻发挥出效果，需要一定的时间才能发挥效果。所以妹子们在出门前15-30分钟涂抹是最佳时间，这样就能够让防晒霜在出门的时候刚好发挥出效果。

化学烧伤比单纯的热力烧伤为复杂，由于化学物品本身的特性，造成对组织的损伤不同，所以在急救处理上有其特点。下面就是小编为大家整理的关于化学灼伤方面的急救方法，供大家参考。

化学烧伤的注意事项

1化学灼伤的特点临床上根据烧伤原因不同，把烧伤分为热烧伤(包括开水烫伤)、电击伤和化学灼伤。虽然化学灼伤与其它二种类型的烧伤具有共性，但在灼伤创面和早期处理上又有其个性。化学灼伤具有以下一些特点。1)化学灼伤的损害程度与化学物质的种类、浓度、剂量、作用方式、接触时间、化学物所处的物理状态(固态、气态、液态)、与人体接触面积的大小、是否有合并中毒以及伤后现场急救措施等有关。

2)化学灼伤比单纯的热力烧伤复杂，由于化学物本身特性的不同，所以对皮肤损害的机理很复杂，可有氧化作用、还原作用、腐蚀作用、毒性作用、脱水作用、起疱作用等。3)化学灼伤多呈进行性损害，伤后如不及时清除皮肤表面的致伤物，化学物可继续在皮肤表面、水泡下或深部组织发挥其作用，使创面损伤加深，直至损伤皮下脂肪及肌肉等。

4)化学灼伤创面的深浅判断较难掌握，多呈外轻内重的特点，即外表像浅度灼伤，而实际上损伤已达深部组织。这主要是由于不同化学物引起皮肤不同颜色的变化。如硫酸灼伤后皮肤先呈黄色，后转为棕褐色或黑色痂皮;硝酸灼伤后皮肤呈黄褐色;盐酸灼伤后皮肤先呈黄蓝色，后转为灰棕色等。

5)有的化学灼伤刚开始时，疼痛不明显，容易被人忽视，但随着时间进展，疼痛会逐渐加重，直至难以忍受，如氢氟酸。

6)有些化学物灼伤皮肤后，经皮肤吸收会引起中毒，如苯酚、黄磷等;而有些化学物在皮肤灼伤的同时，可经呼吸道吸入合并引起中毒，如氨水、硫酸二甲酯。

看过“化学灼伤的急救”

化学烧伤的急救方法

一、强酸类

强酸类如盐酸、硫酸、硝酸、王水(盐酸和硝酸)。石炭酸等，伤及皮肤时，因其浓度、液量、面积等因素不同而造成轻重不同的伤害。酸与皮肤接触，立即引起组织蛋白的凝固使组织脱水，形成厚痂。厚痂的形成可以防止酸液继续向深层组织浸透，减少损害,对伤员健康极为有利。

盐酸、石炭酸的烧伤，创面呈白色或灰黄色;硫酸的创面呈棕褐色;碳酸的创面呈黄色。

如系通过衣服浸透烧伤，应即刻脱去，并迅速用大量清水反复地冲洗伤面。充分冲洗后也可用中和剂--弱碱性液体如小苏打水(碳酸氢钠)、肥皂水冲洗。石炭酸烧伤用酒精中和。硝酸烧伤用攸琐溶液中和，效果更好。但若无中和剂也不必强求，因为充分的清水冲洗是最根本的措施。

二、强碱类

强碱类如苛性碱(氢氧化钾、氢氧化钠)、石灰等。

强碱对组织的破坏力比强酸为重，因其渗透性较强，深入组织使细胞脱水，溶解组织蛋白，形成强碱蛋白化合物而使伤面加深。

如果碱性溶液浸透衣服造成的烧伤，应立即脱去受污染衣服，并用大量清水彻底冲洗伤处。

充分清洗后，可用稀盐酸、稀醋酸(或食醋)中和剂。再用碳酸氢纳溶液或碱性肥皂水中和。根据情况，请医生采用其他措施处理。

三、磷

磷烧伤，在工农业生产中常能见到，在战时磷弹爆炸也常造成烧伤。磷及磷的化合物在空气中极易燃烧，氧化成五氧化二磷。伤面在白天能冒烟。夜晚可有磷光。这是磷在皮肤上继续燃烧之故。因此伤面多较深，而且磷是一种毒性很强的物质，被身体吸收后，能引起全身性中毒。

磷对肝脏具有很强的毒性，引起肝细胞的坏死，肝脂肪性变;对血管损伤，可引起广泛的出血：对肾脏、心肌及神经都有毒性。

磷中毒病人一般情况衰竭，头晕头痛，全身乏力，肝区疼痛、肿大、出现黄疸，肝功能不正常。尿少，尿检查出现红细脑、蛋白，也可以看到血尿，严重者尿闭。皮下毛细血管出血，可见到紫癜(红色的小出血点，压之不褪色)。肝脏受损严重者，可发生中毒性肝炎，急性黄色肝萎缩而致死。

急救处理的原则是灭火除磷、然后用有关液体包扎。如磷仍在皮肤上燃烧，应迅速灭火，用大量清水冲洗。冲洗后，再仔细察看局部有无残留磷质，也可在暗处观察，如有发光处，用小镊子夹剔除去，然后用浸透l%的硫酸铜纱布敷盖局部，以使残留磷生成黑色的二磷化三铜，然后再冲去。也可以用3%双氧水或5%碳酸氢纳溶液冲洗，使磷氧化为磷酐。如无上述药液，可用大量清水冲洗局部。

一般烧伤多用油纱布局部包扎，但在磷伤时应禁用。因磷易溶于油类，促使机体吸收而造成全身中毒，而改用2.5%碳酸氢钠溶液陋敷两小时后，再用干纱布包扎。

对于全身中毒者，主要是采取保护肝脏的疗法，如静脉注射50%高渗葡萄糖液，或静脉点滴5一10%的葡萄糖液，加入大量的维生素C。服用其他保肝药物如肝泰乐。肾脏损伤出现蛋白尿、血尿者，可应用碱性药物如碳酸氢钠注射，卧床休息。

溶质的质量分数

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：

溶质质量分数=×100%

应该注意：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

化工生产过程中会排放出的工艺废水、冷却水、废气洗涤水、设备及场地冲洗水等废水。这些废水如果不经过处理而排放，会造成水体的不同性质和不同程度的污染，在排方前必须要进行处理，在做多处理方法中有一种是物理法，那么，化工废水的化学处理方法是什么呢？

通过化学反应和传质作用来分离、去除废水中呈溶解、胶体状态的污染物质或将其转化为无害物质的废水处理法。可用来除去废水中的金属离子、细小的胶体有机物、无机物、植物营养素（氮、磷）、乳化油、色度、臭味、酸、碱等。化学法包括中和法、混凝法、氧化还原、电化学等方法。

1、中和法：在化工、炼油企业中，对于低浓度的含酸、含碱废水，在无回收及综合利用价值时，往往采用中和的方法进行处理。中和法也常用于废水的预处理，调整废水的pH。

2、混凝沉淀法：混凝法是在废水中投入混凝剂，因混凝剂为电解质，在废水中形成胶团，与废水中的胶体物质发生电中和，形成絮体沉降。絮凝沉淀不但可以去除废水中的粒径为10-3~10-6的细小悬浮颗粒，而且还能够去除色度、油份、微生物、氮磷等富营养物质、重金属及有机物等。

3、氧化还原法：废水经过氧化还原处理，可使废水中所含的有机物质和无机物质转变为无毒或毒性不大的物质，从而达到废水处理的目的。常用的氧化法有：空气氧化法、氯氧化法、臭氧氧化法、湿式氧化法等。

4、电解法：电解是利用直流电进行溶解氧化还原反应的过程。一般，按照污染物的净化机理可以分为电解氧化法、电解还原法、电解凝聚法和电解浮上法。

当然，所有的处理方法都不是完全有效的，需要根据具体废水的成分和特质进行选择。更多水污染成因与污水处理方法，以及水污染安全小知识，请大家继续关注的内容。

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。